D.用電子式表示K2S的形成：A.二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故常用于制造光D.鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來長時間盛放酸性4.O2ptF6是一種深紅色固體，由英國化學(xué)家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶體可用OptF(S)表A.非自發(fā)反應(yīng)的定義是在任何條件下都不能發(fā)生6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法正確的是()C.熱交換器的作用是維持反應(yīng)物的溫度，防止后續(xù)(g)，平衡時容器內(nèi)壓強與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤子點/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是..①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率AB弱C將Fe304溶于鹽酸，然后向其中滴入酸性Fe304中是否含有Fe(Ⅱ)DD.化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法最終物質(zhì)不變，所以是發(fā)生一一c(H202)/(mol.L一1)完全褪色時間/s①該反應(yīng)的離子方程式為，將KMn04溶液調(diào)成酸性所用的酸是②為了解釋c(H202)增大到一定濃度后反應(yīng)速率減小，波波查得了如下資料。資料顯示，c(H202)02溶液中存在平衡：2H202一H404。請用平衡移動原理解釋c(H202)=0.一L1時反應(yīng)速率忽然減小的原因：__________。(2)龍龍繼續(xù)進行實驗Ⅱ,并記錄如下：①對于第10滴溶液與H202溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：__________。Ⅲ(3)綜合上述實驗，對于酸性KMn04溶液與H202溶液反應(yīng)速率，臧臧進行了總結(jié)。下列因素一定能加快反17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①純H2S04、②NaCN固體、③稀鹽酸、④氫氧化鐵膠體、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl2、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨Na0H固體、⑩NH3.H20(1)上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是__________(填序號)。電離平衡常數(shù)(Ka)(2)體積相同、c(H+)相同的①CH3C00H；②HCl；分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______(填字母序號)。a.反應(yīng)所需要的時間：②>①b.開始反應(yīng)時的速率：①>②c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：①=②d.①中有鋅剩余過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中___________________________________________________________18.乙二酸(H2C204，俗名草酸)是則Ka1(H2C204)=______________，c點對應(yīng)的P①用滴定管盛裝好KMn04標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是__________(填標號)。②滴定終點的標志為______________________________________________________。③某次滴定前、滴定后酸性KMn04標準溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMn04標準溶液_______g/L。一②C0(g)+2H2(g)一CH30H(g)△H2一(1)在密閉容器中，保持投料比不變，將C02和H2按一定流速通過反應(yīng)器，一段時間后測得C02位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、C0和CH30H的體積分數(shù)如圖所示。速率，H20的體積分數(shù)L1_________L9；L9位點溫度為280℃,且平衡時各物質(zhì)體積分數(shù)保持不(C02)=n(H2)，則L9對應(yīng)H20的分壓為____________、反應(yīng)①的KP=______________(保留小數(shù)點后兩位)。：，：，2.【答案】C4.【答案】D【解答】C.△HT△S<0的反應(yīng)是自發(fā)進行的反應(yīng)，△H>0，△S>0低溫下可以是非自發(fā)進行的反應(yīng)，故CD.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K很大，只能說明在該溫度B.c處的氣體S02、02在催化劑表面反應(yīng)生成含有S03經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，在d處未反應(yīng)的S02進一步反應(yīng)產(chǎn)生S03，從而可以提高S02的轉(zhuǎn)化率，D.d處后會采取加壓并迅速冷卻使S03液化從體系中分離，B.在c處出來的氣體S02、02在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D.d處后會采取加壓并迅速冷卻使S03液化從體系中分離，【解析】【分析】【解答】D.Na0H溶液吸收空氣中的C02，溶液中c(0H一)減小，則c(H+)增大，所以PH減小，故D錯【解析】【分析】本題考查反應(yīng)機理，關(guān)鍵是明確圖像中有關(guān)過程，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力、【解答】A.水分解是吸熱反應(yīng)，在此過程中，水分解分兩步進行，若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，D.碳量子點零維碳納米材料不是分散系，碳量子點零維碳納米材料分散到分散劑中形成的分14.【答案】B16.【答案】(1)①5H202+2Mn0+6H+=2Mn2++502↑+8H20硫酸；②H202轉(zhuǎn)化為H404，溶液中H202的濃度減小，導(dǎo)致速率減小(2)①可能是酸性KMn04溶液與H202溶液反應(yīng)生成的Mn2+，對雙氧水的分解起到了催化作用②Mns04【解析】(1)①酸性KMn04溶液與H202溶液反應(yīng)生成Mn2+和02，反應(yīng)的離子方程式為5H202+2Mn0+6H+=2Mn2++502↑+8H20；將KMn04溶液調(diào)成酸性，不能加入還原性的鹽酸和氧②由題給信息可知，當(dāng)c(H202)=0.0312mol/L>0.02mol/L時，H202轉(zhuǎn)化為H404，溶液中H202的濃度(2)①整個過程中溫度幾乎不變，則第10滴溶液與H202溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因不是溫度變化的影響，而是酸性KMn04溶液與H202溶液反應(yīng)生成的Mn2+催化了該反應(yīng)；②實驗Ⅲ是實驗Ⅱ的對照實驗，由控制變量法、結(jié)合實驗Ⅱ可知，要探究Mn2+對該反應(yīng)速率的影響，可在其他各條件相同時加少量Mns04固體；(3)a.增大KMn04溶液濃度，能加快反應(yīng)速率，故a正確；b.由題給信息可知，當(dāng)c(H202)>0.02mol/L時，H202發(fā)生反應(yīng)2H202?H404，則增大H202溶液濃度，不c.增大H2s04濃度，c(H+)增大，KMn04的氧化性增強，能加快反應(yīng)速率，故c正確；17.【答案】(1)⑤⑩(3)CO2+CN一+H2O=HCN+HCO(4)AB【解析】(1)在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤冰醋酸、⑩NH3.H2O；(2)c(H+)相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3C00H，酸的物質(zhì)的量：HCl<CH3C00H，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗的酸的物質(zhì)的量a.隨著反應(yīng)進行，c(H+)減小，促進醋酸電離，則溶液中c(H+)：HCl<CH3C00H，則反應(yīng)速率HCl<CH3C00H，所以反應(yīng)所需要的時間CH3C00H<HCl，故a正確；(3)由電離平衡常數(shù)可知，向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳氣體，生成HCN和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CN一+H2O=HCN+HCO；(4)A.CH3C00H溶液加水稀釋過程，促進醋酸電離，n(H+)增大，故A選；B.加水稀釋，促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，=(5)當(dāng)過量的堿進入血液中時，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，而溫度不變，Ka不變，所以18.【答案】(1)H2C204?H++HC20、HC20?H++C20一；(3)①b；②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩Mn04標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色；【解析】(1)H2C204是一種二元弱酸，是弱電解質(zhì)，要分步電離，電離方程式為H2C204?H++HC20、HC20?H++C20一；(2)Ka1(H2C204)=c(H)c4(+)，由圖可知，當(dāng)c(HC20)=c(H2C204)時，PH=1.2，此時Ka1(H2C204)=c(H+)=10一1.2；Ka2(H2C204)=c(C0((+)，由圖可知，當(dāng)c(HC20)=c(C20一)時，PH=4.2，則Ka2(H2C204)=10一4.2，Ka1×Ka2=c(H)c4(+)×c(C0((+)=c(C0(()H+)=105.4，c點存在關(guān)系c(H2C204)=c(C20一)，則c2(H+)=105.4，c(H+)=102.7，PH=2.7；(3)①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，酸式滴定管排氣泡時，應(yīng)左手握住滴定管②高錳酸鉀為紫紅色，恰好完全反應(yīng)時，溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點標志為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩Mn③滴定前液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后液面讀數(shù)為22.80mL，該次實驗實際消耗KMn04標準溶液的體積為22.00mL。由題意可判斷5Ca2+～5H2C204～2KMn04，n(Ca2+)=n(KMn04)=×1.0×10一4mol.L一1g；則該溶液中鈣的含量為g/L。19.【答案】(1)放熱；升高溫度，反應(yīng)②平衡逆向移動，C0濃度增大，C0濃度增大對反應(yīng)①平衡的影②<【解析】(1)由圖可知，升高溫度甲醇的選擇性降低，則升高溫度反應(yīng)②向逆向移動，反應(yīng)②為放熱反②平衡逆向移動，C0濃度增大，C0濃度增大對反應(yīng)①平衡