2024年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（八）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是

（）

A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu

2.下列說法中正確的是（）

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

3.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）

A.Is22s22P5B.Is22s22P43s2

C.1s22s22P63s23P63dMs1D.1s22s22P63s23P63d34s2

4.下列說法正確的是（）

A.n鍵是由兩個(gè)p電子"頭碰頭〃重疊形成的

B.。鍵是鏡面對(duì)稱，而re鍵是軸對(duì)稱

C.乙烷分子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含。鍵和冗鍵

D.含極性鍵的分子一定是極性分子

5.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)

兩種元素有以下敘述:

①原子半徑AVB

②離子半徑A>B

③原子序數(shù)A>B

④原子最外層電子數(shù)A>B

⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等.

其中正確的是（）

A.①②B.③④⑤C.③⑤D.③④

6.據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子〃炸松〃，再

用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物

（C3N4）的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說法正確的

是（）

A.該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)

B.該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.該碳氮化合物中C-N鍵鍵長大于金剛石中C-C鍵鍵長

D.相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小

7.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.H3OB.BF3C.CCI4D.PC15

8.下列說法正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

D.氫鍵只存在于分子之間

9.下面的排序正確的是（）

A.晶體熔點(diǎn)：CF4>CCl4>CBr4>Cl4

B.硬度：金剛石>晶體硅〉碳化硅

C.沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI

D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

10.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C.HF、H。、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比02更容易與H?反應(yīng)

11.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）

A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)

上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na.周圍距離相等的Na,共有6個(gè)

C.氯化葩晶體中，每個(gè)Cs凋圍緊鄰8jC「

D.干冰晶體中，每個(gè)CCh分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

12.下列說法正確的是（）

A.冰的晶體中每個(gè)水分子可與周圍兩個(gè)水分子形成氫鍵

B.手性碳原子不一定是飽和碳原子

C.區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射法

D.晶體中有陽離子就一定有陰離子

13.下列是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正

確的是（）

A.||T卜IB.I〃1111

C.|「J「J丁ITD.TITTT

14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半徑：K*>Na>Mgr>APr

C.酸性：HC104>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb

15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A.SO?和SiChB.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCL和KC1

16.下列分子中，屬于非極性分子的是（）

A.SO2B.BeCl2C.NF3D.COC12

17.在氯化鈉晶體中，與每個(gè)NT等距離且最近的幾個(gè)C「所圍成的

空間幾何構(gòu)型為（）

A.正十二面體B,正八面體C.正六面體D.正四面體

18.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）

Na2ONaA1F3A1C13A12O3BC13CO2SiO2

920℃97.81291190℃2073--1723

℃℃℃107℃57℃℃

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

19.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：?為陽離子，。為陰離子.以

M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）

20.中學(xué)化學(xué)中很多〃規(guī)律〃都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)〃規(guī)津'推

出的結(jié)論合理的是（）

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能

比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高

正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯

酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CCh通入NaQO溶液

中能生成HQO

二、填空題（共40分）

21.（1）下列變化中，①L升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，

④HC1溶于水，⑤02溶于水，⑥NazCh溶于水.未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂

的是；（填序號(hào)，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵斷裂

的是；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是；

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg,

以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(3)科學(xué)家通過X射線探明，NaCKKCkMgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相

似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體NaClKCICaO

晶格能/(kJ?mol7867153401

1)

四種晶體NaQ、K。、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是.

22.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，己知：

①E的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；

②D原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmp，

③B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.

請回答下列問題：

(1)基態(tài)E原子的電子排布式是；

(2)在［E(NH3)4產(chǎn)離子中,E?+的空軌道接受NH3分子提供的形成

配位鍵，該配合物離子的結(jié)構(gòu)式可表示為：

(3)A與D形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確

的是；

a.穩(wěn)定性：甲〉乙沸點(diǎn)：甲＞乙b.穩(wěn)定性：甲〉乙沸

點(diǎn)：甲〈乙

C.穩(wěn)定性：甲〈乙沸點(diǎn)：甲〈乙b.穩(wěn)定性：甲〈乙沸

點(diǎn)：甲〉乙

(4)A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的b鍵與兀鍵

的鍵數(shù)之比為；

(5)五種元素中，電負(fù)性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成

的晶體屬于晶體.

23.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.

(1)NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129°C；NF3屬于晶體；

(2)氫疊氮酸(HM)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電

離出H'和N3\

①與N3一互為等電子體的分子、離子有：、(各舉1例)，N3-的空間

構(gòu)型是型；②疊氮化物、氟化物能與Fe3'及Ci?'及a?'等形成絡(luò)合物,

4

如：Col(N3)(NH3)5]SO4SFe(CN)6'.寫出鉆原子在基態(tài)時(shí)的

價(jià)電子排布式：，Col(N3)(NH3)51SO4中鉆的配位數(shù)為，CN.中C

原子的雜化類型是；

(3)化學(xué)式為Pt(NH3)2cL的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)

體具有水的可溶性，則此種化合物是

(填〃極性〃、〃非極性〃)分子.

24.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們

位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含

的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與

F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的

基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.請回答下列問題：

(1)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順

序；

(2)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱

點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N,反應(yīng)現(xiàn)象

為，反應(yīng)的離子方程式為、；

(3)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為

pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)原子之間

的距離為.

參考答案

一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是

()

A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu

【分析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的應(yīng)

是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個(gè)分子，而離子晶體、原子晶體和金

屬晶體無單個(gè)分子.

【解答】解：A.NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的

個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B.SiO?為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O

原子的個(gè)數(shù)比值為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.C6H5NO2為分子晶體，晶體中含有單個(gè)分子，故C正確；

D.Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無

單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤，

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大.注意只有分子晶

體才含有單個(gè)分子，化學(xué)式即分子式.

2.下列說法中正確的是（）

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

【分析】A.基態(tài)原子是處于最低能量的原子；

B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子；

C.能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，能量越高；

D.同一能級(jí)的軌道數(shù)相同.

【解答】解：A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；

B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤;

C.能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以Is、2s、3s電子

的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D.同一原子中，2d、3d、4d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5,故D錯(cuò)誤;

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子電子排布式、能層與能級(jí)的關(guān)系，難度

不大，注意知識(shí)的運(yùn)用.

3.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）

A.Is22s22P5B.Is22s22P43s2

C.1s22s22P63s23P63d'4s?D.1s22s22P63s23P63d34s2

【分析】原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序

和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則

為激發(fā)態(tài)，以此進(jìn)行判斷.

【解答】解：A.電子排布式為Is22s22P5符合能量最低原理，所以為

基態(tài)原子，故A小選；

B.電子排布式為Is22s22P43s2不符合能量最低原理，根據(jù)能量最低原

理知，其基態(tài)應(yīng)為Is22s22P6,故B選；

C.電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl符合能量最低原理，所以為基

態(tài)原子，故C不選；

D.電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2符合能量最低原理，所以為基

態(tài)原子，故D不選；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子的排布，側(cè)重于激發(fā)態(tài)的判斷，可根

據(jù)能量最低原理進(jìn)行判斷，題目難度不大.

4.下列說法正確的是（）

A.n鍵是由兩個(gè)P電子〃頭碰頭〃重疊形成的

B.。鍵是鏡面對(duì)稱，而Ji鍵是軸對(duì)稱

C.乙烷分子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含。鍵和IL鍵

D.含極性鍵的分子一定是極性分子

【分析】。鍵是〃頭碰頭〃重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱；

而n鍵是由兩個(gè)p電子〃肩并肩〃重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱,

以此來解答.

【解答】解：A.n鍵為p電子〃肩并肩〃重疊形成，而。鍵為s或p

電子”頭碰頭〃重疊形成，故A錯(cuò)誤；

B.。鍵〃頭碰頭〃重疊為球?qū)ΨQ，71鍵〃肩并肩〃重疊為鏡面對(duì)稱，故B

錯(cuò)誤；

C.乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)II鍵，則乙烷分

子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含。鍵和71鍵，故C正確；

D.CM或CCh分子內(nèi)含有極性鍵，但均為非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選C

【點(diǎn)評(píng)】本題考查共價(jià)鍵的類型，明確。犍和n鍵的形成即可解答，

題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

5.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)

兩種元素有以下敘述：

①原子半徑A<B

②離子半徑A>B

③原子序數(shù)A>B

④原子最外層電子數(shù)A>B

⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等.

其中正確的是（）

A.①②B.③④⑤C.③⑤D.③④

【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序

數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑

越小，所以B離子半徑較大.

B元素最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價(jià)+|

最低負(fù)化合價(jià)1=8,A元素化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元

素與A元素化合價(jià)關(guān)系.

【解答】解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期.

①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰

的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A>B,故①錯(cuò)誤;

②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子

排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半

徑較大，即離子半徑AVB,故②錯(cuò)誤；

③A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離

子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A

較大，即原子序數(shù)A>B,故③正確；

④當(dāng)原子最外層電子數(shù)V4時(shí)易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子

最外層電子>4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A

<B,故④錯(cuò)誤；

⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8,

則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與

B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8,則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值

不相等，故⑤正確.

所以③⑤正確.

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子

層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系.

6.據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子〃炸松〃，再

用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物

（C3N4）的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說法正確的

是（）

A.該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)

B.該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.該碳氮化合物中C-N鍵鍵長大于金剛石中C-C鍵鍵長

D.相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小

【分析】碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬，說明形成的

碳氮化合物為原子晶體，從影響原子晶體性質(zhì)的角度分析.

【解答】解：A、B、碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬,

說明形成的碳氮化合物為原子晶體，原子晶體呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A

錯(cuò)誤，B正確；

C、由于原子半徑NVC,原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短，則該

碳氮化合物中C-N鍵鍵長小于金剛石中C-C鍵鍵長，故C錯(cuò)誤；

D、相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度不一定比單質(zhì)小，如

C3N4的硬度比N2大，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體的性質(zhì)，題目難度不大，注意影響原子晶體的

性質(zhì)的因素是共價(jià)鍵的鍵能大小，與原子半徑有關(guān).

7.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.H3OB.BF3C.CCI4D.PCI5

【分析】I元素化合價(jià)1+該元素原子最外層電子數(shù)=8,則該原子滿足

8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足

最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷.

【解答】解：A、中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符

合；

B、BF3中B元素的化合價(jià)為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,則3+3=6,

故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為-1,C1原子最外層電

子數(shù)為7,所以1+7=8,F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；

C.CC14中C元素化合價(jià)為+4,C原子最外層電子數(shù)為4,所以4+4=8,

C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價(jià)為-1,C1原子最外層電子數(shù)

為7,所以1+7=8,C1原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；

D、PC15中中P元素的化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,則5+5=8,

故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯原子最外層

電子數(shù)為7,貝ij|-1|+7=8,故。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合;

故選C

【點(diǎn)評(píng)】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕

對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是

關(guān)鍵，注意離子化合物不適合.

8.下列說法正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

D.氫鍵只存在于分子之間

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成

共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答.

【解答】解：A.離子化合物NaOH中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.只要是共價(jià)化合物，則一定不含離子鍵，故B正確；

C.比。2分子中含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氫鍵可存在于分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分

子內(nèi)氫鍵，還有一個(gè)苯環(huán)上連有兩個(gè)羥基，一個(gè)羥基中的氫與另一個(gè)

羥基中的氧形成氫鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的

一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)

中的化學(xué)鍵，題目難度不大.

9.下面的排序正確的是（）

A.晶體熔點(diǎn)：CF4>CC14>CBr4>Cl4

B.硬度：金剛石>晶體硅〉碳化硅

C.沸點(diǎn)：HF<HCI<HBr<HI

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

【分析】A.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；

B.鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；

C.氟化氫分子間存在氫鍵；

D.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大.

【解答】解：A.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶

體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4<CC14<CBr4<CI4,故A錯(cuò)誤；

B.鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長C-CVC-SiVSi-Si,

則硬度由大到小為金剛石>碳化硅>晶體硅，故B錯(cuò)誤；

C.氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；

D.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離

子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI,故D

正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點(diǎn)、非金屬性等知識(shí)，側(cè)

重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度

中等，學(xué)習(xí)中注意積累.

10.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C.HF、HCkHBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比02更容易與H?反應(yīng)

【分析】A.單質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；

B.稀有氣體是單原子分子；

C.結(jié)構(gòu)相似，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；

D.H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩(wěn)定，更易形成.

【解答】解：A.雖然N元素的電負(fù)性較大，但是氮?dú)夥肿觾?nèi)有、三

N,鍵能大，故A不選；

B.稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，故B選；

C.F、CKBr、I原子半徑逐漸增大，HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性

逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，故C不選；

D.H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩(wěn)定，F(xiàn)2比。2更容易與H2反

應(yīng)，故D不選；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵的關(guān)系，要

注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，題目難度不大.

11.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）

A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)

上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)NT周圍距離相等的Na，共有6個(gè)

C.氯化鈉晶體中，每個(gè)Cs，周圍緊鄰8個(gè)C「

D.干冰晶體中，每個(gè)CO?分子周圍緊鄰12個(gè)C02分子

【分析】A.金剛石晶體中，每個(gè)最小的環(huán)上含有6個(gè)碳原子；

B.氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子是12個(gè)；

C.氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是8；

D.二氧化碳晶體中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子.

【解答】解：A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每人碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，

由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A正確;

B.氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子個(gè)數(shù)=3X8+

2=12,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是8,故C正確；

D.二氧化碳晶體屬于面心立方，每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化

碳分子個(gè)數(shù)=3X8+2=12,故D正確.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體的空間結(jié)構(gòu)，明確典型的晶體類型、結(jié)構(gòu)、

晶胞為解答本題關(guān)鍵，同時(shí)要求學(xué)生有豐富的空間想象能力，難度較

大.

12.下列說法正確的是（）

A.冰的晶體中每個(gè)水分子可與周圍兩個(gè)水分子形成氫鍵

B.手性碳原子不一定是飽和碳原子

C.區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射法

D.晶體中有陽離子就一定有陰離子

【分析】A、冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于

氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子；

B、只有碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)或原子才具有手性；

C、X-射線衍射法是區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法；

D、金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子.

【解答】解：A.冰的晶體中每個(gè)水分子可與周圍四個(gè)水分子形成氫

鍵，故A錯(cuò)誤；

B.只有碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)或原子才具有手性，則碳原子一

定是飽和碳原子，故B錯(cuò)誤；

c.X-射線衍射法是區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法，故c正確；

D.晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體，故D錯(cuò)誤；

答選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵、手性碳和晶體的構(gòu)成微粒，難度不大，注意

碳原子上連接四個(gè)不同的基團(tuán)或原子才具有手性，所以碳原子一定飽

和.

13.下列是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正

確的是（）

A.|fTB.|\17

c.「J「J「D.|〉|T|T—

【分析】核外電子排布滿足：

1、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道.能級(jí)能量由低

到高的順序?yàn)椋篒s；2s、2p；3s、3p；4s、3d^4p；5s、4d、5p；6s>

4f^5d、6p；7s>5f、6d>7p（即構(gòu)造原理）.電子先排布在能量低的

能級(jí)中，然后再向能量高的能級(jí)中排布.

2、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；

3、簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,

才能容納第二個(gè)電子.

另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的.

【解答】解：A、選項(xiàng)中2P軌道中配對(duì)電子自旋方向相同，每個(gè)軌

道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋相反，故A錯(cuò)誤；

B、簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后,

才能容納第二個(gè)電子，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋相反，

故B正確；

C、3d軌道中的2個(gè)單電子，自旋方向不同，故C錯(cuò)誤；

D、3d能級(jí)中電子排布符合簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子

逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，每個(gè)軌道最多只能容

納兩個(gè)電子且自旋相反，故D正確.

故選：BD.

【點(diǎn)評(píng)】考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意核外電子排布規(guī)律

的理解與靈活運(yùn)用.

14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半徑：K>Na'>Mg2>A產(chǎn)

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序

數(shù)大的離子半徑小；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

D.堿金屬的離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低.

【解答】解：A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)

定性：HF>HCl>HBr>HI,故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序

數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：K>Na>Mg2+>Al3\故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HC104

>H2SO4>H3PO4>H2SiO.3,故C正確；

D.堿金屬的離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低，熔點(diǎn)：Li>Na

>K>Rb,故D正確；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位

置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.

15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

()

A.SO?和SiO?B.CO2和H2OC.NaQ和HC1D.CCL和KC1

【分析】根據(jù)組成化合物的元素及物質(zhì)類別分別判斷出各項(xiàng)中的物質(zhì)

所屬化學(xué)鍵類型和晶體類型.

【解答】解：A中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價(jià)鍵，但S02為分

子晶體而SiCh為原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；

C中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HC1含共價(jià)鍵，為分子晶體，故

C錯(cuò)誤；

D中CCU含共價(jià)淀為分子品體而KC1中含離子鍵為離子晶體，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系.判斷依據(jù)為：離

子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分

子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵.

16.下列分子中，屬于非極性分子的是（）

A.SO2B.BeCl2C.NF3D.COC12

【分析】正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極

性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷，對(duì)于ABn型分子，中心原子A的

最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部

分成鍵，為極性分子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.

【解答】解：A.SCh分子中S元素的最外層電子數(shù)為6,化合價(jià)為

+4,最外層電子未全部成鍵，是極性分子，故A不選；

B.BeCb分子中Be元素的最外層電子數(shù)為2,化合價(jià)為+2,最外層

電子全部成鍵，是非極性分子，故B選；

C.NF3分子中N元素的最外層電子數(shù)為5,化合價(jià)為+3,最外層電

子沒有全部成鍵，是極性分子，故C不選；

D.COCL中心C原子成2個(gè)C-C1鍵、1個(gè)C=0,不含孤電子對(duì)，

為平面三角形，分子不對(duì)稱，為極性分子：故D不選；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查極性分子和非極性分子判斷，注意非極性分子的結(jié)

構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

17.在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na,等距離且最近的幾個(gè)Cr所圍成的

空間幾何構(gòu)型為（）

A.正十二面體B,正八面體C.正六面體D.正四面體

【分析】采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定鈉離子的配位數(shù)，將

氯離子連接后觀察所圍成的空間幾何構(gòu)型.

【解答】解：如圖所示,沿X、Y、Z三軸切割的方法知,

X軸上有2個(gè)氯禺子，Y軸上有2個(gè)氯禺子，Z軸上有2個(gè)氯禺子，

所以鈉離子的配位數(shù)是6,

將6個(gè)氯離子連接后所圍成的空間幾何構(gòu)型正八面體，

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶胞中離子配位數(shù)的確定及離子圍成的空間構(gòu)

型，明確采用沿X、Y、Z三軸切割的方法來確定鈉離子的配位數(shù)是

解本題的關(guān)鍵，難度不大.

18.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）

Na2ONaA1F3A1C13AI2O3BC13CO2SiO2

920℃97.81291190℃2073--1723

℃℃℃107℃57℃℃

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

【分析】A.金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體；

B.C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；

C.活潑金屬A1與活潑非金屬C1形成的A1CL熔點(diǎn)較低屬于共價(jià)化

合物；

D.Na的熔點(diǎn)比A1CL低.

【解答】解：A.金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶

體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；

B.C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和

原子晶體，故B正確；

C.活潑金屬A1與活潑非金屬C1形成的A103熔點(diǎn)較低屬于共價(jià)化

合物，所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價(jià)化合物，故C

錯(cuò)誤；

D.Na的熔點(diǎn)比A1CL低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的

高，故D正確，

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表

中不同物質(zhì)的性質(zhì).

19.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：?為陽離子，。為陰離子.以

M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）

【分析】利用均攤法計(jì)算化學(xué)式，題中離子處于三種位置，晶胞中位

于頂點(diǎn)的離子平均含有得個(gè)，面心的離子平均含有體心的離子為

oZ

晶胞所獨(dú)有.

【解答】解：A、陽離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)

目為8X》6X,F,1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中

O乙

含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為4：1,化學(xué)式為

M4N,故A錯(cuò)誤；

B、有.4個(gè)陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4X看”，

oL

1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為

1,

則陽離子和陰離子的比值為右1=1：2,化學(xué)式為MN2,故B正確；

C、有3個(gè)陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為3乂卷1,

OO

1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為

1,

則陽離子和陰離子的比值為■!：1=3：8,化學(xué)式為M3N8,故C錯(cuò)誤;

D,有8個(gè)陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為gx5二1,

O

1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為

1,則陽離子和陰離子的比值為1：1,化學(xué)式為MN,故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意分析晶胞中離子

或原子的分部特點(diǎn)，利用均攤法計(jì)算.

20.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律〃都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律〃推

出的結(jié)論合理的是（）

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能

比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高

正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯

酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO?通入NaQO溶液

中能生成HC1O

【分析】根據(jù)元素周期表中元素的第一電離能與化合價(jià)的變化規(guī)律及

溶液的酸堿性與PH的關(guān)系、強(qiáng)酸制弱酸原理等知識(shí)來解本題，并注

意規(guī)律中的特殊情況.

【解答】解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右,

逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價(jià)電子排布是女2,3P軌道全

空較穩(wěn)定，而鋁是3s23pl,不是全滿，全空，半空中任意一種情況,

不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯(cuò).

B、鹵族元素中，氟元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò).

C、酸性是指c(H+)>c(OH-),而pH實(shí)際反映的是c(H+),水

的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，故

C錯(cuò).

D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，

故D正確.

故選：D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律、溶液酸堿性等知識(shí)，解題時(shí)要注意

一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等.

二、填空題(共40分)

21.(1)下列變化中，①L升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，

④HC1溶于水，⑤02溶于水，⑥NazCh溶于水.未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂

的是①⑸;(填序號(hào)，下同)僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②僅發(fā)生

共價(jià)鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是⑥;

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg,

以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(3)科學(xué)家通過X射線探明，NaCKKC1、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相

似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體NaClKCICaO

晶格能/(kJ?mol7867153401

1)

四種晶體NaCKKQ、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是M&O>CaO

>NaCl>KCl.

【分析】（1）未破壞化學(xué)鍵說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融

或溶于水，屬于物理變化；僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)離子鍵被破壞；僅共價(jià)鍵被破壞說明原子晶體熔融或共價(jià)化合物

（或單質(zhì)）溶于水以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說

明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（2）影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多

少，晶格能越大熔點(diǎn)越高；

【解答】解：（1）①L升華⑤。2溶于水未破壞化學(xué)鍵；燒堿融化

③NaCl溶于水僅離子鍵被破壞；④HC1溶于水發(fā)生電離，僅共價(jià)鍵

被破壞；⑥NazCh溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價(jià)鍵同

時(shí)被破壞，故答案為：①⑤；②③；④；⑥；

（2）離子半徑Mg2+VNay（）2ycarver；離子電荷數(shù)Na=C「V

O2=Mg2=Ca2-,離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能

越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有NaCl、KCKMgO、CaO熔點(diǎn)由

高到低的順序是MgO>CaO>NaCl>KCL故答案為：MgO>CaO>

NaCl>KCl.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本

題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意有化學(xué)鍵被破壞

不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞.

22.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①E的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；

②D原子價(jià)電子(外圍電子)排布為mshipn；

③B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.

請回答下列問題：

(1)基態(tài)E原子的電子排布式是Is22s22D63s23P634°4si；

(2)在［E(NH3)小漓子中，E，的空軌道接受NH3分子提供的孤對(duì)

電壬形成配位鍵，該配合物離子的結(jié)構(gòu)式可表示為

(3)A與D形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確

的是卜；

a.穩(wěn)定性：甲〉乙沸點(diǎn)：甲＞乙b.穩(wěn)定性：甲〉乙沸

點(diǎn)：甲〈乙

c.穩(wěn)定性：甲〈乙沸點(diǎn)：甲(乙b.穩(wěn)定性：甲〈乙沸

點(diǎn)：甲〉乙

(4)A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的b鍵與兀鍵

的鍵數(shù)之比為32；

(5)五種元素中，電負(fù)性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成

的晶體屬于原子晶體.

【分析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，E的原子

序數(shù)為29,則E為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；A、C原

子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,A原子的核外電子排布為Is22s22P2,

故A為C元素，C原子的核外電子排布為Is22s22P上則C為0元素,

D原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmp，n=2,故為第IVA族元素，

其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故D為Si元素，B原子核

外L層電子數(shù)為奇數(shù)，B原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素

與。元素之間，故B為N元素，以此解答該題.

【解答】解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，E的

原子序數(shù)為29,則E為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；A、

C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,A原子的核外電子排布為

Is22s22P2,故A為C元素，C原子的核外電子排布為Is22s22P4,0IJC

為o元素，D原子價(jià)電子(外圍電子)排布mTmpn,n=2,故為第IVA

族元素，其原子序數(shù)大于。元素，小于Cu元素，故D為Si元素，B

原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，B原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C

元素與O元素之間，故B為N元素，

(1)Cu原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63小味|,故答案為:

Is22s22P63s23P63di04sl

(2)CM+能與NH3形成配合物離子，N%含有孤電子對(duì)，提供孤對(duì)

電子，Cu2-含有空軌道，接受孤對(duì)電子，配合物離子［Cu(NH3)4產(chǎn)

中的配位鍵為11cT，

>

H,NNHJ-|

故答案為：孤對(duì)電子；V；

尸雙刀RNMJ

(3)Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡單氣態(tài)氫

化物乙為Si%,CHd、SiK結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作

用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，非金屬性C>Si,故穩(wěn)定性CH4>SiH4,沸點(diǎn)

CH4<SiH4,故答案為：b；

(4)A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,應(yīng)為H-C三C-H,含有

3個(gè)6鍵，2個(gè)II鍵，二者比值為3：2,故答案為：3：2；

(5)五種元素中，電負(fù)性最大的元素為0,與最小的兩種非金屬元

素Si形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，故答案為：原子.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生

的分析能力的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、電負(fù)性、元素

周期律應(yīng)用等，注意理解掌握同主族第一電離能異常情況.

23.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.

(1)NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；NF3屬于分子晶體;

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電

離出H和N3'.

①與沖-互為等電子體的分子、離子有：口0或CCh或CS2或BeCb、

SCN-或0CN-或CN(X(各舉1例),N3-的空間構(gòu)型是直線型;(2)

疊氮化物、氟化物能與Fe3?及Ci?'及C03+等形成絡(luò)合物，如：Col(N3)

4

(NH.05]SO4>Fe(CN)6'.寫出鉆原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:

3dzs2,Col(N3)(NH3)51SO4中鉆的配位數(shù)為6,CN-中C原子的

雜化類型是叁；

(3)化學(xué)式為Pt(NH3)2cL的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)

體具有水的可溶性，則此種化合物是

極性（填〃極性〃、〃非極性〃）分子.

【分析】（1）由沸點(diǎn)判斷晶體類型，一般分子晶體的沸點(diǎn)較低；

（2）①原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；根據(jù)空間

構(gòu)型的判斷方法判斷；

②鉆是37號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；根據(jù)

配位數(shù)的判斷方法判斷；CN.的結(jié)構(gòu)式為[C三N＞，根據(jù)C原子的價(jià)

層電子對(duì)數(shù)判斷；

（3）水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理判斷.

【解答】解：（1）NF3的沸點(diǎn)較低，所以是分子晶體；

故答案為：分子；

（2）①N3-含有三個(gè)原子22個(gè)電子，與其等電子體的分子有N20或

CCh或CS2或BeCk,與其等電子體的離子有SCW或OCW或CNO；

N3-與CCh是等電子體，具有相同的價(jià)電子數(shù)，它們具有相似的化學(xué)

結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以N3.的空間構(gòu)型是直線型.

故答案為：N2O或C02或CS2或BeCh；SCN'或OCN'或CNO'；

直線；

②鉆是37號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3dzs2,所以

其原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d74s2；

Co[（N3）（NH3）5]S