專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應用

目錄

1.常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)22

2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)22

3.幾種常見的硫酸鹽23

4.常見無機物性質(zhì)與用途對應關系歸納23

?@?O2易錯提醒24

【題型題型?命題預測】25

1考點一金屬單質(zhì)的性質(zhì)3

考點四常期金屬單質(zhì)及其化合物的制備

【真題研析?規(guī)律探尋】3E

I4B

【核心提煉?考向探究】5

1.常見金屬的主要性質(zhì)5【真題研析?規(guī)律探尋】28

2.常見金屬的性質(zhì)比較6解題技巧31

3.金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應用7

【核心提煉?考向探究】31

歸納總結8

1.氯氣和氨氣的實驗室制法31

【題型特訓?命題預測】9?.常見非金屬單質(zhì)及其化合物的「業(yè)制法

3.硫酸工業(yè)32

12忖點二常見金屬的化合物12

【題型特訓?命題預測】33

【真題研析?規(guī)律探尋】12

考點五非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化35

【核心提煉?考向探究】15

1.常見金屬氧化物155【真題研析?規(guī)律探尋】35

2.常見金屬氫氧化物16解題技巧37

3.重要的鹽16

【核心銀煉?考向探究】38

4.兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式16

1.鹵素及其重要化合物38

歸納總結17

2.碳、硅及其化合物38

【題型特訓?命題預測】173.硫及其化合物38

4.氮及其化合物39

|3拷點三非金屬及其化合物的性質(zhì)應用19

【題型特訓?命題預測】39

【真題研析?規(guī)律探尋】19

【核心提煉?考向探究】22

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023?浙江省6月選考4題，2分；2023?湖【命題規(guī)律】

北省選擇性考試2題，3分；2022?重慶卷1元素及其化合物占中學元素化合物的主體，它

題,3分:2022?全國乙卷7題,6分:2022-們是基本概念、基本理論的載體，高考主要從

金屬單質(zhì)的性質(zhì)湖北省選擇性考試3題，3分：2022?江蘇卷以下角度考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硫、

7題，3分；2021?浙江6月選考9題，2分；氮、硅等及其化合物特點，高考中一般不會出

2021?河北選擇性考試3題，2分；2021?湖現(xiàn)單獨元素化合物知識的題目，而是分散在不

北選擇性考試2題，3分同的題型和題目中，從題型來看，選擇題和填

2023?浙江省6月選考3題，2分：2023?浙空題中均會出現(xiàn)，在選擇題中股直接考查金

江省1月選考2題，3分；2022?浙江省6月屬元素及其化合物的性質(zhì)，常見形式為正誤的

選考22題，2分；2022?遼寧省選擇性考試6判斷，所涉及的都是元素化合物基本性質(zhì)的識

常見金屬的化合

題，3分：2022?湖南選擇性考試13題，4記和應用：在填空題中一般有兩種考查形式，

物

分；2022?湖南選擇性考試7題，3分；2021一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以

年1月浙江選考12題，2分；2021?廣東選物質(zhì)的判斷（化學式的書寫）、化學方程式的書

擇性考試10題，2分寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基

2023?湖北省選擇性考試1題,3分:2023-本概念和基本理論結合，如與氧化還原反應、

浙江省1月選考4題,2分；2023?山東卷2電化學、物質(zhì)在水溶液中的行為、實驗、計算

非金屬及其化合題，2分；2022?河北省選擇性考試1題，3等知識點結合考查。

物的性質(zhì)應用分：2022?江蘇卷8題，3分；2022?廣東選【命題預測】

擇性考試5題，2分；202卜浙江6月選考16元素及其化合的與日常生活密切相關，決定了

題，2分；2021?河北選擇性考試1題，3分它們在高考中位置。2024年高考可能從以下角

2023?遼寧省選擇性考試3題，3分；2023?度考查非金屬元素及其化合物：11）物質(zhì)俗名、

浙江省1月選考5題，2分；2022?廣東選擇物質(zhì)主要用途；（2）制備一些復雜的化合物,如

常見非金屬單質(zhì)

性考試8題，2分：2022?浙江省6月選考8含硫化合物Na2s2。3,Na2s2O5,Na2S2O4,

及其化合物的制

題，2分；2022?北京卷12題，3分;2022-Na2s2O8等；（3）書寫陌生的氧化還原反應方程

備

湖北省選擇性考試8題，3分；2022?江蘇卷式，需關注HC1O,NaClO,NaClOz,HCIO2

4題，3分：2021?山東卷8題，2分及鐵及其化合物在氧化還原反應中表現(xiàn)，判斷

還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下

2022?江蘇卷，8題,3分：2023?全國乙卷，F(xiàn)e,

非金屬及其化合11題,6分;2022?江蘇卷,6題，3分：2022?浙FeSCh,NaHSCh等還原劑與NOI反應等；（4）

聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如從粗硅提取到精硅提純，工

物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化江省1月選考，9題，2分；2022?浙江省1

月選考，22題，2分；2023,遼寧省選擇性考業(yè)上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接觸法制硫

試，13題，3分；2021?遼寧選擇性考試，8酸等，強調(diào)反應條件、設備、原理以及注意事

題，3分項，運用化學反應速率和化學平衡理論分析、

解釋其原理。

考點一金屬單質(zhì)的性質(zhì)

■直題研析?規(guī)律探尋______________

1.（2023?浙江省6月選考，4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A項，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的

還原性，A不正確；B項，氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分,

所以可用作干燥劑，B正確；C項，食品中含有的Fe?+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，

且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項，過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人

體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。

2.（2023?湖北省選擇性考試，2）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的

是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強

【答案】D

【解析】A項，電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了

沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解乂互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶

解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”

的哲學觀點，A不符合題意：B項，氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生

氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一

在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B不符合題意；C項,

銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應和

還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的

雙方既相互對立乂相互統(tǒng)一”的哲學觀點，C不符合題意；D項，Li、Na、K均為第IA的金屬元素、其核

外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性

隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符

合題意；故選D。

3.（2022?重慶卷，1）“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！保教炜萍嫉陌l(fā)展與化學密切相關。下列選項正

確的是（）

A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時釧原子鐘，鋤是第IA族元素

B.“嫦娥五號”探測器配置碎化錢太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和短

D.“神舟十一：號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬「無機非金屬材料

【答案】A

【解析】A項，鋤是堿金屬，位于第IA族，故A正確；B項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，

故B錯誤；C項，正十一烷屬于飽和燒，故C錯誤；D項，塑料屬于有機合成材料，故D錯誤；故選A。

4.（2022?全國乙卷，7）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】A項，鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分

解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C項，青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合

金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；D項，鈉元素灼燒顯黃色，

D錯誤；故選B。

5.（2022?湖北省選擇性考試，3）武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞

漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（）

A.鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應

C.鎏金_L藝的原埋可用于金的富集D.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金

【答案】B

【解析】A項，加熱除汞，說明汞易揮發(fā)，A正確；B項，將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮

發(fā)后留下金，整個過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C項，金溶于汞中，然后再加熱除去汞，

使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；D項，用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶

性的含金離子，則可實現(xiàn)銅上鍍金，D正確；故選B。

6.（2022?江蘇卷，7）我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；

Pb、PbO?是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料?，下列物質(zhì)性

質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

【答案】C

【解析】A項，石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯誤；B項，單晶硅可用作半導體材

料與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，故B錯誤；C項，青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易

于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D項，含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應，所以可用作電

極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，故D錯誤；故選C。

7.（2021?浙江6月選考，9）下列說法不氐顧的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】A項，硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B項，鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳

反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C項，鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化

鈉和氫氣，故C正確；D項，濃觥酸和濃硝酸具和強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反

應的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。

8.（2021?河北選擇性考試，1）“濯鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冷煉技術的重大貢獻，陶弘景在其

《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱,

生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FezCh

【答案】C

【解析】A項，鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B項，鋼的硬度和脆性與含碳量有關，隨著含碳

量的增大而增大，故正確；C項，由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，

故C錯誤：D項，赤鐵礦的主要成分是FezCh,可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。

9.（2021?湖北選擇性考試，2）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌

于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（）

A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑

【答案】D

【解析】根據(jù)金屬活動順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；通過揉搓，手上的汗水可提供電

解質(zhì)溶液（氯化鈉等水溶液），B項正確；銀絲發(fā)生還原反應，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可

長時間保持光亮，C項正確；銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯

誤。

—核心提煉?考向探究

1.常見金屬的主要性質(zhì)

（1）鈉及其化合物

①等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧億成Na2O和Na2（h時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。

②鈉與酸反應時，先與酸反應，酸不足再與水反應。

③鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應，反應后的堿再與溶液中的其他

物質(zhì)反應。

④NazCh與CO2或HzO反應時，生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

⑤)Na2(h跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2跟CO2的?反應。因為若先發(fā)生反應：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21,必定還發(fā)生反應：2NaOH+CCh===Na2co3+H2O。

⑥NazCh與SO2反應的化學方程式為：Na2O2+SO2===Na2SO4o

⑦向Na2c03溶液中逐滴滴入鹽酸，反應是分步進行的。反應的離子方程式依次為:C03+H+===HC03、

HC01+HJ==H2O+CO2J

(2)鎂、鋁及其化合物

①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2Mg+02=序蟹=2MgO,此外還發(fā)生反應：3Mg+N2=里還Mg3N2、2Mg

+C0當2MgO+C。

②Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH?fo

③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCCh更難溶

于水。反應方程式為Mg(HCCh)2叁Mg(OH)21+2CO2b

④鋁與NaOH溶液、非氧化性強酸反應生成Hz。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。

⑤AhCh、A1(OH)3僅?能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

?AP\A105只能分別存在于酸性、堿性溶液中。AP+與下列離子不能大量共存：OFF、COT、HCO,、

sor>S2—、C10\AIOI，其中OH一是因為直接反應，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。A10E與下

列離子不能大量共存:H\HCO?.A"、X、Fe3+,其中列和HCOi是因為與AKh直接反應(AlCh+

HCOI+H2O===A1(OH)31+CO，)，其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。

+3+

⑺明研的凈水原理：明磯的化學式為KAl(SO4)2l2H2O,它在水中能電離：KA1(SO4)2===K+A1+

2S0i\鋁離子發(fā)生水解反應，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以

達到凈水目的：AP++3H2O=^A1(OH)3(膠體)+3H+。

(3)鐵、銅及其化合物

①Fe與。2反應只能生成FeCh,與b反應生成Feb,與反應物的用量無關。

②Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和FeaCh,而不是FC2O3。

③過量的Fc與硝酸作用，或在Fe和FezQa的混合物中加入鹽酸，均生成Fe?卡。要注意產(chǎn)生的Fe3+還

可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fev===3Fe2+o

④NO3與Fe2+在酸性條件卜.穴能共存。

⑤Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3-與I一的氧化還原反應，產(chǎn)物為Fe?卡、h和比0。

⑥FeCb溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HQ的揮發(fā)，得到的固體為Fe(0H)3,灼燒后得到紅棕色FezCh

固體：而Fe2(SO?)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(0H)3固體，最后得到的固體仍為

FC2；SO4)3O

⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到

紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe?)

2.常見金屬的性質(zhì)比較

金屬活動KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgP(Au

性順序表

性質(zhì)變化規(guī)

元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，崗子的氧化性逐漸增強

律

與冷水刷與沸水緩高溫與水

烈反應慢反應蒸氣反應

和水的反應—不跟水反應

生成氧化

生成堿和氫氣

物和氫氣

劇烈反應反應逐漸減緩不能置換稀酸中的氫

和酸的與非氧化性酸反應放出H；與濃硫酸、濃硝與氧化性

2——只溶于

反應酸及稀硝酸反應，不放出H2,一般產(chǎn)物為：酸反應（但

王水

鹽+水+成酸元素的低價化合物

不放出H2）

金屬先與水反

和鹽溶液

應生成堿，堿再排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

的反應

與鹽反應

和氧氣常溫生成加熱能加熱能不能被

易被氧化—

的反應氧化膜被氧化被氧化氧化

金屬氧化物氧化物跟水劇

對應的水化烈反應，生成氧化物不溶于水，也不跟水反應，對應堿的熱穩(wěn)定性逐漸

物及堿的熱堿，堿受熱不易減弱

穩(wěn)定性分解

電解法熱還原法燃燒法——

金屬的高溫下用CO（或A1）

冶煉電解熔融鹽或氧化物從其氧化物中還原——

出來

只以游

自然界中存多以化合態(tài)存在，但有極少的游

只以化合態(tài)（鹽、氧化物）存在離態(tài)存

在的形式離態(tài)

在

3.金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應用

常見物質(zhì)日常應用利用的性質(zhì)

鈉核反應堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導熱性好

氫氧化鈉制肥皂與油脂發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鈉

調(diào)味劑具有咸味

氯化鈉

配制生理鹽水（0.9%）體液替代物

發(fā)酵粉、

2NaHCChANa2c03+H2O+CO2T

碳酸氫鈉膨松劑

+

胃酸中和劑HCO3+H=H2O4-CO2t

Al(SOh+6NaHCO3=

用于泡沫滅火器24

2A1(OH)31+6co2T+3Na2sO4

清洗油污水解，溶液顯堿性

碳酸鈉

制玻璃Na2cCh+SiCh塞Na2SiO3+CO2T

氧化鋁耐火材料熔點高

鋁制品表面易生成致密的氧化膜

鋁

鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al+FeQ3塞AbO3+2Fe(放出大量熱量)

氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱A1(OH)3+3H+=AP'+3H2。

在水中生成A1(OH)3［或Fe(OH)3］膠體,其可以

明磯、鐵鹽凈水劑

和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來

氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末

硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性

I.鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能.圖.換出鹽中的金屬。

2.無論Na與02反應生成Na?。還是Na?。?，只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

3.1molNa?。?參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不?定為1mol,如1molNa?。?與足量SO2的反應轉(zhuǎn)移電

子應為2molo

4.不能用Ca(0H)2鑒別Na2cO3和NaHCQa溶液，應選用CaCh或BaCL溶液。

5.除去CO?中的HQ氣體，應選用飽和的NaHCCh溶液。

6.向飽和的Na2c03溶液中通入過量C02，有晶體析出。

7.焰色反應是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀

察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鉆玻璃片。

8.Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。

9.鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于AI2O3的熔點

高于AI的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的串并不滴落。

10.鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與FezOa反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物,

故鋁熱反應不能用戶工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條

件下的置換反應。

11.并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。

12.AI2O3、A1(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質(zhì)的分離提純。A1(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常

用鋁鹽和氨水來制備AI(OH)3O

13.利用偏鋁酸鹽制備A1(OH)3,一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的A1(OH)3溶解。若

向偏鋁酸鹽溶液中通入CO?,生成的AI(0H)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HC03，不過量時生成CO3,

書寫離子反應方程式時要特別注意。

14.自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

15.Fe與。2、比0您）反應的產(chǎn)物都是民3。4而不是FezOs。Fe與CI2反應時生成FeCh，與S反應時生

成FeS,說明Ch的氧化性大于S。常溫下，F(xiàn)e、AI在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。

Fe在Ch中燃燒,無論CL過量還是不足均生成FeClso

16.向含F(xiàn)e?一的溶液中加入梢酸、KMnCh溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色一＞

棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe??的檢驗。

17.Fe3-的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法（棕黃色）、NaOH溶液法（生成紅褐色沉淀）、KSCN溶液

法（生成紅色溶液），前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。

Fe?+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；乜可用鐵銀化鉀檢驗Fe2+,現(xiàn)象是生成藍色

沉淀｛Fe3［Fe（CN）612｝。

18.生成FeCh除了用Fe和HC1的置換反應外，還可用化合反應：2FeC13+Fe=3FeCL;生成Fe（OH）3

除了用Fe3+與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3.

19.制備Fe（OH）2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須

與02隔絕。同時要牢記Fe（0H）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3時溶液的顏色變化（白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色）。

20.銅是紫紅色金屬，它在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠［Cu2（OH）2co3］。

21.Cu和一定量的濃HNO3反應，產(chǎn)生的是NO?和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2so4，

Cu繼續(xù)溶解。

22.銅合金有：①青銅（Cu、Sn、Pb等）；②黃銅（Cu、Zn、Sn、Pb、Al等）；③白銅（Cu、Ni、Zn、Mn）。

?題型特訓?命題預測

1.（2024?遼寧丹東高三期中）下列關于鈉、鐵、氯及其化合物的說法錯誤的是（）

A.鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火

B.ImolCb與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2moi

C.可用澄清石灰水鑒別Na2cCh溶液和NaHCCh溶液

D.Fe（OH）3和FeCb均能通過化合反應制得

【答案】C

【解析】A項，Na著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水和二氧化碳都反應生成氧氣，氧氣助燃，故鈉著

火時不能用二氧化碳滅火，應用沙子蓋滅，A正確；B項，Cb與Fe反應生成FeCh,Cl的化合價由。降低

-1,則ImolCh反應轉(zhuǎn)移2moi電子，B正確；C項，Ca（0H）2與Na2c。3和NaHCCh均能生成CaCCh沉淀,

現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯誤；D項，4Fc（OH）212H2OIO2=4FC（OH）3為化合反應，F(xiàn)ci2FcCb=3FcCb為化合

反應，D正確；故選C。

2.（2024.河北石家莊.高三石家莊精英中學期中）鐵元素在化學中占據(jù)較高的地位，形成的化合物種類繁

多，應用廣泛，下列說法正確的是（）

A.鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不屬于化學反應

+2+

B.FeO與硝酸反應的離子方程式為FeO+2H=Fe+H2O

C.待測液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN試液，若出現(xiàn)紅色則待測液中含有Fe、-

D.制備Fe（0H）2沉淀過程中一定要控制其反應體系內(nèi)不能有氧氣，以免沉淀被氧化

【答案】D

【解析】A項，鈍化是濃硫酸或濃硝酸利用其強氧化性在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應

的進行，發(fā)生了化學反應，故A錯誤；B項，硝酸為強氧化性酸，F(xiàn)e2+會被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：

3FeO+l（）H++NO3=3Fe3++NOT+5H20,故B錯誤；C項，先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含

鐵離子，則檢驗亞鐵離子時先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯誤；D項，F(xiàn)e（0H）2

很容易被氧氣氧化為Fe（OHX，所以制備Fe（OH）2沉淀過程中一定要控制其反應體系內(nèi)不能有氧氣，以免沉

淀被氧化，故D正確。故選D。

3.（2。24?遼寧丹東?高二統(tǒng)考期中）下列關于鈉及具化合物的說法正確的是（）

A.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,有白色晶體析出

B.NazO、NazO?都能與酸反應，它們都是堿性氧化物

C.燒堿、純堿均屬于堿，都不能盛放在玻璃試劑瓶中

D,鈉具有很強的還原性，可與TiCU溶液反應制取金屬Ti

【答案】A

【解析】A項，向飽和Na2cCh溶液中通入足量C02,生成溶解度小的碳酸氫鈉，有白色晶體析出，故

A正確：B項，堿性氧化物是與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，NazO是堿性氧化物，Na2O2屬于過氧

化物，故B錯誤；C項，燒堿是NaOH,純堿是Na2co3,都能盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用玻璃塞，故

C錯誤；D項，鈉具有很強的還原性，可與熔融的TiCL反應制取金屬Ti,故D錯誤；故選A。

4.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（）

A.Na久置于空氣中最終生成NaHCCh

B.金屬單質(zhì)在化學反應中往往體現(xiàn)出還原性

C.鐵元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

D.A1能與任意強酸反應生成H2

【答案】B

【解析】A項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解，Na久置于空氣中最終生成Na2cCh,A錯誤；B項，金屬單

質(zhì)在化學反應中只能失去電子而被氧化，因此金屬單質(zhì)在化學反應中往往體現(xiàn)出還原性，B正確；C項，鐵

元素在自然界中也有游離態(tài)形式存在的，如隕石中含有游離態(tài)的鐵，C錯誤；D項，A1與硝酸反應不能生

成生，D錯誤；故選B。

5.下列推理正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成NazO

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑

【答案】D

【解析】鈉在氧氣中燃燒生成NazCh，A項錯誤；鈉非?；顫姡c加入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生

成NaOH,NaOH再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，B項錯誤；由于鈉易與水、氧氣反應，收為了隔絕空

氣保存在煤油中；鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，故不需要保存在煤油中，放在廣口

瓶中即可，C項錯誤；由于金屬單質(zhì)在反應中，化合價均升高被氧化，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作

還原劑，D項正確3

6.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中不正確的是（）

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

【答案】B

【解析】合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點更低等，A正確；因

AlCh是共價化合物，熔融時不導電，冶煉鋁時應采用冰晶石（Na?AlF?）作熔劑電解熔融AbO,的方法，B錯

誤；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，C正確；越活潑的金屬，其金屬陽離子的氧化性越弱，越

難被還原，D正確。

7.中國載人潛水器“蛟龍”號在西太平洋的馬里亞納海溝試驗海域成功創(chuàng)造了載人深潛新的歷史記錄，

首次突破7000米，最深達到7020米海底?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關合

金的說法中正確的是（）

A.鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B.鈦合金的熔點比成分金屬的低，硬度小

C.鈦合金的化學性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D.青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金

【答案】D

【解析】合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于新

型金屬單質(zhì)，A錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的熔點低但硬度大，B錯誤；合金的化學性質(zhì)與其成分金

屬的化學性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)的性質(zhì)外，還具有其他成分的性質(zhì)，C錯誤。

8.（2023?遼寧省撫順市六校協(xié)作體高三聯(lián)考）某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3sAI2O3,為探究該混合

物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是（）

—藍綠色溶液

L固體N過量鹽酸

過量NaOH溶液62g步驟n

混合物M-固體P

步驟I

叫g

一溶液N

A.固體P一定是純凈物

B.若1%＜叫，則原混合物中可能含有AI

C.藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+

D.向溶液N中通入足量的CO2,一定可觀察到有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】M加入過量氫氧化鈉，若有鋁、氧化鋁則轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅、氧化鐵不反應注入N；N加

入過量稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵、氯化鐵會與銅生成氯化銅和氯化亞鐵，得到固體P,說明銅過量，

得到藍綠色溶液，則說明鐵和部分銅轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。A項，由分析可知，固體P?定是純凈物

銅，A正確；B項，若n^vm-則原混合物中可能含有和氫氧化鈉反應的鋁或氧化鋁或兩者均有，B正確；

C項，藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為QP+、Fe?+,C正確；D項，若不含鋁、氧化鋁，則向溶液N

中通入足量的CCh,不能觀察到白色沉淀生成，D錯誤；故選D。

考點二常見金屬的化合物

?真題研析?規(guī)律探尋

1.(2023?浙江省6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下到說法不正確的是()

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化供溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A項，氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯禽子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B項，氯化鐵溶液與銅

反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B.正確：C項，氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成

氯化鐵，C正確；D項，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫

氧化鐵膠體，D正確；故選A。

2.(2023?浙江省1月選考，2)硫酸銅應用廣泛，下列說法不巧碰的是()

A.Cu元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.疏酸銅能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【解析】A項，Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B項，硫酸銅屬于鹽類，在

水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B正確；C項，硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，

故C正確；D項，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確：故選A。

3.(2022?浙江省6月選考，22)關于化合物：FcO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不?合?理?的是()

A.與稀鹽酸反應生成FeCb、CH.QH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成F?O、CO2、H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCL萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiCh高溫反應能生成Fe2(SiO3)3

【答案】B

【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，CHQ-帶一個單位負電荷。A項，化合物：

FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeC*CH.QH、H2O,反應原理為：

Fe0(OCH3)+3HCl=FeCh+H2O+CH3OH,A不合題意；B項，化合物：FcO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，C

為-2,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2,H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不

可能生成FFeO、CO2、H2O,B符合題意；C項，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫

碘酸(HI)生成的Fe3+能將「氧化為3反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FcL+L+2H2O+2CHQH,再加CCL

萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D項，化合物：FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成FezCh、CO2和H2O,

然后FezCh為堿性氧化物，SiCh為酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)與SiO?高溫反應能生成Fe2(SiO3)3,

D不合題意；故選B。

4.(2022?遼寧省選擇性考試，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，

溶液恢復棕色；加入C04,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()

A.褪色原因為12被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

c.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復棕色的原因為「被氧化

【答案】D

【解析】A項，Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與L發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色

原因為12被〉還原，A