2025屆云南省達標名校高三化學第一學期期中教學質量檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是（）

選項實驗操作現象結論

向Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，

A溶液變紅稀硫酸能氧化FW+

滴入KSCN溶液

將少量嗅水加入KI溶液中，充分反應

下層液體呈紫色

B氧化性：Br2>I2

后再加入CCh,振蕩，靜置

向盛有Na2s。3溶液的試管中向生成不溶于稀硝原Na2s。4溶液己

C

加入BaCL溶液，再滴入稀硝酸酸的白色沉淀被空氣中02氧化

Cu與濃硫酸反應，將反應混合物

D溶液變藍驗證生成CM+

冷卻后，再向反應器中加入冷水

B.BC.CD.D

2、“綠色能源”是當今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是

A.風能B.潮汐能C.石油D.太陽能

3、化學與生產生活、環(huán)境保護等密切相關。下列做法不正確的是

A.推廣使用電動汽車低碳交通工具

B.用COz合成可降解的聚碳酸酯塑料

C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅銃等電池的生產

4、從廢鉆酸鋰電池正極片中（含LiCo（h、Al及少量鐵、鎂的化合物等）回收鉆的工藝流程如下:

濾液

—SHHQ.穩(wěn)Hsd

1、

SSfi--------------------NMO,―NasFe.(S04)4(0H)o

NaOH溶液②

正極片1—*?含Co3*濾液NaClO,溶液

IMgF?

L■?注液?

含CoCi,溶液

下列敘述錯誤的是

A.①中發(fā)生的離子反應為2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

B.②中H2O2作還原劑

C.③中Na2c。3可用NaOH代替

D.④中除鎂反應不宜在強酸條件下進行

5、S（h通入足量的Fe（NCh）3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCh溶液，會

產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是

A.上述過程中，最終被還原的是NO3，

B.從上述反應可知氧化性HNO3>Fe">稀硫酸

C.上述過程中，會產生一種無色、難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應，則通入的S（h和逸出的氣體物質的量之比為1:1

6、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）

A.NaCI>BaSO4B.銅、二氧化硫

C.KOH、蔗糖D.KN（h、硫酸溶液

7、工業(yè)上用錫酸鈉（NaBiNCh）檢驗溶液中的Mi?+,反應方程式

為：4MnSO4+10NaBiO3+14II2SO4=4NaMiiO4+5Bi（SO4）3+3Na2SO4+n,下列說法不正確的是（）

A.內的物質為水，配平系數為14B.若生成ImolNaMnO七則轉移5moiD

C.反應方程式中的硫酸可換為鹽酸D.溶液中有Mi?+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色

8、標準狀況下，將aLSO?和。2組成的混合氣體通入100mL0.1mol?L/Fe2（S04）3溶液中，充分反應后，溶液的棕

黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCh溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g。則下

列關于該過程的推斷不正確的是（）

A.所得沉淀為0.05mol的BaSO’B.混合氣體中SO2的體積為0.448L

C.aL混合氣體的物質的量為0.04molD.a的取值范圍為0.672<a<0396

9、等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為

5：7,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）

A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中酸過量，乙中鋁過量

C.甲中鋁過量，乙中堿過量D.甲中酸過量，乙中堿過量

10、下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將圖象中相應的數字序號

填入表中的順序為

溶液加入物質相應序號

(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCI2>AlCh的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量

A.B.③?④②①

C.D.

11、常溫下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加O.lmol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確

的是

A.O.lmol/L醋酸溶液pH約為3,說明醋酸是弱電解質

B.m大于20

+

C.a點表示的溶液中，c(CH3COO-)>c(Na)

D.I,點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

12、鋁熱焊法是一種具有高效率的鐵軌快速焊接方法。鋁熱劑的成分可能是

A.鋁粉和鐵粉B.鐵粉和氧化鋁粉末

C.鋁粉和氧化鐵粉末I).氧化鋁粉末和氧化鐵粉末

13、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCI溶液10(MhnL,下列操作或說法正確的是()

A.將5.85gNaCI固體溶于IL水中可配成O.lmol/L的NaCl溶液

B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C.固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸儲水不會影響實驗結果

14、電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是()

A.陰極B.負極C.銅電極D.石墨電極

15、NH此(疊氮化鐵)易發(fā)生爆炸反應：附凡=241+243M為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.L8gNH4+中含有的質子數為

B.N2既是氧化產物，又是還原產物

C.爆炸反應中，當轉移4NA個電子時，產生89.6L(標準狀態(tài))混合氣體

D.6g的岫G晶體中含有的陰離子個數為0.3M

16、在容積不變的密閉容器中進行反應X(g)+Y(g)O2Z(g)+W(g),已知反應中X、Y的起始濃度分別為

0.2mol?匚I在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質的濃度可能是()

A.X為0.05molLB.Y為O.lmoLL"C.Z為0.2molL”D.W為O.lmolL”

17、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe”、Fe'H\Al”、Cd,S0/\N6七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入

NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是

A.H'、Al3\CO?、Fe24B.H\Al"、N(V

C.NG、Fe3\Al34D.Al"、SOs2\N(V

18、下列實驗操作對應的現象和根據現象得出的結論均正確的是

實驗操作現象結論

溶液由黃色變?yōu)榧t棕

A向FeCh溶液中滴加稀氨水生成了氫氧化鐵膠體

色

碳和濃硫酸加熱所得氣體產物

品紅溶液褪色，澄清石氣體產物中含有C02和

B依次通過品紅溶液和澄清石灰

灰水變渾濁so2

水

向某溶液中滴加KjFe(CN)6］溶

C產生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子

液

裂化汽油與碘水混合振蕩并靜有機層顯紫色，水層變裂化汽油將硬蘋取到有

D

置分層為無色機層中

A.AB.BC.CD.D

19、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO?一存在。我國研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

和NaOH的泡臺溶液

A.電池工作時，溶液中OH通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應式是HO2.+2e-+H2O=3OH-

C.電池工作結束后，電解質溶液的pH降詆

D.AI電極質量減輕13.5g,電路中通過9.03x1023個電子

20、用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

④

A.用①所示的操作可檢查裝置的氣密性

B.用②所示的裝置制取少量的N0

C.用③所示的裝置干燥H2、限、CO2等

I).用④所示裝置制取Fe(0H)2

21、室溫下，在pH=ll的某溶液中，由水電離出的c(OFT)為

①1.0xl(廠7moiL-②1.0xI0-6mo].Lr③L0xl0-3moH>④1.0xI0-Umol-L，

A.(3)B.?C.??I).??

22、判斷下列實驗說法不正確的是

A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可用于檢驗Fe"

B.向FeSO,溶液中滴入lUFe(CN)I溶液，生成藍色沉淀，可用于檢驗Fb

C.把飽和的FeCL溶液煮沸至紅褐色，可用于制備氫氧化鐵膠體

D.配制FeCL溶液時，可先將FeCL固體溶于鹽酸中

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)克A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6：1,其核磁共振氫譜有三個峰，峰

的面積比為1：2：3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：

O/Cu

2叵｝(1)CU(OH),A

2

回~A-

|H2

已知：CH2===CH2—_>HOCH2cH2OH,回答下列問題：

(1)F的結構簡式為。

(2)有機物C中的官能團名稱°

(3)指出下列轉化的化學反應類型：

4->R,E->G?

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式

(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為

(5)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3.CH3CH2OCOOH外還有一種(分子中無O—O

鍵)。

24、(12分)高分子化合物H的合成路線如下：

回答下列問題

(DA的化學名稱為o

(2)B-C的化學方程式為o

(3)E的結構簡式為;由E生成F的反應類型為o

(4)G中官能團名稱為;由G-H的化學方程式為

⑸芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有

___________種。

①與FeCL溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基的重

IH(：\l'(l\ICL

⑹按0)-(川31()￡工「7"一—有機合成路線可以制備。結合題中流程

和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、____________o

25、(12分)實驗室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

(1)裝置C的名稱為,實驗室通常用裝置C制備。

A.H：B.C2H2c.CO:D.NH.i

(2)實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為。

(3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為。

A.濃硫酸、亞硫酸鈉固體B.濃硫酸、銅片

C.稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D.濃硫酸、鐵屑

(4)SO2和02通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、02的流速外，還可以

(5)使用乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是,該套裝置與其它裝置比較,

其優(yōu)點是_____________________________________

C

26、（10分）實驗室可通過反應：3CI2+6KOH>66C5KCI+KCIO3+3H2OKC1O3,再用稍潮濕KCIO3和草

酸（II2C2O。在60c時反應制取Cl（h氣體，裝置如圖所示。CIO?是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃,

沸點為11.0C,易溶于水。

ABC

請回答下列問題：

（1）A中反應的主要產物有：某種正鹽、CKh和CCh等，寫出該反應的化學方程式：o

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺裝置，B部分還應補充裝置，還有一處設計明顯不

合理的是（填或"C”）。

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaCKh和NaCKh,寫出該反應的離子方程式一。

（4）在密閉容器中向9c的KOH溶液中通入少量CL,此時Cb的氧化產物主要是______:繼續(xù)通入適量Qz,將溶

液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是、、

（不考慮CL的揮發(fā)）。

27、（12分）碳酸鐲【LaKCChR可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥.制備反應

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鐲。

(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為O

(2)制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為F—-—-—-—-

⑶W中發(fā)生反應的離子方程式為Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為

(4)X中盛放的試劑是,干燥管的作用為o

(5)Z中通入氣體的方式

A.先通入足量NH3,后通入過量的CO2

B.先通入足量CO2,后通入過量的NH3

C.NH3和CO2同時通入

⑹該化學興趣小組為探究La2(CXh)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為

,實驗過程中，發(fā)現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，則關于兩種物質穩(wěn)定性實

驗結論為°

A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HC(h)3

C.無法判斷

28、(145?)研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(1)在一定條件下將CO2和出轉化為甲醉蒸氣和水蒸氣的相關反應有:

CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

CO(g)+2H1(g)30H(g)AH2=-91kJ/mol

則由CO2和h轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為。

(2)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2moic02、3m0IH2,發(fā)生反應

CO2(g)+3H(g)2^=iCH3OH(g)+H2O(g)AH3Vl.測得CO2(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如

圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是O

A.單位0r間內有nmolH—H鍵斷裂，同時又nmolO—H鍵生成

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1：1,且保持不變

D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH.OH)/n(CO2)增大的是__________.

A.升高溫度

B.恒溫恒容下，再充入2moic。2、3molH2

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容充入He(g)

③計算該溫度下此反應的平衡常數K=(L/moD2(保留3位有效數字)；若使K的值變?yōu)?,則應采取

的措施是。

A.增大壓強B.恒壓加入一定量H2

C.升高溫度D.降低溫度

(3)捕捉CO?可以利用Na2c03溶液。用lllmLl.lmol/LNa2c03溶液完全捕捉224mL(己換算為標準狀況，溶液

體積變化忽略不計)CO2氣體，所得溶液顯_________性(填酸，堿，中)：且c(HCO3-)+c(CO?

+c(H2cO3)=mol/L(填數字)。

29、(10分)I.A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為心2〃p2,B元素原子的最外層目子數是

其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

請回答下列問題：

⑴當〃=2時，AB2屬于分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有個〃鍵。A6H6分子中A原子的雜

化軌道類型是雜化。

(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于晶體。

⑶若A元素的原子價電子排布為3s23P2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用

元素符號表示）。

II.（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是（請

用相應的編號填寫）

⑵①與NzO互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據價層電子對互斥模型確定CKh離子的空

間構型為_____________°

（3）已知某紅紫色配合物的組成為COCW5NH3?H2O,該配合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時的核外電子排布式為

（4）如圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g-cm\則緊鄰的鋁原子的半徑為

cm。（已知^^=4.04）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

【詳解】A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，A錯誤；

B.溟和碘化鉀反應生成碘單質和澳化鉀，碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明嗅的氧化性大于碘，B正確；

C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子與鐵離子反應生成硫酸領，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧

化，C錯誤；

D.銅和濃琉酸反應后可能剩余濃硫酸，稀將時應采用酸入水的原則，D錯誤；

故選B。

2、C

【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。

3、D

【解析】A.推廣使用電動汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確：B.用CO2合成可降解

的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，

故C正確：D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅鋅等電池的生產，會造成重金屬污染，故D不正確。故選D。

4、C

【分析】廢鉆酸鋰電池正極片中(含LiCoO：、A］及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將A1充分溶解，

過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoCh、A】及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成

硫酸鎂、CoSOa、Fe2(SO4)3,鋰在濾渣中被除掉，再通過③除掉Fe3+,再通過④除掉鎂元素，最后得CoCL溶液。

【詳解】A、①中反應是氫氧化鈉和鋁反應，離子方程式為2AI+20H-+21120=2人102?+31123故A正確；

B、②中H2O2作將正三價C。還原為Co?*,H2O2作還原劑，故B正確：

C、③中Na2cCh如果用NaOH代替，則會生成氫氧化鐵、氫氧化鉆沉淀，降低了C(??的回收率，故C錯誤；

D、④中除鎂反應如果在強酸條件下進行，則NaF會生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F?的濃度，影響鎂的去除，

故D正確.

答案選C。

5、D

【分析】將SO2通入Fe(NOM溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)

3+22++

生離子反應為SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應,

生成鐵離子，離子反應為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe"+NOT+2H20,以此解答該題。

【詳解】A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所

以最終被還原的是NO3,選項A正確；

B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞

鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，選項B正確：

C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，選項C正

確：

D、上述過程中，最終被還原的是NQJ,故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SOL-2NOJ,之比為3：

2,選項D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應方程式書寫、化學反應的計算等，把握習題中的信息及發(fā)生的化學反應為解

答的關鍵，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力，易錯點為選項B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的

氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。

6、C

【分析】

【詳解】As氯化鈉屬于電解質，硫酸領也是電解質，A錯誤：

B、銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；

C、氫氧化鉀為電解質，蔗糖為非電解質，C正確；

I）、硝酸鉀為電解質，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的

化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不

是非電解質。注意掌握電解質與非電解質的判斷方法。

7、C

【解析1A.根據質量守恒定律判斷口內的物質為水，配平系數為1%故A正確;B.NaMnO」?5e,若生成ImolNaMnCh,

則轉移5nu）le-,故B正確：C.鹽酸可被NaBiCh氧化，故C不正確；D.該反應中MI?+TMnO；,溶液中有MM+的

現象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。

8、C

【解析】A、沉淀是硫酸鐵，其物質的量為11.65g/233g/mol=0.05moL正確；

B、硫酸根離子的物質的量是0.05mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質的量是0.03mol,二氧化硫和氯氣生成的硫酸

根離子的物質的量是0.02mol,故標準狀況下二氧化硫的體積為0.448L,正確；

C、氯氣的未知，不能計算氣體的物質的量，C錯誤；

D、溶液中棕黃色變淺，說明二氧化硫被氯氣氧化量不夠，三價鐵離子參與反應；因二氧化硫為0.02moL氯氣的最大

量為0.02moL最小量為O.Olmol（一部分二氧化硫被三價鐵氧化），氣體總的物質的量介于0.03mol和0.04n】ol之間，

正確；答案選C。

9、C

【詳解】若酸堿均過量時，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5：7,相矛盾，根據方程式

2Al+6HCl=2AlCh+3H2入2Al+2NaOH+2H:O=2NaAIO2+3H2t,酸堿的量相同時，堿消耗的A1多，則A1與鹽酸反應

時，鹽酸消耗完畢，A1與堿反應時，A1消耗完畢，綜上所述，答案為C。

【點睛】

酸堿過量時，相同的A1生成的氫氣的物質的量之比為1：1；酸堿相同時，AI足量時，生成的氫氣的物質的量之比為

1：3；題目給定為5：7,則堿足量。

10、D

【詳解】⑴氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：

AIC13+3NH3*H2O=AI(OH)31+3NH4C1,對照圖象應為③：

⑵飽和石灰水通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O,后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶

解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,對照圖象應為②；

⑶含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CO2氣體.先是NaOH和CO2氣體反應，反應為：

CO2+NaOH=NaHCO3,后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+AI(OH)31,對照圖象應為④；

(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸,先是NaOH和HC1發(fā)生中和反應:NaOH+HC仁NaCI+HzO,

后是Na[Al(OH)4]+HCI=Al(OH)3|+NaCI+H2O,A1(OH)3+3HCI=A1CI3+3H2O,對照圖象應為⑤；

(5)MgCMAlCh的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，

MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl：AICh+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI,后是氫氧化鋁溶解，AI(OH)3

+NaOH=NaAIO2+2H2O,對照圖象應為①：

故答案為：D.

【點晴】

所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量：①表示加入某溶液，先沉淀最

大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉

淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解：④表示加入某溶液，經過一段時間后，才出現沉淀，沉淀達最大

量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解：⑤表示加入某溶液，經過一段時間后，才出現沉淀，沉淀達最大量后，加

入某溶液，沉淀全部溶解。

11、B

【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3,說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；

B.當CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CIhCOONa時，由于CH3COO?水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時溶

液中溶質應為CILCOONa和CFLCOOH,即m<20,故B錯誤：

+

C.A點溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H)+(Na*)=c(OH)+c(CH3COO),所以

c(CH3COO)>c(Na*),故C正確；

D.b點表示氫氧化鈉過量，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；

答案選B。

12、C

【詳解】鋁熱反應方程式為：2AI+Fe,0「歲2Fe+AI,Oj故鋁熱劑的成分為鋁粉和氧化鐵粉末，故答案為C

13、D

【解析】A、要配制1.Imol/L的NaCI溶液981mL,應選用1111ml的容量瓶配成UUmL5.85gNaCl的物質的量為

l.lmoL溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為l.lmol/L,溶液體積為1L,溶劑的體積不是IL,A錯誤；

B、藥品不能直接放在托盤上，防止腐蝕，應放在稱量紙上或玻璃器皿中，B錯誤；

C、定容之前應洗滌燒杯、玻璃棒，再加水至刻度線l?2cm改用膠頭滴管定容，C錯誤；

D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸儲水不影響溶液的體積，不會影響實驗結果，D正確；

答案選D。

14、B

【詳解】根據原電池與電解池的工作原理可知，電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反

應一定是氧化反應，B項正確，

故選B。

15、C

【解析】1個NH』+中含有11個質子，1.8gNH4+中含有的質子數為LINA,故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負價升

高為0,氫元素化合價由+1降低為0,所以氮氣是氧化產物，故B錯誤;根據方程式NH4N30=2N2T+2H,1molNH4N3

分解轉移加。1電子，當轉移4NA個電子時，產生2mol氫氣、21noi氮氣，標準狀況下的體積是89.6L,故C正確；NH4N3

晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質的量是O.lmoL含有的陰離子個數為0.1N,、，故D錯誤。

16、A

【詳解】若反應向正反應進行，假定完全反應，貝IJ：

X(g)+Y(g)#2Z(g)+W(s),

開始(mol/L)：0.10.200

變化(mol/L)：0.10.10.20.1

平衡(mol/L)：00.10.20.1

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0Vc(X)V0.1,D.lVc(Y)V0.2,0Vc(Z)V0.2,WV0.1,

故A正確、BCD錯誤，故選A。

17、C

【解析】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中

一定存在H+、AP+,至少存在Fe*、住2+中的一種；結合離子共存一定不存在CO./-SO32,則一定存在NO./；酸

性條件下稍酸根離子能夠氧化Fe2+,則一定不存在亞鐵離子，故一定存在鐵離子，據此解答。

【詳解】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中

一定存在H+、A13+,至少存在Fe"、Fe?+中的一種；結合離子共存一定不存在、SO.?,則一定存在NO./；酸

性條件下稍酸根離子能夠氧化Fe2+,則一定不存在Fe?+,故一定存在Fe%根據分析可知，溶液中一定存在的離子為:

3

H\NO3\Fe\Al明故答案為C。

【點睛】

明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間：能發(fā)生絡合反

應的離子之間(如Fe3+和SCN。等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判

斷溶液中是否有大量的H?或OH，；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4?等有色離子的存在：溶液

的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

18、C

【解析】A.向FeCh溶液中滴加稀氨水，現象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結論是生成了氫氧化鐵沉淀，A不

正確；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾

濁，說明氣體產物中一定含有SO2,但是不能確定一定有C(h,因為SO?也能使澄清石灰水變渾濁，B不正確；C.向

某溶液中滴加KMFe(CN)6］溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，C正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并

靜置分層，可以觀察到有機層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機層中，因為裂化汽油

中含有不飽和涇可以與碘發(fā)生加成反應，其反應的產物也可以作為萃取劑，D不正確。本題選C。

19、C

【詳解】A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH?(陰離子)

穿過陰離子交換膜，往AI電極移動，A正確：

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HCh,存在，可知HO2?得電子變?yōu)镺H：故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-2D+H2O=3OH-,B正確：

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳l",AF+和過量的0H?反應得到AIO2?和水，A】電極反應式為

AL3e+4OH=AKh+2H2O,Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應為2A1+3Ho2=2AKh+HQ+OH;

顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質量減輕13.5g,即Al消耗了0.5moLAl電極反應式為A1-3D+4OH』AIO2-2H2O,因而轉移電子數為

0.5X3NA=9.03X10X\D正確。

故答案選Co

【點睛】

書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反

應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離

子要和電極反應中出現的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反

應式不能出現氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒

反應和燃料產物與電解質溶液反應的疊加反應式。

20、A

【解析】A.該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，把水玉入長頸

漏斗中，若氣密性好，則會形成一段穩(wěn)定的水柱，該實驗裝置可以達到實驗目的，故A正確；

B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應生成N02,不能

用排空氣法收集，應用排水法收集，該實驗裝置不能達到實驗目的，故B錯誤；

C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NHj是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實驗裝置不能達到

實驗目的，故C錯誤；

D.該裝置A試管中的導管應插入溶液中，當關閉止水夾a時，鐵粉與稀硫酸反應產生的氫氣使試管A中的壓強增大，

則鐵粉與稀硫酸反應產生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試

管中的導管未插入溶液中，則該實驗裝置不能達到實驗目的，故D錯誤。答案選A。

21、D

【詳解】pH=11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對水電離起抑制作用，水電離出的即為

溶液中的H+,c（QH-）水=c（H+）水=LOxl（FUmol?Lr；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OIT即為水電

離出的，c（OH-）=1.Ox10-3molL_1,故選D0

22、C

【詳解】A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色，所以可用KSCN溶液檢驗Fe”，故A正確;B.向FeSO,溶液

中滴入L[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，故&[Fe（CN）61溶液可用于檢驗Fe。故B正確；C.把飽和的FeCh溶

液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正

確；D.配制FeCL溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCk固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸儲水稀釋到所需要的濃

度即可，故D正確；答案：Co

二、非選擇題（共84分）

23、（1）4產出土

（2分）（2）?；ɑ蛲?、醛基（2分）

CHS

（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH^^->CH3COCOONa+CU2O1+3H2O（3分）

OHpgCH；—CH—C=0

（5）2CH；CHCOOH「芋、0+2H;0（3分）

O=C—CH—CH；

（6）5（3分）

【解析】試題分析：煌A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42,即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量匕為6:1,

所以含有碳原子的個數是"蟹邛，氫原子個數是三二二

，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰

的面積比為1:2:3,因此A的結構簡式為CH3cH=CH20A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F,則F的結構簡

—fCH-CH,4z-

式為I。根據己知3信息可知A被高鋅酸鉀溶液氧化生成B,則B的結構簡式為CHjCHOHCHzOHoB

CH,

發(fā)生催化氧化生成C,則C的結構簡式為CH3coeHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D,

則D的結構簡式為CH3coeOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中

CH30

含有羥基和竣基，發(fā)生加聚反應生成G,則G的結構簡式為III

H-fO—CH—C天H

(1)根據以上分析可知F的結構簡式為

CH：

(2)有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱?；?或酮基)、醛基。

(3)根據以上分析可知A-B是氧化反應，ETG是縮聚反應。

(4)C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3coeHO+2Cu(OH)2+NaOH々+CH3COCOONa+

CuiOl+SHlOo

(5)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為

0H

I濃?HiSd

2cH3cHeOOH+2H:0(3分)。

(6)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH30coOCH3、CH3cH2QCOOH外還有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH.KHCOOCH20cH3、CH3COOCH2OH、HOCH2coOCH3共計是5種。

考點：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫

24、1-丙醉CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH-^->CHjCHiCOONa+CuzOl+SHzOCH3CH2COCI取代反

CH2cH3fH2cH3

HO-C-COOHH--O—C—Coj-OH

應.羥基、麴基---------------------------A0+(n-l)H,O20

CH3

CH3

OH

【分析】(1)~(5)A能發(fā)生催化氧化生成B,結合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反

應，然后酸化得到D,根據B、D中O原子個數可知，B為丙醛，則A中-0H位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為

1-丙醇CH3cH2cH2OH、B為丙醛CH3cH[CHO、C為CH3cHzCOONa、D為CH3cH2COOH,D與PCh發(fā)生較基

上的羥基的取代反應生成E,則E為CH3cH2COCI,E與甲苯在AlCb存在時發(fā)生取代反應生成

CH2cH3

0HO-C-COOH

FHJCTQ-Z-CH9H3，F發(fā)生信息中的反應得到G為°