普通化學(xué)原理第三章課件XX有限公司匯報(bào)人：XX目錄化學(xué)反應(yīng)速率01酸堿理論03沉淀溶解平衡05化學(xué)平衡02緩沖溶液04氧化還原反應(yīng)06化學(xué)反應(yīng)速率01反應(yīng)速率的定義速率表示方法常用物質(zhì)的量濃度變化表示，反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢速率定義概述單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量0102影響反應(yīng)速率的因素升高溫度通常加快反應(yīng)速率。溫度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。濃度催化劑能顯著降低反應(yīng)的活化能，加速反應(yīng)進(jìn)程。催化劑反應(yīng)速率的測(cè)定方法通過測(cè)定反應(yīng)物或生成物濃度的變化來計(jì)算反應(yīng)速率?；瘜W(xué)分析法利用光譜、電導(dǎo)等物理性質(zhì)的變化來間接測(cè)定反應(yīng)速率。物理監(jiān)測(cè)法化學(xué)平衡02化學(xué)平衡的概念反應(yīng)物與生成物濃度不再改變的狀態(tài)。平衡狀態(tài)定義正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但速率相等。動(dòng)態(tài)平衡特點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)表達(dá)式書寫平衡常數(shù)用反應(yīng)物濃度冪之積比產(chǎn)物濃度冪之積表示。意義解析平衡常數(shù)反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向，受溫度影響。平衡移動(dòng)原理氣體反應(yīng)中，改變壓力平衡向減弱壓力變化方向移動(dòng)。壓力影響改變反應(yīng)物或生成物濃度，平衡向減弱濃度變化方向移動(dòng)。濃度變化酸堿理論03酸堿定義的歷史演變從味道到反應(yīng)性質(zhì)定義酸堿從味道到性質(zhì)電離及溶劑中酸堿定義電離與溶劑理論質(zhì)子與電子理論質(zhì)子、電子層面定義酸堿酸堿的電離理論酸堿在水中電離出離子。電離定義酸產(chǎn)生H+，堿產(chǎn)生OH-。阿倫尼烏斯理論酸堿的質(zhì)子理論酸給質(zhì)子，堿受質(zhì)子質(zhì)子理論定義擴(kuò)大酸堿范圍，解釋非水溶液反應(yīng)理論意義酸失質(zhì)子成共軛堿，堿得質(zhì)子成共軛酸共軛酸堿對(duì)010203緩沖溶液04緩沖溶液的定義01定義概述能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋對(duì)溶液pH值影響02作用原理弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸的混合溶液能穩(wěn)定溶液pH緩沖溶液的作用原理緩沖溶液含共軛酸堿對(duì)，通過其解離結(jié)合外來酸堿，維持pH穩(wěn)定。共軛酸堿對(duì)調(diào)節(jié)加入少量酸堿時(shí)，共軛酸堿對(duì)動(dòng)態(tài)平衡，抵抗pH劇烈變化。抵抗pH變化緩沖溶液的制備與應(yīng)用混合酸堿對(duì)，調(diào)pH至目標(biāo)值，確保比例適當(dāng)。制備步驟01生物實(shí)驗(yàn)、制藥及工業(yè)中，穩(wěn)定pH值，保護(hù)敏感物質(zhì)。應(yīng)用領(lǐng)域02沉淀溶解平衡05溶度積的概念難溶物在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)離子濃度的乘積。溶度積定義溫度、壓力及溶液中的其他離子影響溶度積大小。影響因素溶解度與溶度積的關(guān)系01溶解度概念物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量。02溶度積定義難溶電解質(zhì)在飽和溶液中離子濃度的乘積。沉淀的形成與溶解溶液濃度過高，溶質(zhì)超過溶解度形成沉淀。沉淀形成條件01沉淀與溶解動(dòng)態(tài)平衡，受濃度、溫度等因素影響。溶解平衡原理02氧化還原反應(yīng)06氧化還原的基本概念物質(zhì)失電子過程氧化定義物質(zhì)得電子過程還原定義元素化合價(jià)變化特征介紹氧化數(shù)的計(jì)算方法共價(jià)化合物依據(jù)元素電負(fù)性差異分配氧化數(shù)。離子化合物根據(jù)離子電荷確定元素氧化數(shù)。0102電極電勢(shì)與反應(yīng)方向依據(jù)電極電