曲靖一中2026屆高三年級教學質量檢測三注意事項:1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答在試卷上無效。4.本試卷可能用到的相對分子質量：H-1O-16Na-23N-14一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．93閱兵中，打擊范圍覆蓋全球的“DF—5C”液體洲際戰(zhàn)略核導彈震撼亮相。下列關于“DF—5C”涉及的化學知識說法錯誤的是A．“DF—5C”采用二級液體燃料火箭發(fā)動機，其燃料偏二甲肼C2H8N2與N2O4反應時，偏二甲肼作還原劑B．導彈的貯箱采用高強度鋁銅合金，該合金的熔點比純鋁和純銅低C．導彈可攜帶多個分導核彈頭，制造彈頭的材料中涉及一些放射性元素，這些元素發(fā)生的核反應屬于化學變化D．導彈中的部分耐高溫部件使用了碳化硅陶瓷，是新型無機非金屬材料，2．勞動是“知行合一”有力的手段。下列勞動項目與所述化學知識存在關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A家務勞動：食醋清除水壺中的少量水垢醋酸的酸性比碳酸強B農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：石膏改良鹽堿土壤硫酸鈣顯酸性C水廠幫工：用Na2S除去廢水中Cu2+和Hg2+Na2S具有還原性D船廠研學：輪船船體鑲嵌鎂合金主要是鎂有導電性3．下列物質分類的組合中完全正確的是選項混合物化合物單質鹽強電解質A硫酸NaOHNaCl冰醋酸B橄欖油CH3COOHC60Cu2(OH)2CO3BaSO4C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石Al2O3D漂白粉CuSO4?5H2O水銀CaO熔融NaCl4．下列化學用語或圖示錯誤的是A．基態(tài)Ga的簡化電子排布式：[Ar]4s24p1B．Mg3N2的電子式：C．F2分子的σ鍵電子云輪廓圖：D．PCl3的VSEPR模型：5．汽車的安全氣囊的主要成分為NaN3，汽車受到撞擊NaN3迅速分解得到鈉和氮氣。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6gNa在空氣中微熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NAB．撞擊時2molNaN3分解，生成的氧化產(chǎn)物為3molC．常溫常壓下，11.2LN2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:2D．1molN2和3molH2充分反應，所得化合物中原子總數(shù)為8NA6．如圖所示是一種葉綠素的結構示意圖，下列有關敘述正確的是A．該葉綠素所有碳原子可以在同一平面B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子，將其與氫氧化鈉溶液混合可產(chǎn)生白色沉淀C．該葉綠素是電中性配合物，其配位數(shù)為4D．該葉綠素屬于超分子7．下列離子方程式書寫正確的是A．用NaOH溶液吸收NO2：OH-+NO2=NO+H2OB．乙酰胺在鹽酸溶液中加熱發(fā)生水解反應：CH3CONH2+H2O—Δ—→CH3COO-+NHC．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：D．電解飽和氯化鎂溶液的總反應：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg2↓+H2↑+Cl2↑8．金屬釕(Ru)被廣泛用于制筆行業(yè)。某實驗小組以某釕廢料[主要成分是Ru(CO3)2，還含有RuO4(其中Ru為+8價)、FeO和SiO2等]為原料制備Ru的流程如圖：已知：“除雜”中氯元素被還原成最低價態(tài)，NaClO3只氧化Fe2+。下列說法正確的是A．“濾渣”的主要成分是H2SiO3B．“酸浸”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1C．SO-、ClO3-、SO-的空間結構相同D．已知“除雜”中氯元素被還原成最低價態(tài)，若只氧化Fe2+，生成3molNa2Fe4(SO4)6(OH)2理論上需要2molNaClO39．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)Z原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為3：4，由上述四種元素形成的一種化合物M的結構如圖所示。下列說法正確的是B．X、Y、Z分別與W形成的化合物的晶體類型相同C．同周期第一電離能比Y大的元素有5種D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Z10．氨磺必利可用于精神分裂癥治療，合成氨磺必利的一種中間體結構簡式如圖所示。下列關于該中間體的說法錯誤的是A．能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應B．與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子C．一定條件下1mol該中間體最多與3molH2發(fā)生加成反應D．該中間體具有堿性，且①、②、③處的C-N鍵長相等11．如圖所示實驗裝置及描述正確的是A．二茂鐵易升華，可用圖甲所示裝置進行提純B．可用圖乙所示裝置制銀氨溶液C．利用圖丙可驗證FeCl3與KI的反應是可逆反應D．利用圖丁可測定醋酸的濃度12．將生物質高值化與CO2催化轉化反應電化學耦合的工作原理如下圖所示（雙極膜可將水解離為H+和OH-，并分別通過陽膜或陰膜，實現(xiàn)其定向通過）。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)膜是陽離子交換膜B．陽極電極反應式：C．每轉移2mole-，需消耗44.8LCO2（標準狀況下）D．催化劑納米片的作用是加快反應速率13．廣泛應用于相控陣雷達半導體材料氮化鎵有不同的晶型，其中六方氮化鎵和立方氮化鎵晶胞相互轉化關系如圖。已知立方氮化鎵的晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．六方氮化鎵中Ga和N的配位數(shù)均為4B．立方氮化鎵中若B原子坐標為(,,)，則A原子坐標為(0,,)C．立方氮化鎵中Ga和N的最小核間距為apmD．六方氮化鎵和立方氮化鎵的化學式均為Ga6N614．常溫下，肼(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。向10.00mL0.01mol.L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol.L-1的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分數(shù)δ|δ(N2H4))與溶液pOHpOH=-lgc(OH-)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．N2H中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵B．(N2H5)2SO4溶液中的離子濃度大小順序為SO-)2H4)H+OH-)C．N2H4+N2H+=2N2H的平衡常數(shù)為108.8815、（15分）中國的崛起，離不開我國強大的材料制造工業(yè)。(1)磁流體材料是電子材料的新秀，一定條件下，將FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，得到分散質粒子大小在36-55nm的黑色Fe3O4磁流體。①所得的磁流體分散系可以用來鑒別。=2:1混合時，理論上制得的納米Fe3O4產(chǎn)率應該最高，但事實并非如此可能的原因是。③水熱法制備納米Fe3O4的反應為3Fe2++2S2O-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O-+2H2O，當4molFe2+被氧化時有molO2被還原。(2)一種新型人工固氮的原理如圖。①②③反應中屬于氧化還原反應的是(填編號)。假設每一步均完全轉化，每生成0.4molNH3，最終生成O2L(標準狀況下)。(3)工業(yè)廢水中氮的主要存在形態(tài)是NO3-、NH3、NH，還原法和氧化法是去除廢水中氮的重要方法。①還原法：控制其他條件相同，去除pH=1的某含氮廢水(廢水中總氮≈10mg.L-1中的NO3-，圖1為只加過量Na2SO3時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像，圖2為同時加過量Fe粉與Na2SO3時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像。分析上述圖像，圖2中20~60min內發(fā)生主要反應的離子方程式為。②氧化法：利用NaClO將水體中氨氮氧化為N2。研究發(fā)現(xiàn)，控制其他條件相同，當廢水pH為1.25~2.75范圍內，氨氮去除率隨pH降低而升高，原因可能是。(4)我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品NH4Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是____________。A．從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水B．沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3C．NH4Cl固體從母液中析出時需控制溫度在0～10℃D．循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染(5)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備Zn。ZnS晶胞結構如圖，該晶胞若沿體對角線投影，則Zn2+的投影圖為____________(填選項)。16、（14分）十二鎢硅酸(H4[SiW12O40]·nH2O)在催化方面有重要用途。某實驗小組制備十二鎢硅酸晶體方法如下(裝置如下圖1，夾持裝置省略)：Ⅰ.將適量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解；Ⅱ.持續(xù)攪拌下加熱混合物至沸騰，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應30分鐘，冷卻；Ⅲ.冷卻后的全部液體轉移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃??；Ⅳ.將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時為止，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到十二鎢硅酸晶體(H4[SiW12O40]·nH2O)。已知：①制備過程中反應體系pH過低會產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀；②乙醚沸點為34.6℃、易燃，有毒，難溶于水且密度比水??；③乙醚在高濃度鹽酸中生成的與[SiW12O40]4-締合成密度較大的油狀鎢硅酸醚合物。回答下列問題：(1)儀器a的名稱，三頸燒瓶中加入攪拌子，除攪拌使反應更充分外，還兼有(2)寫出步驟Ⅱ中生成H4[SiW12O40]的化學方程式：。(3)步驟Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取劑的主要原因是；該步驟應在下列(填選項)條件下進行操作。(4)步驟Ⅳ中抽濾的裝置如圖，安全瓶的作用是。抽濾洗滌后，判斷沉淀是否洗滌干凈的具體操作是。(5)結晶水測定：采用熱重分析法測結晶水的含量，若樣品潮濕，會填“偏大”、“偏小”或“不變”)。17、（14分）2．乙醇作為基礎化工原料，在有機合成中應用廣泛。(1)在鎳基催化劑作用下，乙醇直接脫氫制備乙酸乙酯是一種綠色乙酸乙酯合成路線。①基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式：。②已知標準摩爾生成焓(ΔfH)是指壓強為100kPa、一定溫度下，由穩(wěn)定的單質生成1mol該物質的焓變。2CH3CH2OH(g)≈CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)ΔH=+26kJ·mol-1.物質CH3CH2OH(g)CH3COOCH2CH3(g)ΔfH/kJmol-1-234.8a0根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算a=。③ΔfHCH3CH2OH(1)-234.8kJ·mol-1(填“<”“>”或“＝”)。(2)某溫度下，在某恒容密閉容器中進行如下反應：2CH3CH2OH(g)≈CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)，若增大CH3CH2OH的起始濃度，CH3CH2OH的平衡轉化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)反應2CH3CH2OH(g)≈CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)的lgk與溫度的關系如圖所示。已知該反應的速率方程為v正=k正c2(CH3CH2OH)，v逆=k逆c(CH3COOCH2CH3).c(H2)(k正、k逆為速率常數(shù)，大小與溫度有關)。代表k正曲線的是(填“M”或“N”)。(4)氫能是一種重要的綠色能源，利用乙醇與水催化重整制氫時，發(fā)生以下反應：反應ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)≈2CO(g)+4H2(g)ΔH=+255.8kJ·mol-1反應ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.6kJ·mol-1一定壓強下，將1molCH3CH2OH(g)和3molH2O(g)通入某密閉容器發(fā)生反應ⅰ和ⅱ,測得平衡時乙醇的轉化率、CO2和CO的選擇性隨溫度(從左到右溫度逐漸升高)的變化曲