2025年高職工業(yè)分析技術（工業(yè)分析應用）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。1.以下哪種分析方法不屬于化學分析法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.用酸堿滴定法測定某酸的含量時，選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.淀粉D.鉻黑T3.在重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全，沉淀的溶解度主要與下列哪種因素無關？（）A.溫度B.沉淀的性質(zhì)C.溶液的酸度D.沉淀的顆粒大小4.以下哪種儀器可用于測定物質(zhì)的紅外光譜？（）A.紫外可見分光光度計B.原子吸收光譜儀C.傅里葉變換紅外光譜儀D.氣相色譜儀5.某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA測定Ca2+、Mg2+含量時，為了消除Fe3+、Al3+的干擾，可采用的方法是（）A.沉淀分離法B.控制酸度法C.掩蔽法D.離子交換法6.用分光光度法測定物質(zhì)含量時，通常選擇的波長是（）A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.與物質(zhì)無關的波長7.在氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘D.氫氧化鈉8.以下哪種方法可用于測定物質(zhì)的分子量？（）A.電位滴定法B.氣相色譜法C.質(zhì)譜分析法D.酸堿滴定法9.用離子色譜法測定陰離子時，常用的淋洗液是（）A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸溶液C.硫酸溶液D.硝酸溶液10.某樣品中含有微量的銅，用原子吸收光譜法測定銅含量時，應選擇的分析線是（）A.324.7nmB.589.3nmC.766.5nmD.213.9nm11.在電位分析法中，指示電極的電位與被測離子濃度的關系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.范德華方程12.用氣相色譜法分離混合物時，以下哪種因素對分離效果影響最大？（）A.柱溫B.載氣流量C.進樣量D.固定相13.以下哪種物質(zhì)可作為基準物質(zhì)？（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.碳酸鈉D.高錳酸鉀14.在酸堿滴定中，化學計量點時溶液的pH值取決于（）A.酸的強度B.堿的強度C.酸堿的濃度D.酸堿的性質(zhì)15.用分光光度法測定某物質(zhì)含量時，若溶液濃度增大一倍，則吸光度（）A.增大一倍B.減小一倍C.不變D.增大兩倍16.在重量分析中，洗滌沉淀時，應選擇的洗滌劑是（）A.蒸餾水B.沉淀劑的稀溶液C.易揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液D.有機溶劑17.以下哪種儀器可用于測定物質(zhì)的核磁共振譜？（）A.紫外可見分光光度計B.原子吸收光譜儀C.核磁共振儀D.氣相色譜儀18.用氧化還原滴定法測定某物質(zhì)含量時，若滴定劑與被測物質(zhì)的反應不完全，則測定結(jié)果會（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定19.在電位滴定中，確定終點的方法不包括（）A.E-V曲線法B.ΔE/ΔV-V曲線法C.二階微商法D.酸堿指示劑法20.用離子交換樹脂分離離子時，以下哪種離子交換樹脂可用于分離陽離子？（）A.強酸性陽離子交換樹脂B.強堿性陰離子交換樹脂C弱酸性陽離子交換樹脂D.弱堿性陰離子交換樹脂第II卷（非選擇題，共60分）21.填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）（1）化學分析法主要包括______和______。（2）重量分析法中，沉淀的類型主要有______和______。（3）酸堿滴定中，常用的酸堿指示劑變色范圍是pH=pKHIn±______。（4）氧化還原滴定中，常用的指示劑有______、______和專屬指示劑。（5）分光光度法中，吸光度與透光率的關系是A=______。（6）電位分析法中，指示電極的電位隨被測離子濃度的變化而變化，其電極電位與離子濃度的關系符合______方程。（7）氣相色譜法中，固定相可分為______和______。（8）原子吸收光譜法中，原子化器的作用是將樣品中的______轉(zhuǎn)化為______。（9）重量分析中，沉淀的純度主要取決于______和______。（10）離子色譜法中，分離陰離子常用的固定相是______。22.簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分）（1）簡述酸堿滴定法的基本原理。（2）在重量分析中，如何選擇合適的沉淀劑？（3）簡述分光光度法的定量分析方法。（4）簡述氣相色譜法的分離原理。23.計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）（1）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，計算化學計量點時溶液的值pH。（2）稱取某樣品0.5000g，用重量法測定其中的鐵含量。經(jīng)處理后得到Fe2O3沉淀0.2000g，計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，F(xiàn)e2O3的摩爾質(zhì)量為159.69g/mol）24.分析題（本大題共1小題，10分）材料：現(xiàn)有一混合溶液，可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等陰離子。取少量該混合溶液，進行如下實驗：（1）加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；（2）繼續(xù)加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，分析混合溶液中可能存在的陰離子，并說明理由。25.設計題（本大題共1小題，10分）材料：某工廠生產(chǎn)一種產(chǎn)品，其主要成分是A，雜質(zhì)為B。為了測定產(chǎn)品中A的含量，設計一種分析方案。要求：（1）簡述分析方法的原理；（2）列出所需試劑和儀器；（3）說明分析步驟。答案：1.C2.AB3.D4.C5.C6.A7.D8.C9.A10.A11.A12.D13.C14.D15.A16.C17.C18.B19.D20.A21.（1）重量分析法；滴定分析法（2）晶形沉淀；無定形沉淀（3）1（4）氧化還原指示劑；自身指示劑（5）-lgT（6）能斯特（7）固定液；固體吸附劑（8）待測元素；基態(tài)原子（9）沉淀的純度；沉淀的洗滌（10）陰離子交換樹脂22.（1）酸堿滴定法是利用酸和堿之間的化學反應，通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學計量關系來確定被測物質(zhì)含量的方法。其基本原理是在一定條件下，將已知濃度的酸或堿溶液滴加到被測物質(zhì)溶液中，直到兩者恰好完全反應，根據(jù)滴定劑的濃度和體積計算被測物質(zhì)的含量。（2）在重量分析中，選擇合適的沉淀劑應滿足以下條件：沉淀劑應具有良好的選擇性，只與被測離子反應；沉淀劑應具有較高的沉淀效率，使被測離子沉淀完全；沉淀劑應具有較好的溶解性，便于洗滌沉淀；沉淀劑應具有較好的穩(wěn)定性，不易分解或揮發(fā)。（3）分光光度法的定量分析方法主要有標準曲線法、比較法和標準加入法。標準曲線法是通過測定一系列已知濃度的標準溶液的吸光度，繪制標準曲線，然后根據(jù)樣品溶液的吸光度在標準曲線上查得樣品溶液的濃度。比較法是將樣品溶液的吸光度與標準溶液的吸光度進行比較，計算樣品溶液的濃度。標準加入法是在樣品溶液中加入一定量的標準溶液，然后測定加入標準溶液前后樣品溶液的吸光度，根據(jù)吸光度的變化計算樣品溶液的濃度。（4）氣相色譜法的分離原理是利用不同物質(zhì)在固定相和流動相之間具有不同的分配系數(shù)，當樣品混合物在流動相的帶動下通過固定相時，由于不同物質(zhì)在固定相上的吸附或溶解能力不同，它們在固定相和流動相之間的分配也不同，從而使不同物質(zhì)在色譜柱中得到分離。23.（1）化學計量點時，HCl與NaOH恰好完全反應，生成NaCl和H2O。n(HCl)=n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000molc(NaCl)=0.002000mol÷(0.02000L+0.02000L)=0.05000mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-7)=7.00（2）Fe2O3中Fe的質(zhì)量分數(shù)為：w(Fe)=2×55.85g/mol÷159.69g/mol×(0.2000g÷0.5000g)×100%=27.94%24.混合溶液中可能存在CO32-、SO42-、Cl-。加入稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32-，因為CO32-與稀硝酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體。繼續(xù)加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在SO42-，因為SO42-與硝酸鋇反應會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-，因為Cl-與硝酸銀反應會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。25.（1）可采用酸堿滴定法測定產(chǎn)品中A的含量。原理是利用A與酸或堿之間的化學反應，通過滴定劑與A的化學計量關系