/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學(xué)年九年級(jí)化學(xué)單元檢測卷（人教版2024上冊）第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系·基礎(chǔ)卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24P31第一部分（選擇題共40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥原子種類A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③④ D．①③⑤⑥【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．所以①原子數(shù)目：不變（原子只是重新排列，數(shù)目不變）。②分子數(shù)目：可能變化，③元素種類：不變（元素由原子種類決定，原子種類不變）。④物質(zhì)種類：一定變化（化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成新物質(zhì)）。⑤物質(zhì)的總質(zhì)量：不變（質(zhì)量守恒定律），⑥原子種類：不變。故選D。閱讀：拉瓦錫通過大量的定量實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（Lawofconservationofmass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面2-3小題。2．同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到氣球先變癟后膨脹B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用C．銅粉不足也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．反應(yīng)結(jié)束后稱量，電子天平讀數(shù)不變3．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，質(zhì)量守恒的根本原因是（）

A．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行B．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)不變D．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變【答案】2．A3．D【解析】2．A、該實(shí)驗(yàn)中，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，加熱過程中，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球變大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小，故氣球先變大后變小，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中氧氣參與了反應(yīng)，需要在密封環(huán)境中進(jìn)行，故氣球可以起到密封的作用，同時(shí)加熱過程中，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球可以起到緩沖氣壓的作用，不符合題意；C、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故銅粉不足也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)結(jié)束后稱量，電子天平讀數(shù)不變，不符合題意。故選A；3．A、對于有氣體參與或生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行，這樣才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒，但是質(zhì)量守恒的根本原因與反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行無關(guān)，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量可能發(fā)生變化，如銅粉加熱生成氧化銅，銅粉的質(zhì)量減小，不符合題意；C、物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)，有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能不變，不符合題意；D、質(zhì)量守恒的根本原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，符合題意。故選D。4．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中，不正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變D．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變【答案】B【解析】A、該選項(xiàng)直接表述了質(zhì)量守恒定律的定義。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變，這是定律的核心內(nèi)容。因此，A正確。B、在化學(xué)反應(yīng)中，分子會(huì)發(fā)生改變。反應(yīng)物分子分解為原子，原子重新組合形成新的生成物分子，因此分子的種類肯定變化，分子的數(shù)目可能會(huì)變化。因此，B錯(cuò)誤。C、該選項(xiàng)描述了質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)只是原子重新排列組合的過程，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量在反應(yīng)前后均不變，這導(dǎo)致總質(zhì)量不變。因此，C正確。D、元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。由于原子的種類和數(shù)目不變，元素的種類也不會(huì)改變；同時(shí)，原子的質(zhì)量總和不變，因此元素的質(zhì)量也不變。這是質(zhì)量守恒定律的必然推論。因此，D正確。故選：B。5．下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）

A．鎂條燃燒 B．紅磷燃燒C．制取氧氣 D．蒸餾水食鹽水混合【答案】B【解析】A、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由于有空氣中的氣體參加反應(yīng)，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、紅磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，有氧氣消耗，且在密閉的環(huán)境中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、蒸餾水不能與食鹽水反應(yīng)，發(fā)生的是物理變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示。則反應(yīng)后丁處的微觀粒子可表示為

（）

A． B． C． D．【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子和2個(gè)氮原子，反應(yīng)后有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，缺少2個(gè)氮原子，一個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，故方框處應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)氮分子，即，故選：C。7．關(guān)于化學(xué)方程式S+O2SO2的讀法不正確的是（）

A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化硫分子C．在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫D．硫加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫【答案】D【解析】A、，表示硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，說法正確，不符合題意；B、，表示在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化硫分子，說法正確，不符合題意；C、，表示在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，說法正確，不符合題意；D、化學(xué)方程式中“+”讀作“和”或“與”，故表示硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。8．用如圖所示裝置電解水，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．電解前后分子數(shù)目不變B．點(diǎn)燃b管收集的氣體，火焰呈淡藍(lán)色C．a(chǎn)管收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃D．電解水生成了O2和H2，證明水是由氫、氧兩種元素組成【答案】A【解析】A、根據(jù)電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前水分子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)后氫氣分子和氧氣分子個(gè)數(shù)總和為2+1=3，分子數(shù)目發(fā)生了改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；B、水通電分解，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，b管產(chǎn)生的氣體體積較大，該氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃?xì)錃?，火焰呈淡藍(lán)色，選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C、水通電分解，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，a管產(chǎn)生的氣體體積較小，該氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D、電解水生成了氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，證明水是由氫、氧兩種元素組成，選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選A。9．黃鐵礦的主要成分是FeS2，煉鐵過程中需要對其進(jìn)行煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2=2X+8SO2，X的化學(xué)式是（）

A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中除2X外，鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16，則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。故選C。10．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別空氣和二氧化碳B．探究水的組成C．測定空氣中氧氣的含量D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、在空氣中，木條正常燃燒；二氧化碳不支持燃燒，在二氧化碳中，木條熄滅，現(xiàn)象不同，因此能用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且氫氣和氧氣的體積比約為2:1；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知水是由氫元素和氧元素組成的，此實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的，不符合題意；C、木炭燃燒消耗氧氣生成二氧化碳，集氣瓶內(nèi)氣壓變化不大，完全反應(yīng)后，冷卻到室溫時(shí)，打開止水夾后，水幾乎不能倒流，不可以測定空氣中氧氣的含量，此實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的，符合題意；D、銅在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，裝置密閉，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。故選C。11．碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃）=CO2↑+4X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）

A．HNO3為氧化物 B．化學(xué)方程式中X為NO2C．該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和分子個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生變化 D．該反應(yīng)中，C具有氧化性【答案】B【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由H、N、O三種元素組成，不屬于氧化物，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子、12個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，所以4X中應(yīng)該有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，故X為NO2，說法正確，符合題意；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)物C是由碳原子直接構(gòu)成，不屬于分子，反應(yīng)前有4個(gè)硝酸分子，反應(yīng)后有7個(gè)分子，所以該化學(xué)反應(yīng)前后，分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、反應(yīng)中，C奪取了HNO3中的氧元素，具有還原性，說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選：B。12．以下化學(xué)方程式能解釋對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，且書寫正確的是（）

A．紅磷在空氣中燃燒：B．鐵絲在氧氣中燃燒：C．鐵和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：【答案】C【解析】A.選項(xiàng)原理正確，但化學(xué)方程式未配平，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，故不符合題意；B.選項(xiàng)違反客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)該是Fe3O4，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，故不符合題意；C.選項(xiàng)符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物和生成物化學(xué)式書寫正確，配平正確，化學(xué)方程式書寫正確，故符合題意；D.選項(xiàng)中碳酸鈉的化學(xué)式應(yīng)該為Na2CO3，化學(xué)方程式未配平，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，故不符合題意，故選C。13．生產(chǎn)中用氧炔焰切割金屬，其原理：。x的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)為2x，反應(yīng)后碳原子的個(gè)數(shù)為4，所以，解得x=2。故選B。14．分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理結(jié)果正確的是（）

A．碳在氧氣中燃燒生成，則在氧氣中燃燒能生成的物質(zhì)一定含碳元素B．氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物C．過氧化氫中含有氧元素可以用來制取氧氣，則含有氧元素的物質(zhì)都可以用來制取氧氣D．化學(xué)方程式配平的依據(jù)是左右各原子的個(gè)數(shù)相等，所以所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和左右也相等【答案】A【解析】A、碳在氧氣中燃燒生成CO2，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則在氧氣中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素，故選項(xiàng)推理正確；B、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如H2SO4，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；C、過氧化氫中含有氧元素可以用來制取氧氣，但含有氧元素的物質(zhì)不一定都可以用來制取氧氣，如碳酸鈣，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、化學(xué)方程式配平的依據(jù)是左右各原子的個(gè)數(shù)相等，但所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和左右不一定相等，如，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；故選：A。15．為了保護(hù)環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。其中，X只含有兩種元素，則a的值為（）

A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】生成物中含有碳、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中的氧氣只含有氧元素，已知X只含有兩種元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，X含有碳元素、氫元素。反應(yīng)前有4個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2+a個(gè)氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，則有4=2+a，得a=2，故選B。16．用電解水的方法制取1g氫氣，理論上至少需要水的質(zhì)量是（）

A．2g B．6g C．8g D．9g【答案】D【解析】設(shè)用電解水的方法制取1g氫氣，理論上至少需要水的質(zhì)量為故選：D。17．老師演示了鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)信息見卡片(如圖)。下列分析正確的是（）

取mg打磨干凈的鎂條在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃，使鎂條完全反應(yīng)(假設(shè)Mg只與空氣中的反應(yīng))，反應(yīng)后再次稱量，發(fā)現(xiàn)陶土網(wǎng)上的白色固體也為mg。參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量等于生成的MgO的質(zhì)量 稱量到的MgO中鎂元素的質(zhì)量為0.6mg未稱量到的MgO的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的的質(zhì)量 參加反應(yīng)的Mg和的質(zhì)量比為3：4【答案】B【分析】反應(yīng)前鎂條質(zhì)量為mg，反應(yīng)后白色固體（MgO）質(zhì)量也為mg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，生成的氧化鎂分成散失的氧化鎂和留下的氧化鎂；已知鎂條質(zhì)量=留下MgO的質(zhì)量=mg，因?yàn)椴糠稚晌镅趸V以白煙形式散失，則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于散失氧化鎂的質(zhì)量?！窘馕觥緼、由質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，參加反應(yīng)的Mg質(zhì)量小于生成的MgO質(zhì)量，錯(cuò)誤。B、根據(jù)分析，鎂條質(zhì)量=留下MgO的質(zhì)量=mg，反應(yīng)前鎂條mg，則稱量到的（即留下的）MgO中鎂元素質(zhì)量=mg×=0.6mg，正確。C、由質(zhì)量關(guān)系，未稱量的MgO（散失部分）質(zhì)量等于參加反應(yīng)的O2質(zhì)量，并非“大于”，錯(cuò)誤。D、化學(xué)方程式：，Mg與O2質(zhì)量比為3:2，非3:4，錯(cuò)誤。答案：B18．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示數(shù)為106.23g。反應(yīng)結(jié)束后，待白煙完全沉降后取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，天平示數(shù)為106.39g。下列說法正確的是（）

A．參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量為0.124gB．玻璃管可以用玻璃棒代替C．實(shí)驗(yàn)中可看到瓶內(nèi)產(chǎn)生白色煙霧D．氣球的作用只有緩沖氣壓【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為106.39g﹣106.23g＝0.16g，設(shè)參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為x，則：x＝0．124g，故A說法正確；B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大而導(dǎo)致瓶塞彈出，故B說法錯(cuò)誤；C、紅磷燃燒生成五氧化二磷白色固體，因此觀察到產(chǎn)生白煙，故C說法錯(cuò)誤；D、氣球的作用有緩沖氣壓、形成密閉系統(tǒng)、防止五氧化二磷小顆粒擴(kuò)散污染空氣等，故D說法錯(cuò)誤。故選：A。19．下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）

A．10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為20gB．5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律C．碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳的質(zhì)量D．10L氫氣與20L氧氣充分反應(yīng)后，能生成30L的水【答案】A【解析】A、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2可知，參加反應(yīng)的硫、氧氣和生成的二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為20g，正確；B、5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C、碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳和氧氣的質(zhì)量之和，錯(cuò)誤；D、質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量守恒，不是體積守恒，錯(cuò)誤。故選A。20．下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．電解水B．紅磷在密閉容器中燃燒C．加熱一定量高錳酸鉀D．在密閉容器中點(diǎn)燃鎂條【答案】B【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣體積比為2：1，質(zhì)量比1：8，故A不正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)總質(zhì)量始終不變，故B正確；C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體中氧元素質(zhì)量減小，故C不正確；D、鎂燃燒生成氧化鎂，依據(jù)，鎂和氧氣質(zhì)量比是48：32，32g氧氣完全反應(yīng)消耗48g鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量是32g+48g=80g，剩余固體鎂的質(zhì)量是56g﹣48g＝8g，故D不正確。故選B。第二部分（非選擇題共60分）二、填空與簡答題（本大題共4小題，每空2分，共36分）21．（6分）中華傳統(tǒng)文化典籍中包含很多化學(xué)知識(shí)。（1）《玉梅令》中記載“高花未吐，暗香已遠(yuǎn)”。從微觀角度分析“暗香已遠(yuǎn)”是因?yàn)榉肿?。?）《洗冤集錄》中記載：“銀針驗(yàn)毒”?！般y針驗(yàn)毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化學(xué)式為。（3）《本草綱目》中記載：“三七近時(shí)始出??????用為金瘡要藥”。三七中止血中的某物質(zhì)的化學(xué)式(C5H8N2O5)，該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）在不斷運(yùn)動(dòng)（2）H2O（3）15:2:20【解析】（1）由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，因此才有“暗香已遠(yuǎn)”；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前有4個(gè)銀原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，反應(yīng)后已知有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，則2X中含有4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為H2O；（3）該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×5):(1×8):(16×5)=15:2:20。22．（12分）福建正在積極推進(jìn)氫能產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，并計(jì)劃建設(shè)“氫能走廊”。（1）識(shí)氫：宏觀上，氫氣由組成。如圖A、B、C分別表示三種氫原子的構(gòu)成，其中“”表示的粒子是。（2）用氫：我省計(jì)劃在沿海城市推廣氫燃料電池公交車，氫氣燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）制氫：中國科學(xué)家研發(fā)了新的制氫技術(shù)。該技術(shù)能夠在較低溫度（270℃）下高效制備氫氣，并同時(shí)生產(chǎn)高值化學(xué)品乙酸。①該技術(shù)采用乙醇（C2H5OH）與某物質(zhì)X反應(yīng)生成乙酸（CH3COOH）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+X＝CH3COOH+2H2，則X的化學(xué)式為。②這種制氫技術(shù)的優(yōu)勢是。（4）儲(chǔ)氫：鎂基型儲(chǔ)氫材料（主要為Mg），可將氫氣轉(zhuǎn)化為MgH2，若要存儲(chǔ)1kg氫氣，理論上至少需要kg鎂?！敬鸢浮浚?）氫元素質(zhì)子（2）（3）反應(yīng)條件溫和，能在較低溫度下進(jìn)行；可同時(shí)生產(chǎn)高值化學(xué)品乙酸，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用（4）12【解析】（1）宏觀上，氫氣由氫元素組成；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氫原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為1，故“”表示的粒子是質(zhì)子；（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子和1個(gè)X分子，反應(yīng)后有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為；②該技術(shù)能夠在較低溫度（270℃）下高效制備氫氣，并同時(shí)生產(chǎn)高值化學(xué)品乙酸，則這種制氫技術(shù)的優(yōu)勢是：反應(yīng)條件溫和，能在較低溫度下進(jìn)行；可同時(shí)生產(chǎn)高值化學(xué)品乙酸，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用；（4）設(shè)理論上至少需要鎂的質(zhì)量是x，x＝12kg故理論上至少需要鎂的質(zhì)量是12kg。23．（8分）質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（A、B、C）來驗(yàn)證質(zhì)量守恒律。其中，只有A裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：。A．白磷燃燒B．酒精與水混合C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），若固體質(zhì)量變化用圖①表示，則與之差表示的質(zhì)量。（3）如圖②所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)束天平指針偏右，該反應(yīng)（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。（4）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是______（填字母序號(hào)）。①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤【答案】（1）B中酒精與水混合沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體會(huì)逸散到空氣中，使得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（2）參加反應(yīng)的氧氣（3）符合（4）B【解析】（1）B中酒精與水混合沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體會(huì)逸散到空氣中，使得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，表示生成氧化鎂的質(zhì)量，表示參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，則與之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，使得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束天平指針偏右，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質(zhì)的總質(zhì)量，即①③⑤⑥，故選：B。24．（10分）神舟載人飛船的安全返回，標(biāo)志著我國的航天科技水平已處于世界領(lǐng)先地位。（1）發(fā)射時(shí)，選用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)組成雙元?jiǎng)恿ν七M(jìn)劑。偏二甲肼在一定條件下與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，其中X的化學(xué)式是。（2）空間站用水、氣整合系統(tǒng)為宇航員提供氧氣和水，循環(huán)過程如圖2所示。①空間站里的氧氣主要來自于水，通過電解水能獲得氧氣，是因?yàn)樗慕M成中含有。②保持太空艙空氣新鮮，航天員呼出的二氧化碳被一種叫“分子篩”的設(shè)備分離出來，如圖3所示，“分子篩”起到的作用類似于實(shí)驗(yàn)室中的操作(選填“過濾”或“蒸發(fā)”)。③薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)會(huì)把航天員呼出的CO2與電解水產(chǎn)生的H2在催化劑的作用下生成水和甲烷(CH4)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。④在圖2所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)的水的質(zhì)量與薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水的質(zhì)量之間的關(guān)系是ab(選填“<”“>”或“=”)?！敬鸢浮浚?）H2O（2）①氧元素②過濾③④>【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、N、O的個(gè)數(shù)分別是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的個(gè)數(shù)分別是2、0、6、4，故生成物中還應(yīng)含8個(gè)H、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧氣由氧元素組成，則電解水能獲得氧氣，是因?yàn)樗慕M成中含有氧元素；②“分子篩”起到的作用類似于實(shí)驗(yàn)室中的過濾操作，均可將不同顆粒大小的物質(zhì)分離；③二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；④水通電分解生成氫氣和氧氣，即，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中反應(yīng)為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)中的水中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了氫氣中，而氫氣中的氫元素一部分轉(zhuǎn)化到了水中，一部分轉(zhuǎn)化到了甲烷中，則進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)的水的質(zhì)量與薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水的質(zhì)量之間的關(guān)系是a＞b。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本大題共2小題，每空2分，共24分）25．（10分）風(fēng)華化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究一小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。（1）小風(fēng)同學(xué)做甲實(shí)驗(yàn)，若取用的銅粉量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響；其中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（2）小華同學(xué)做乙實(shí)驗(yàn)，最后天平不平衡的現(xiàn)象，用質(zhì)量守恒定律解釋；不平衡的原因。（3）在實(shí)驗(yàn)乙中，混合后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是___________(填選項(xiàng))；A．B．C． D．（4）小好同學(xué)進(jìn)行如圖丙實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在燃著的鎂條上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，其質(zhì)量(填“大于”或“小于”或“等于”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）沒有（2）由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸散到空氣中（3）B（4）大于【解析】（1）質(zhì)量守恒定律的適用對象是任何化學(xué)反應(yīng)，與反應(yīng)物的量沒有關(guān)系，所以，若取用的銅粉量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，故填：沒有；銅粉在空氣中加熱會(huì)和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）小華同學(xué)做乙實(shí)驗(yàn)，最后天平不平衡，是由于稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，故填：由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸散到空氣中；（3）在實(shí)驗(yàn)乙中，混合后燒杯中產(chǎn)生氣體，質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束后仍有物質(zhì)剩余且質(zhì)量不再改變，故燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是B，故選B；（4）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與