滬教版常見的酸和堿單元期末復(fù)習(xí)測(cè)試提優(yōu)卷試卷一、選擇題1．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲常被用來改良酸性土壤，丙是常見的溶劑，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論正確的是A．丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)無明顯能量變化B．乙可能屬于鹽C．乙只能通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丙D．丙丁反應(yīng)所得溶液不可能使石蕊試液變紅答案：B【解析】【分析】甲常被用來改良酸性土壤，所以甲為氫氧化鈣；丙是常見的溶劑，則丙為水；甲（氫氧化鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后能生成丙（水），所以乙為碳酸鈣或氫氧化鈉；甲（氫氧化鈣）解析：B【解析】【分析】甲常被用來改良酸性土壤，所以甲為氫氧化鈣；丙是常見的溶劑，則丙為水；甲（氫氧化鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后能生成丙（水），所以乙為碳酸鈣或氫氧化鈉；甲（氫氧化鈣）能與丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，丙（水）也能與丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則丁為二氧化碳?！驹斀狻緼、丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)是水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)放出大量的熱量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由分析可知，乙可能為碳酸鈣，碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)正確；C、如果乙為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、丙為水，丁為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。2．要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe＞Cu?！驹斀狻緼、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應(yīng)，沒法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應(yīng)，只能說明鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，沒法證明鐵與銅活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D不正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動(dòng)性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)。3．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是A．俗名苛性鈉、火堿或燒堿B．氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質(zhì)C．易溶于水，溶于水時(shí)吸收大量的熱D．是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、紡織、印染等工業(yè)答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，該選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鈉易溶于水解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，該選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鈉易溶于水，放熱，該選項(xiàng)說法不正確；D、氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、紡織、印染等工業(yè)，該選項(xiàng)說法正確。故選：C。氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，易溶于水，放熱，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．在一次實(shí)驗(yàn)室開放日活動(dòng)中，小剛同學(xué)取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色。小剛同學(xué)作出的下列結(jié)論中正確的是A．該溶液的pH小于7 B．該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色C．該溶液一定是堿的溶液 D．該溶液顯酸性答案：B【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯(cuò)誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；C、堿性不一定是堿的解析：B【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯(cuò)誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；C、堿性不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉是鹽，其溶液也顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、分析得知D錯(cuò)誤；故選B。5．下列小實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．可用稀鹽酸比較金屬鋁和銅的活潑性B．不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸C．可用石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)D．可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水答案：D【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，能比較兩種金屬的活動(dòng)性，故A正確，不符合題意；B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸，故B正確解析：D【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，能比較兩種金屬的活動(dòng)性，故A正確，不符合題意；B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸，故B正確，不符合題意；C、由于氫氧化鈉變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。所以，可用石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，故C正確，不符合題意；D、由于稀硫酸和蒸餾水都不能使酚酞試液變色，不能用可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水。故D不正確，符合題意。故選：D。6．向pH為5的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸 B．硝酸 C．pH為5的溶液 D．燒堿溶液答案：D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí)，溶液的pH可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí)，溶液的pH解析：D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí)，溶液的pH可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí)，溶液的pH一定升高。【詳解】A、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硫酸時(shí)，由于硫酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正確；B、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硝酸時(shí)，由于硝酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正確；C、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液時(shí)，溶液的pH不變，故C不正確；D、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入燒堿溶液時(shí)，由于燒堿溶液pH大于7，則混合液的pH一定升高，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。7．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中，正確的是（）A．氣體可壓縮儲(chǔ)于鋼瓶中﹣﹣分子數(shù)目變少B．H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣分子構(gòu)成不同C．燒堿和純堿的溶液都顯堿性一兩者都是堿類D．干冰用于人工降雨﹣﹣升華放熱答案：B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱?！驹斀狻緼、氣體可壓縮儲(chǔ)于鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，解析：B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱。【詳解】A、氣體可壓縮儲(chǔ)于鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱，兩者分別屬于堿類、鹽類，故C不正確；D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】堿是能電離出氫氧根離子的化合物，酸是能電離出氫離子的化合物，鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象B．生石灰溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C．小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后，小木棍變黑D．濃硫酸有揮發(fā)性，在試劑瓶口有白霧現(xiàn)象答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后，小木棍變黑，故選項(xiàng)說法正確。D、濃硫酸沒有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡說明鐵與鋅的活潑性Fe<ZnB硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛C①試管中沒有明顯現(xiàn)象②試管中鐵釘生銹說明鐵生銹需要水D試管中白磷燃燒，熱水中白磷不燃燒說明燃燒需要氧氣A．A B．B C．C D．D答案：A【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，空氣中的氧氣比較少解析：A【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，空氣中的氧氣比較少，鐵釘生銹需要水、空氣，燃燒必須要達(dá)到著火點(diǎn)，物質(zhì)是可燃物，由氧氣參與?！驹斀狻緼、鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑，故A不正確；B、硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，氧氣具有助燃性，說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛，故B正確；C、①試管中鐵和氧氣接觸，不和水接觸，鐵釘沒有明顯現(xiàn)象②試管中鐵釘既和水接觸又和氧氣接觸，鐵釘生銹，說明生銹需要水，故C正確；D、試管中白磷和氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，燃燒，而熱水中白磷雖然溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但沒有和氧氣接觸，不燃燒，說明燃燒需要氧氣，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷活潑性是看反應(yīng)快慢，判斷生成的量的多少，比較置換出的氫氣的多少，生銹需要水、空氣。10．取敞口放置的氧化鈣樣品22g，加入足量鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到沉淀質(zhì)量為30g。下列說法正確的是（）A．樣品固體中含有三種元素B．樣品固體中碳元素的質(zhì)量為1.6gC．樣品固體中一定不含氫元素D．氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應(yīng)包含兩種基本類型答案：A【解析】【詳解】A、樣品中加入稀鹽酸后有二氧化碳生成，說明樣品中含有碳酸鈣，有三種元素，A正確；B、加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B錯(cuò)誤；解析：A【解析】【詳解】A、樣品中加入稀鹽酸后有二氧化碳生成，說明樣品中含有碳酸鈣，有三種元素，A正確；B、加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此有可能含有氫元素，C錯(cuò)誤；D、氧化鈣在空氣中發(fā)生氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣及二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，前者是基本反應(yīng)類型，后者不是，D錯(cuò)誤。故選A。11．分類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維，下列圖中的包含關(guān)系，正確的一項(xiàng)是（）A． B．C． D．答案：B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素解析：B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系。【詳解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，是包含關(guān)系，故B選項(xiàng)正確；C、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽和氧化物是并列關(guān)系，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】區(qū)分應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關(guān)系等是解題關(guān)鍵。12．將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說法正確的是（）A．溶液的質(zhì)量都增加B．溶液的質(zhì)量都減少C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小答案：D【解析】【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有解析：D【解析】【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故錯(cuò)誤；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故正確。故選：D。13．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，現(xiàn)有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的鹽酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)eCl3，現(xiàn)將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng)，得固體質(zhì)量可能為A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g答案：B【解析】【分析】【詳解】假設(shè)生成物只含鐵，設(shè)鐵的質(zhì)量為x。x=5.6g；假設(shè)生成物只含銅，設(shè)銅的質(zhì)量為y。y=6.4g原物質(zhì)為混合物，將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與解析：B【解析】【分析】【詳解】假設(shè)生成物只含鐵，設(shè)鐵的質(zhì)量為x。x=5.6g；假設(shè)生成物只含銅，設(shè)銅的質(zhì)量為y。y=6.4g原物質(zhì)為混合物，將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng)，得固體質(zhì)量介于5.6g6.4g之間，而不能是5.6g和6.4g。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素守恒以及極值法求算出假設(shè)為只含鐵元素或者只含銅元素對(duì)應(yīng)的鹽時(shí)，金屬對(duì)應(yīng)的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合原物質(zhì)為混合物分析對(duì)應(yīng)的實(shí)際結(jié)果介于區(qū)間之內(nèi)。14．下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是A．濃鹽酸 B．氯化鉀溶液C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液答案：D【解析】試題分析：溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使得質(zhì)量增加，濃氨水和濃鹽酸會(huì)因?yàn)閾]發(fā)而減少，氯化鉀溶液基本不變。故解析：D【解析】試題分析：溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使得質(zhì)量增加，濃氨水和濃鹽酸會(huì)因?yàn)閾]發(fā)而減少，氯化鉀溶液基本不變。故選D考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)15．取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同)。下列說法正確的是()A．金屬活潑性：A＞BB．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：B＜AC．兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量：A＞BD．t2時(shí)，A、B金屬均沒有剩余答案：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應(yīng)完，而且Ｂ反應(yīng)完的時(shí)間比Ａ少，說明Ｂ的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ａ的，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＞A，反應(yīng)完后Ａ產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于Ｂ產(chǎn)生的，說明兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)解析：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應(yīng)完，而且Ｂ反應(yīng)完的時(shí)間比Ａ少，說明Ｂ的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ａ的，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＞A，反應(yīng)完后Ａ產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于Ｂ產(chǎn)生的，說明兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量A＜B。故選Ｄ．考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性金屬和酸的反應(yīng)16．下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是（）A．食鹽水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．石灰石答案：B【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會(huì)因蒸發(fā)使質(zhì)量減少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化解析：B【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會(huì)因蒸發(fā)使質(zhì)量減少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體質(zhì)量會(huì)減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、石灰石在空氣中沒有變化，因而質(zhì)量不變，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。17．下列有關(guān)量的描述正確的是（）A．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸餾水C．pH試紙測(cè)得某溶液的pH為7.8 D．空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21％答案：B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究，空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過省略了，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是解析：B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究，空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過省略了，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16；不是16g，故A說法錯(cuò)誤；B、用量筒量取一定體積的液體，要選擇量程比所量取液體體積略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水，故B說法正確；C、pH試紙只能粗略的測(cè)pH值的整數(shù)值，無法精確到小數(shù)點(diǎn)，所以pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為7.8，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)空氣中的成分以體積含量計(jì)算，氧氣約占21%，故D說法錯(cuò)誤。故選B18．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁答案：C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物解析：C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。19．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的分析中，合理的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)集氣瓶瓶底炸裂﹣﹣鐵絲沒有制成螺旋狀B．測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)進(jìn)水量偏少﹣﹣未冷卻到常溫就打開彈簧夾C．將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象﹣﹣鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱D．鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質(zhì)量大﹣﹣有的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律答案：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細(xì)沙，故A不正確；B、測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)進(jìn)水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將解析：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細(xì)沙，故A不正確；B、測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)進(jìn)水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象，是由于鋁易與空氣中的氧氣在其表面形成了一層致密的氧化鋁的薄膜，故C不正確；D、鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質(zhì)量大，是由于鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故D不正確。故選B。20．質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A．相等B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D．無法比較答案：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗解析：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114，假設(shè)硫酸溶液都為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x，Al2(SO4)3的質(zhì)量為y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明反應(yīng)過程中硫酸全部反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過程中水的質(zhì)量沒有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)B正確；C、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通過計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過量，說明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過比較生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)溶液增重大小，得出正確結(jié)論。21．如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象,下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B．三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞YC．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞YD．若X為金屬鋅，則Y可能是鐵答案：C【解析】【分析】由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y、Z和稀硫酸不反應(yīng)，則X比Y和Z活潑?！驹斀狻緼、由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y和稀硫酸不反應(yīng)，則X發(fā)生了置換反應(yīng)，故A不正確；B、三種金屬的解析：C【解析】【分析】由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y、Z和稀硫酸不反應(yīng)，則X比Y和Z活潑?！驹斀狻緼、由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y和稀硫酸不反應(yīng)，則X發(fā)生了置換反應(yīng)，故A不正確；B、三種金屬的活動(dòng)性順序是X強(qiáng)于Z和Y，但Z和Y活動(dòng)性強(qiáng)弱無法比較，故B不正確；C、由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y、Z和稀硫酸不反應(yīng)，則X比Y和Z活潑，若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞Y，故C正確；D、若X為金屬鋅，則Y不可能是鐵，因?yàn)殍F和稀硫酸會(huì)反應(yīng)，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。22．托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平A．偏向左邊 B．仍然平衡 C．偏向右邊 D．無法判斷答案：B【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)之后天平仍然保持平衡，故B項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】金解析：B【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)之后天平仍然保持平衡，故B項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】金屬過量，鹽酸量不足，生成的氫氣質(zhì)量相等23．一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列圖中一定錯(cuò)誤的是（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題解析：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，硝酸銅不斷減小至完全反應(yīng)，溶液硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始逐漸減小直至為0，不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對(duì)原子質(zhì)量比銅大，所以與硝酸銀反應(yīng)階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應(yīng)時(shí)要更大些；兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時(shí)，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符合題意。故選D。24．化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl答案：A【解析】試題分析：A．HNO3因?yàn)殛栯x子全部是氫離子，屬于酸；B．MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物；C．O2有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；D．NaCl是由金屬陽離解析：A【解析】試題分析：A．HNO3因?yàn)殛栯x子全部是氫離子，屬于酸；B．MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物；C．O2有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；D．NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類；故答案選擇A考點(diǎn)：物質(zhì)的分類25．某工廠廢液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅粉，測(cè)定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，同時(shí)得到以下結(jié)論：①圖中縱坐標(biāo)表示Cu（NO3）2的質(zhì)量②a點(diǎn)時(shí)溶液中有三種溶質(zhì)，b點(diǎn)時(shí)溶液中有兩種溶質(zhì)③c點(diǎn)時(shí)燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點(diǎn)時(shí)燒杯中有三種金屬單質(zhì)④完全反應(yīng)后燒杯中溶液呈淺綠色⑤完全反應(yīng)后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)是（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)答案：B【解析】【詳解】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：所以析出鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程解析：B【解析】【詳解】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：所以析出鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，根據(jù)反應(yīng)圖像，ab段溶液的質(zhì)量沒有變化，可推出此段鋅只于Cu（NO3）2反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的質(zhì)量開始減少，可知此段鋅與Fe（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Fe，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c點(diǎn)含有的金屬是Cu、Fe；d點(diǎn)溶液質(zhì)量不在改變，說明Zn過量，此時(shí)含有的金屬是Zn、Cu、Fe；加入鹽酸后，會(huì)與Zn、Fe反應(yīng)生成氫氣，此時(shí)溶液中只有Zn（NO3）2，溶液為無色；由以上可知，縱坐標(biāo)表示Fe（NO3）2的質(zhì)量減少，綜上所述，只有②③⑤正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來。26．下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，變質(zhì)且質(zhì)量變大的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤答案：D【解析】放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，③燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，④質(zhì)量基本無變解析：D【解析】放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，③燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，④質(zhì)量基本無變化，⑤生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大．故選D27．在實(shí)驗(yàn)室中為了鑒別氫氧化鈉溶液和醋酸溶液，同學(xué)們提出了下列幾種方法：①分別滴加紫色石蕊溶液②分別滴加酚酞溶液③聞氣味④品嘗⑤分別加入一小段鎂帶⑥分別加入大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質(zhì)分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍(lán)色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會(huì)變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒解析：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的