緒言化學使世界變得愈加絢麗多彩

1、化學是研究物質日勺構成、構造、性質及變化規(guī)律日勺科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。一一

物質是由原子和分子構成H勺，分子H勺破裂和原子的重新組合是化學變化H勺基礎。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達

2023多萬種），但構成它們的基本成分一一元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳日勺一

種共同點：都具有氧元素。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大奉獻.

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術制造出具有特定功能日勺產品（直徑6mmH勺尼龍繩能吊起2t的汽車）

（1nm=10-9m）

第一章走進化學世界

課題1物質的變化和性質

考點規(guī)定：

認識化學變化的基本特性；理解反應現(xiàn)象和本質之間的聯(lián)絡

考點一、物質的變化

1.概念：物理變化一一沒有生成其他物質歐I變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)

化學變化一一有其他物質生成H勺變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2.判斷變化根據(jù)：與否有其他（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、互相關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就體現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、

密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中體現(xiàn)出來的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定

性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們H勺區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能體現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動

狀態(tài)中才能體現(xiàn)出來

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)絡。

聯(lián)絡：

在變化語

句中加

“能”或

“可以”

或“易”

物理變化化學變化

“會”“難

于”等詞

語，變成

了對應的

性質。

概念沒有生成其他物質的1變化生成其他物質日勺變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出

伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化氣體、生成沉淀等

本質區(qū)別變化時與否有其他物質生成

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生

互相關系石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質化學性質

物質不需要發(fā)生化學變化就能體現(xiàn)出

概念物質在化學變化中體現(xiàn)出來的性質

來的性質

物質的微粒構成構造不變所展現(xiàn)出日勺物質日勺微粒構成構造變化時所展現(xiàn)

實質

性質。出的性質。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、

實例度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、

還原性、酸性、堿性等

導電性、導熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定道過化學變化方可知

區(qū)別與否需要通過化學反應體現(xiàn)出來

課題2化學是一門試驗為基礎的科學

化學研究口勺對象是物質，以試驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，試驗是科學探究的

重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1.現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

2.產物：二氧化碳和水

檢查：二氧化碳一一在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水日勺燒杯（變渾濁）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

水的驗證：用無水硫酸銅CuS04（白色）+51120===CuS04-5H20（藍色）

3、物理性質：白色H勺固體，密度比水小，質軟

結論:

⑴燃燒前：蠟燭一般為黃白色的I固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后

又凝固。

②木條處在外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，闡明蠟燭燃燒生成了水，其中具有H元素；蠟燭燃燒后還生成

C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，闡明蠟燭中具有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出

現(xiàn)，更闡明蠟燭中具有C元

素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能

觀測物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋

重新燃燒。闡明蠟燭燃燒是

蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點

燃。

試驗探究環(huán)節(jié)

1.觀測蠟燭口勺制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

顏色：乳白色

⑴觀測蠟燭的顏色、

乳白色固態(tài)圓柱狀狀態(tài)：固態(tài)

形態(tài)、形狀

2.點狀態(tài)：固態(tài)

燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，浮在水上，難溶于水，硬度

密度比水小，硬度小，難溶于水

投入水中小

⑴用火柴點燃蠟燭，觀火焰分為焰心、內焰、外焰三

石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、

測蠟燭火焰層，第二層最明亮，內層暗

內焰、外焰三層,第二層最亮，內層暗

⑵取一根火柴，迅速平

3.外層溫度最高，加熱用外層火焰

放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑

點

燃

⑶用一干燥燒杯，罩在

蠟

火焰上方，半晌，取下

燭燒杯內壁有水霧，石灰水變

火焰上方的燒杯，迅速

渾濁蠟燭燃燒生成'了水和二氧化碳

向燒杯內倒入少許石灰

水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅觀測有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，

熄滅⑵用火柴點燃剛熄滅時再汽化，而后燃燒

白煙燃燒

蠟燭的白煙

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體口勺探究

1.原理：A.二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供

應呼吸。

B.氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著日勺木條燒得更旺），供應呼吸。

2.結論：“兩多一少”一一人呼出的氣體中二氧化碳

和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出

的氣體比空氣中CO2的J含量高。

B.呼出歐1氣體使燃著H勺木條熄滅，燃著的1木條

觀測物質日勺性質、變結論、解釋、化

在空氣中可以燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的

化、現(xiàn)象學方程式

氣體中氧氣日勺含量高。

C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的

玻璃片上日勺水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣

中水的含量高。

試驗探究環(huán)節(jié)

1.用排水法搜集氣體

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將集氣瓶中的水排出，

呼出的氣體大部

塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶內充斥氣體

分沒有溶于水

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將

塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣

呼出H勺是無色H勺

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶LI,從水中取出正放

氣體，密度比空

于桌上氣體無色

氣大

2.探究呼出氣體的性質

盛空氣日勺集氣瓶內石

⑴向一種盛空氣的集氣瓶和一種盛呼出氣體的集氣瓶中，各人呼出氣體中具

灰水沒有變渾濁，

滴入幾滴石灰水，振蕩有較多的二氧化

盛呼出氣體的集氣瓶

⑴向一種盛空氣的集氣瓶和一種盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴碳

內石灰水變渾濁

入幾滴石灰水，振蕩

燃燒的J木條在盛空氣

人呼出氣體中具

⑵將燃著日勺木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中時集氣瓶中持續(xù)燃燒

有較少的氧氣

一會熄滅；

燃燒時木條在盛呼出

氣體的I集氣瓶中立即

熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊

對著呼氣R勺玻璃片上人呼出氣體中具

玻璃片比較

有水珠有較多的水蒸化

3.鑒別氧氣和二氧化碳：

措施①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺H勺是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化

碳；

措施②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁H勺是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、試驗探究的J措施：

A.提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行試驗；

E、搜集證據(jù)；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、體現(xiàn)與交流。

四、化學學習日勺特點：

1.關注物質的I性質

2.關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠日勺結論

課題3走進化學試驗室

考試規(guī)定：

1.能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、理解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、

水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）

2.能進行藥物的取及（包括物質的稱量、液體的量?。?、連接儀器、給物質加熱等

考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（-）初中化學工驗常用儀器

反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀煙等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）

常寄存藥物日勺儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少許液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）

儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鍛子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少許液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、用煙鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管

（I）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少許試劑的反應容器。b、溶解少許固體。

c、搜集少許氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，

防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在H勺中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流

使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積日勺1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°H勺角度（增大受熱而積，防止暴沸），管口不能對著自己或他人（防止液體噴出

傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積日勺1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、

濃縮

②也可用做較大量日勺物質間H勺反應

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3.燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較

大量的液體間的反應

②也可用做裝置氣體發(fā)生器

4.錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積H勺1/2,蒸發(fā)溶液時溶液H勺量不應超過蒸

發(fā)皿容積日勺2/3

5.蒸發(fā)皿一般用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③熱日勺蒸發(fā)皿要用堵煙鉗夾取。

6.膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少許液體。②滴瓶用于盛放少許液體藥物

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上

其他試劑）

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥物，未經洗滌日勺滴管嚴禁吸取別

H勺試劑（防止試劑互相污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水

沖冼。

7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會導致較大H勺誤

差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內日勺液體凹液面的最

低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的次序放在右盤，取用祛碼要用銀子，不能直接

用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量H勺

紙，易潮解的I藥物或有腐蝕性日勺藥物（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于搜集或短時間貯存少許氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒日勺反應器。

注意事項：①不能加熱②搜集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少許水或鋪少許細沙。

10、廣口瓶（內壁是磨毛的）:常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

1L細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保留的物質，寄存堿溶

液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12.漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要

插入液面如下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

14、分液漏斗重要用于分離兩種互不相溶且密度不一樣的液體，也可用于向反應容器中

滴加液體，可控制液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管日勺底部往上套，夾在試管日勺中上部（或夾在距管口1/3）（防止

雜質落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄匕

16、鐵架臺用于固定和支持多種儀器，一般常用于過濾、加熱等試驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面?側，使重心落在底座內

17、酒精燈

用途：化學試驗室常用日勺加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。

②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的日勺溫度

③燈體內日勺酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于l/4o（酒精過多，在加熱或移動時易

溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④嚴禁向燃著日勺酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤嚴禁用燃著日勺酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈口勺外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器

皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

⑧試驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多日勺水分，不僅揮霍

酒精并且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有泗精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火

焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗潔凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥物，每次用后要將藥匙用潔凈的濾紙揩凈。

考點二、藥物的取用規(guī)則

1.“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥物②不準用口嘗藥物日勺味道③不準把鼻孔湊到容器口去

聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無闡明日勺一一液體取l-2ml,固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥物：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出試驗室，要放入指定容器。

考點三、固體藥物的取用

工具：塊狀的用鏡子；粉末狀日勺用藥匙或紙槽。

1.取用塊狀固體用鍛子。（一橫二放三慢豎）

環(huán)節(jié)：先把容潛橫放，用銀子夾取塊狀藥物或金屬顆粒放在容器口，再把容港慢慢地豎立

起來，使塊狀藥物或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2.取用粉末狀或小顆粒狀日勺藥物時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

環(huán)節(jié)：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥物小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓

藥物所有落入底部，以免藥物沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鎰子應立即用潔凈的紙擦潔凈。

考點四、液體藥物的）取用：“多倒少滴”。

工具一一量筒和滴管。

1.取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

環(huán)節(jié)：

①瓶蓋倒放在試驗臺（防止桌面上日勺雜物污染瓶塞，從而污染藥物）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留日勺液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（迅速倒會導致液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體日勺揮發(fā)或污染），標簽

向外放回原處。

2.取用少許液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3.取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

環(huán)節(jié)：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①靠近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰望則讀數(shù)偏低，液體H勺實際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積〈讀數(shù)

考點五、固體試劑日勺稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略口勺稱量，能稱準到0.1克）

環(huán)節(jié)：調零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加祛碼要用鐐子不能用手直接拿跌碼，并先大

后?。环Q量完畢，祛碼要放回硅碼盒，游碼要回零。

左盤質量二右盤質量+游碼質量即：藥物的質量=祛碼讀數(shù)十游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了；藥物的質量;祛碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥物都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥物要放在（燒

杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質量的藥物應先放祛碼，再移動游碼，最終放藥物；稱量未知質量日勺藥物

則應先放藥物，再放硅碼，最終移動游碼。

考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用

外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給固體加熱可使用干燥日勺試管、蒸發(fā)皿、珀煙

1.液體：A.用干抹布擦拭試管的外壁，B.管口不能對著自己和旁人，

C.試管夾從管底套上和取下，D.試管與桌面成45-60度

2,固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱

后集中藥物加熱。

注意A:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

B:加熱時玻璃儀器H勺底部不能觸及酒精燈H勺燈心，以免容器破裂。

C：燒H勺很熱H勺容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的次序進行。

1.連接措施

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管區(qū)I一端用水潤濕，然后稍稍用力

轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入.

(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃

管插入膠皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使

勁塞進塞子，以免壓破容器.

考點八、簡易裝置氣密性檢查:A.連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊

握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器日勺洗滌：

如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗潔凈的原則是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水

膜時，就表明已洗滌潔凈了。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試規(guī)定：

懂得空氣的重要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。

理解大氣污染的原因及其危害

能從構成上辨別純凈物和混合物

一、空氣成分H勺研究史

1.18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得

了氧氣。

2.法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的措施研究了空氣的I成

分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣構成的”。其中氧氣約占空氣總體積H勺1/5

的1結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）

1.裝置圖（見書P27）

2.試驗現(xiàn)象：A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B.（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內日勺水倒流入集氣

瓶，約占瓶子容積的1/5。

3.試驗結論：闡明空氣不是單一區(qū)|物質；氧氣約占空氣總體積的l/5c

化學方程式：4P+5022P205

5.注意事項：A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有所有消耗完

B.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，（否則測量成果偏?。?/p>

D.要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量成果偏大）。

思索：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不

能燃燒）

6、實際在試驗中測得的成果比真實值小，其原因也許是A紅磷量局限性；B裝置氣密性

差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣日勺重要成分（考點二）

（按體積分

數(shù)）：氮氣

（N2）78%,氧

氣（02）21%

（氮氣比氧氣

約為4:1）,稀

有氣體0.94%,

二氧化碳氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

（CO2）0.03%,

其他氣體和雜

質0.03%o空氣

的成分以氮氣

和氧氣為主，

屬于混合物。

空氣成分

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

四、物質口勺分類：純凈物和混合物（考點三）

1.純凈物：由一種物質構成歐I,“純凈”是相對日勺，絕對純凈的物質是沒有歐I,只要雜質

含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質構成的，這些物質互相間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持

各自日勺性質。

注意：劃分純凈物、混合物的原則是根據(jù)物質的I種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純

凈物，具有幾種物質的就屬于混合物,

五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）

1.氮氣：無

色、無味日勺

氣體，不溶

于水，不燃

燒也不支持

燃燒，不能

供應呼吸，

化學性質不

活潑。

2、稀有氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

體：無色、

無味口勺氣

體，通電時

能發(fā)出不一

樣顏色的

光，化學性

質很不活

潑。

氧氣

氮氣①超導試驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氨冷凍機等

六、空氣的污染及防治。（考點五）

1.導致空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）.二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））

和煙塵。

2.污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放

日勺尾氣。

3.被污染的空氣帶來H勺危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在日勺環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的

排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4.防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧.

七、未來化學將朝著“綠色化學”一一“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。關鍵是

運用化學原理從源頭消除污染。特點：①充足運用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)

境排放廢物③原料中的原子所有被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產出環(huán)境

友好產品。見教材P32。

課題2氧氣

考試規(guī)定

懂得氧氣重要物理性質和用途

能識別化合反應

認識氧氣與與常見物質（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應

考點一、氧氣的物理性質

1.色、味、態(tài)：一般狀況下，是無色無味的氣體；

2.密度：原則狀況下，密度為1.429g/L,略不小于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法搜集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色日勺液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣向化學性質

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的I反應

1.木炭（黑色固體）燃燒

試驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能

使澄清石灰水變渾濁。

文字體現(xiàn)式：碳（C）+氧氣（02）二氧化碳（CO2）

化學方程式C+02C02

做木炭燃燒試驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充足運用瓶內的氧氣）。

2.硫粉（淡黃色）燃燒：

試驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味H勺氣

體。

在氧氣中：發(fā)出明亮日勺藍紫色H勺火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味H勺氣體。

文字體現(xiàn)式硫（S）+氧氣（02）一＞二氧化硫（S02）

點燃

化學方程式s+o2S02

試驗時，要在瓶底裝少許水（吸取二氧化硫，防止污染空氣）。

3.紅磷（暗紅色固體）的燃燒

試驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字體現(xiàn)式：磷（P）+氧氣（02）五氧化二磷（P2O5）

化學方程式:4P+5022P2O5

注意：五氧化二磷（P205）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1.鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

試驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字體現(xiàn)式：鎂（Mg）+氧氣（02）氧化鎂（MgO）

化學方程式:2Mg+022MgO

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

試驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字體現(xiàn)式：鐵（Fe）+氧氣（02）四氧化三鐵（Fe3O4）

化學方程式:3Fc+202Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少許H勺細沙或加少許的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣

瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應一一產物均為：二氧化碳和水

試驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無色無味氣體產生。

文字體現(xiàn)式：石蠟+氧氣（02）二氧化碳（C02）+水（H20）

空氣中燃燒狀況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在某些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥日勺腐熟等等。

總結：

1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放

出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有

氧化性。

2.物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。闡明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小

成正比；

3、物質燃燒時有時有火焰，有時會發(fā)光，有日勺會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生,

固體直接燃燒，產生光或者火星°生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化,

考點三、氧氣的用途

（1）、供應呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。

可表達為:A+B+……-E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

可表達為：AB-A+B+……o（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參與的反應一定屬于氧化反應。氧化反

應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧

化反應。

課題3試驗室制取氧氣

考試規(guī)定

初步學會在試驗室制取和搜集氧氣

能識別分解反應

懂得催化劑的重要作用

考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：運用液態(tài)氧和液態(tài)氮H勺沸點不一樣°——物理變化（蒸儲）

（1）詳細過程

（2）注意：該過程是物理變化

考點二、氧氣的試驗室制法（化學變化）

L雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A.藥物：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末MnO2）

B試驗原理：

體現(xiàn)式：過氧化氫（H2O2）水（H20）+氧氣（02）

化學方程式：2H202Mn022H2O+02t

注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C.裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水日勺為一類）

注意事項:

①、分液漏斗可以用長頸漏斗替代，但其下端應當伸入液面如下，防止生成的氣體從長頸

漏斗中逸出；

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降,

就闡明氣密性良好。

④、裝藥物時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的長處：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

D.環(huán)節(jié)：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2.用高銹酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A.藥物：、高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）

B.原理：

①加熱氯酸鉀（有少許H勺二氧化錦）：

體現(xiàn)式：氯酸鉀（KC103）氯化鉀（KC1）+氧氣（02）

方程式:2KC1O32KC1+302t

注意：Mn02在該反應中是催化劑，起催化作用

②加熱高鐳酸鉀：

體現(xiàn)式：高銖酸鉀（KMn04）鐳酸鉀（K2MnO4）+二氧化鎰（MnO2）+氧氣（02）

方程式：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02t

C.裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D.操作環(huán)節(jié)：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右H勺次序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有

氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

③裝入藥物：按粉末狀固體取用的措施（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管日勺中上部

⑤加熱藥物：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱c

⑥搜集氣體：

a、若用排水集氣法搜集氣體，當氣泡均勻冒出時再搜集，剛排出n勺是空氣；水排完后，應

用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。搜集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）

用排水法搜集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥物應平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有助于產生的氣體排出。

c）.用高缽酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導氣管，污染制取

的氣體和水槽中的水。

d）.排氣法搜集氣體時，導氣管要伸入靠近集氣瓶底部：有助于集氣瓶內空氣排出，使搜集

H勺氣體更純。

e）.試驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、搜集措施：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢查、驗滿

檢查：用帶火星H勺木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，闡明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

1、考點三、催化劑：

2、概念：在化學反應中能變化其他物質的反應速率（加緊或變慢），但自身的化學性質

和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。

特點：兩不變（質量、化學性質）、一變化（反應速率）

注意：①催化劑不能變化生成物的質量，不能決定反應H勺進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑也許不只一種

3.二氧化鋅在某些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錦。（在過氧化氫溶液

制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣

中，二氧化鎰的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大。

考點四、分解反應：

1.概念：由i種物質反應生成兩種及以上物質日勺反應

2、特點：一變多

第三單元自然界的水

課題1水的構成

考試規(guī)定

認識物質的三態(tài)變化

認識水的構成

能從構成上識別氧化物、辨別單質和氧化物

一、水的I構成

1.水的構成：(考點一)

(1)電解水的試驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目日勺——增強水H勺導電性

D.化學反應：文字體現(xiàn)式：：水(H20)氫氣(H2)+氧氣(02)

化學方程式：211202H2t+02t

產生位置負極正極

體積比21

質量比1:8

E.檢查：02-—出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

H2-—出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，發(fā)出淡藍色H勺

火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素構成日勺。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2.水的性質

物理性質：無色無味『、J液體、40c時密度最大，為1g/cm3

化學性質：通電分解

文字體現(xiàn)式：水（H20）氫氣（H2）+氧氣（02）

化學方程式：211202H21+021

3、氫氣

1.物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其他氣體的明顯區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的措施：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2.化學性質：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字體現(xiàn)式：氫氣（H2）+氧氣（02）水（H20）

化學方程式：2H2+022H20點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。

考點二、物質的分類

1、概念

單質：由同種元素構成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不一樣種元素構成H勺純凈物例：水、高鎰酸鉀等

氧化物：由兩種元素構成，且具有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意：單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的原則是根據(jù)兔凈物的元素

種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若具有幾種元素的純凈物就屬于化

合物

2.物質分類的環(huán)節(jié)

①根據(jù)物質種類分為純凈物與混合物

②寫出純凈物H勺化學符號

③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質與化合物

④在化合物中根據(jù)氧化物日勺概念找出氧化物

課題2分子和原子

考試規(guī)定

認識物質的微粒性，懂得分子、原子是構成物質的微粒

能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象

懂得原子可以結合成分子

能用分子和原子的觀點認識化學變化

考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1.由分子構成日勺物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由XX分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由

氧分子構成u

考點二、分子

1.基本性質：⑴質量、體積都很小；

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水日勺揮發(fā)、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體日勺熱脹

冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的I緣故。

⑷同種物質間分子的性質相似，不一樣物質間分子日勺性質不一樣。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成日勺描述：①XX分子由XX原子和XX原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一種XX分子由幾種XX原子和幾種XX原子構成。

例如：一種水分子由一種氯原子和二個氫原子構成

3.含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4.從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。

發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了變化。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不一樣種分子構成。

⑶單質與化合物

單質日勺分子由同種原子構成；化合物的分子由不一樣種原子構成。

考點三、原子

1.含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2.分子與原子的比分子原子

較

定義分子是保持物質化學性質最小的原子是化學變化中的最小微

微粒粒。

性質體積小、質量?。徊煌＿\動；有間隙

聯(lián)絡分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

3.化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新日勺分子。（考點四）

課題3水的凈化

考試規(guī)定

懂得純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別

理解吸附、沉淀、過濾、蒸儲等到常見的凈水措施

初步學會使用過濾對混合物的分離

考點一、水、純凈水、蒸儲水、冰水混合物都是純冷物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖

水、雪碧飲料等都是混合物

考點二凈化水的措施：沉淀、過濾、吸附、蒸饋

1.沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯

凈水原理：運用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而到達凈化的目的。

2.過濾①合用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗日勺內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內口勺液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④過濾后，濾液仍然渾濁口勺也許原因有：

A承接濾液日勺燒杯不潔凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損

3.吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。

4.蒸儲：運用液體沸點不一樣將液體分離日勺措施

蒸儲的裝置：見書P57,圖3-21和3-22

多種靜化措施除去的雜質的種類

難溶性雜質可溶性雜質減少水的）硬度

沉淀V

過濾V

吸附VV

蒸餛VVV

考點三、硬水與軟水1.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂

化合物的水；例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的I水。例：開水

2.鑒別措施：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的措施：蒸儲、煮沸

4.長期使用硬水的害處：揮霍肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結成水垢，不僅揮霍燃料,

還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水H勺凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸儲（均為物理措施），其中凈化效

果最佳的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用H勺凈水劑是活性炭。

課題4水資源的保護

考試規(guī)定

認識廢水處理的必要性和一般處理的原則

理解水污染的原因及其危害

理解水對生命活動的重要意義

認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)省用水的意識

一、水資源

1.地球表面71%被水覆蓋，但供人類運用的淡水不不小于1%

2.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質是H20,

最多日勺金屬元素是Na,最多日勺元素是0。

3.我國水資源H勺狀況分布不均，人均量少

二、愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染

考點1、節(jié)省用水即提高水的運用率。生活中倡導一水多用，使用節(jié)水型器具；

農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌：

工業(yè)中倡導對水反復運用，循環(huán)使用

考點2.水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合

理施用

生