/課題2原子結(jié)構(gòu)題型01原子的構(gòu)成題型02原子中各粒子間的關(guān)系題型03原子核外電子的排布特點(diǎn)題型04原子核外電子的排布與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系題型05原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)題型06離子題型07原子模型的演變與認(rèn)識(shí)題型08構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類題型09相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算題型01原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子，但原子不是不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖：①原子中，居于原子中心，體積很，但幾乎集中了原子的。②跟質(zhì)子、中子相比，核外電子的質(zhì)量很，可以忽略不計(jì)，但電子在核外相對(duì)較大的里作高速運(yùn)動(dòng)。③由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量，電性相，因此整個(gè)原子。【典例1】（多選）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子核是由a、c構(gòu)成的B．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上【變式1-1】原子中帶負(fù)電的微觀粒子是A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子【變式1-2】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) D．原子核帶正電【變式1-3】“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子題型02原子中各粒子間的關(guān)系1.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系【典例2】徐光憲及其團(tuán)隊(duì)經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了稀土元素鐠與釹的分離。鐠元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140.9，原子的核電荷數(shù)為59，其核外電子數(shù)為A．140.9 B．59 C．82 D．200【變式2-1】金屬鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量是140，該原子的中子數(shù)是A．58 B．140 C．82 D．198【變式2-2】原巴勒斯坦權(quán)力機(jī)構(gòu)主席阿拉法特的死亡，被懷疑是“釙”中毒，釙原子的核電荷數(shù)為84，其原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)之和為210，下列有關(guān)釙原子的說法正確的是A．該原子的中子數(shù)為84 B．該原子的質(zhì)子數(shù)為126C．該原子的核外電子數(shù)為84 D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為84【變式2-3】M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子與N元素的陰離子核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A． B． C． D．題型03原子核外電子的排布特點(diǎn)1.核外電子排布（1）電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里不停地運(yùn)動(dòng)著，這種運(yùn)動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域?？茖W(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。（2）核外電子的分層排布（3）核外電子排布的規(guī)律①核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，只有當(dāng)能量較低、離核較近的電子層被排滿后，才能排布在能量較高、離核較遠(yuǎn)的電子層上，即排滿第一層后再排第二層，依此類推。電子層數(shù)1→7電子能量低→高離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)②每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納個(gè)電子；第二層最多容納個(gè)電子；最外層電子數(shù)一般不超過個(gè)(如果只有一層，電子數(shù)不超過個(gè))?！镜淅?】如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子的說法錯(cuò)誤的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為36 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子【變式3-1】下列說法錯(cuò)誤的是A．電子在原子核外運(yùn)動(dòng)有固定的軌道B．第一電子層離核最近，能量最低C．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的D．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有一層的，電子不超過2個(gè))【變式3-2】下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布不正確的是A． B．

C． D．

【變式3-3】元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．X原子核外電子數(shù)為11B．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為11C．X原子總共有3個(gè)電子層D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子題型04原子核外電子的排布與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般4個(gè)不穩(wěn)定易電子不穩(wěn)定鈉、鎂等非金屬原子一般4個(gè)不穩(wěn)定易電子不穩(wěn)定氧、硫等稀有氣體原子8個(gè)(He為2個(gè))不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定氦、氖等【典例4】下圖中與甲粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是A． B． C． D．【變式4-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【變式4-2】如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③【變式4-3】下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用相應(yīng)微粒的代號(hào)填空。（1）屬于金屬原子的是；（2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；（3）易得電子的是。題型05原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)【典例5】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）當(dāng)b＝8，且該粒子不顯電性時(shí)，a＝。（2）當(dāng)b＝8，且該粒子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。（3）當(dāng)b＝8，且該粒子帶有3個(gè)單位正電荷時(shí)，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。【變式5-1】模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的重要思維方法。根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。（1）A圖表示的粒子符號(hào)為；若該粒子的中子數(shù)為12，則該粒子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）B圖中，當(dāng)X=時(shí)，該粒子是原子。（3）C圖中，當(dāng)Y達(dá)到最大值時(shí)，該粒子的符號(hào)為。【變式5-2】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào))，若D為原子，m=。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))。（4）由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是。【變式5-3】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）圖1中x的值為。（2）D表示的是(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。（3）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中(填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。（4）圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有。題型06離子1.離子的定義帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上的原子按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)。一些帶電的原子團(tuán)在很多反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)又叫做根。常見帶電的原子團(tuán)有銨根離子(NH4+)、氫氧根離子(OH-)、硝酸根離子(NO3-)、硫酸根離子(SO42-)和碳酸根離子(CO32-)等。2.離子的分類和形成3.離子符號(hào)（1）離子的表示方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，在前，、號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：Na+、Mg2+、Cl-等。（2）常用離子符號(hào)及名稱①陽(yáng)離子H+(氫離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Fe3+(鐵離子)、Fe2+(亞鐵離子)、NH4+(銨根離子)等②陰離子Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、OH-(氫氧根離子)、CO32-(碳酸根離子)、SO42-(硫酸根離子)等（3）離子符號(hào)的含義【典例6】大多數(shù)手機(jī)中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰離子核外只有1個(gè)電子層 B．1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷C．鋰離子得到1個(gè)電子可以變成鋰原子 D．鋰原子的中子數(shù)為3【變式6-1】下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示正離子的是A． B． C． D．【變式6-2】對(duì)、、三種粒子的判斷正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④【變式6-3】金屬氧化物一般由金屬正離子和氧負(fù)離子構(gòu)成。亞銅離子的符號(hào)是A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2題型07原子模型的演變與認(rèn)識(shí)原子模型的演變模型圖史實(shí)道爾頓原子模型我國(guó)古代哲學(xué)家提出了“端”的觀點(diǎn)。古希臘哲學(xué)家也提出了意義相近的“原子”的概念。1808年，道爾頓在古代原子觀點(diǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)地提出了原子論。上述“端”和“原子”可被認(rèn)為是原子的“實(shí)心球模型”湯姆孫原子模型19世紀(jì)末，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫通過一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。被稱做“棗糕模型”或“葡萄干布丁模型”盧瑟福原子模型1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年，他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)?！镜淅?】科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了“原子不可再分”C．盧瑟福等人通過粒子散射實(shí)驗(yàn)，證明了湯姆孫“葡萄干布丁”模型是合理的D．基于新的事實(shí)和證據(jù)，科學(xué)家會(huì)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型【變式7-1】原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程。圖示為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列排序符合人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程的是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①【變式7-2】人類認(rèn)識(shí)原子不同階段的模型示意圖如下，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷下列有關(guān)說法不正確的是A．道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的模型也沒有任何價(jià)值B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)C．科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無止境D．化學(xué)家通過構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展【變式7-3】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，是科學(xué)家們不斷探索、不斷提出新的結(jié)構(gòu)模型的過程。下列認(rèn)識(shí)中，正確的是A．湯姆孫認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．道爾頓等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的C．盧瑟福等人通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核D．盧瑟福原子模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代題型08構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類1.分子、原子、離子均可構(gòu)成物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)由同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)(如氮?dú)?、氧氣?和由不同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的化合物(如二氧化碳、水等)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)氣體、和某些非金屬(如碳、硫等)的單質(zhì)。對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由離子構(gòu)成的物質(zhì)陽(yáng)離子與陰離子通過靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)(如等)。對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽(yáng)離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！镜淅?】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由分子構(gòu)成的一組物質(zhì)是A．水銀、二氧化硫B．金剛石、苯 C．干冰、氨氣 D．硫酸銅、硅【變式8-1】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．水 B．二氧化碳 C．鐵 D．硫酸銅【變式8-2】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)均由離子構(gòu)成的一組是A．He、C?? B．Hg、HCl C．CH?、O? D．CuSO?、NaCl【變式8-3】下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是A．氦氣(He) B．二氧化碳(CO2) C．鎂(Mg) D．氯化鈉(NaCl)題型09相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算1.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。計(jì)算公式單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制(SI)單位為“”,一般不讀出也不寫出。近似計(jì)算構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的,可以忽略不