2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)鎂、鋁、銅、金屬材料01鋁及其化合物單質(zhì)：鋁鋁位于元素周期表的第

周期第

族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________，是活潑金屬，在自然界中以

的形式存在，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。三ⅢA化合態(tài)（1）物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度(2.7g/cm3)小

、質(zhì)軟。單質(zhì)：鋁①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2（常溫/加熱）、Cl2、S②與酸反應(yīng)：③與水反應(yīng)：沸水、緩慢、程度?、芘c鹽溶液反應(yīng)⑤與強(qiáng)堿反應(yīng)：氧化劑為_(kāi)___⑥鋁熱反應(yīng)氧化性酸：濃硝酸、濃硫酸（常溫、加熱）非氧化性酸：鹽酸、稀硫酸（2）化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：鋁1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2①常溫：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層_________的氧化鋁薄膜而鈍化，對(duì)內(nèi)部金屬起著________作用，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②點(diǎn)燃：鋁在氧氣中點(diǎn)燃，放出大量的熱和耀眼的白光，化學(xué)方程式為致密保護(hù)

4Al＋3O2===2Al2O3

4Al＋3O2====2Al2O3點(diǎn)燃【在空氣中鈍化形成的氧化膜阻止不了與酸的反應(yīng)】單質(zhì)：鋁1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2現(xiàn)象：鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落,像有一層膜兜著原因：鋁在空氣中很快與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，構(gòu)成薄膜的Al2O3熔點(diǎn)（2050℃）高于包在里面的Al的熔點(diǎn)(660℃)。單質(zhì)：鋁1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：劇烈反應(yīng)，生成三溴化鋁

2Al

+

3Cl2

===

2AlCl3△2Al

+

3S

===

Al2S3點(diǎn)燃2Al

+

3Br2

===

2AlBr32Al

+

3I2

===

2AlI3①與氯氣反應(yīng)②與硫單質(zhì)反應(yīng)③與溴單質(zhì)反應(yīng)④與碘單質(zhì)反應(yīng)無(wú)水氯化鋁在178℃升華單質(zhì)：鋁(1).與非氧化性酸反應(yīng)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(2).與氧化性酸反應(yīng)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O常溫時(shí)，鐵或鋁遇冷濃硫酸、濃硝酸會(huì)因生成致密的氧化膜而鈍化。與稀硝酸反應(yīng)：2.與酸反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)：鋁2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑△鋁在常溫下與冷水不反應(yīng)，與沸水發(fā)生緩慢反應(yīng)3.與水反應(yīng):4.與鹽溶液反應(yīng)5.與強(qiáng)堿反應(yīng)：氧化劑為_(kāi)___2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑【四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]】Al只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)單質(zhì)：鋁6.鋁熱反應(yīng)：（1）原理：高溫下，鋁將較不活潑、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)（2）實(shí)驗(yàn)裝置圖見(jiàn)右圖。（3）鋁熱劑：鋁粉和鐵的氧化物組成的混合物

引燃劑：鎂條

助燃劑：KClO3（4）2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O3

(現(xiàn)象：火星四射、熔鐵滴落)（5）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌。

還可用于冶煉V,Cr,Mn,Ni等難熔金屬。

如：10Al＋3V2O5===5Al2O3＋6V高溫高溫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)（2045℃），

可做耐火材料，剛玉、寶石的主要成分。

(2)化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化鋁制備方法2Al(OH)3===Al2O3+3H2O△用途：①作耐火材料（制坩堝、耐火管等）電解熔融的氧化鋁③冶煉鋁②做裝飾品剛玉（主要成分氧化鋁）紅寶石（Cr）藍(lán)寶石（FeTi）氧化鋁坩堝氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：不溶于水，白色膠狀物質(zhì)，能吸附水中懸浮物，

并能吸附色素，可做凈水劑、胃酸中和劑、阻燃劑等（2）化學(xué)性質(zhì)：①兩性氫氧化物氫氧化鋁②受熱分解：化學(xué)方程式為

。

（2）化學(xué)性質(zhì)：①兩性氫氧化物

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氫氧化鋁注意：(1)Al(OH)3具有兩性,能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸溶液(如H2CO3溶液)、弱堿溶液(如氨水)。(2)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等)、氨基酸。氫氧化鋁(3)制備（三種方法）鹽：明礬——化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O(1)明礬是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽。KAl(SO4)2·12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO42-＋12H2O，Al3＋容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬是一種較好的凈水劑。(2)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：

②SO42-恰好完全沉淀：

（沉淀的物質(zhì)的量最大）（沉淀的質(zhì)量最大）消毒？海水淡化？實(shí)驗(yàn)室如何制備明礬？例.(2019·廣州)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如下圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.“沉淀”為Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3BFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O形成復(fù)鹽后比較穩(wěn)定，復(fù)鹽比組成它的每一種鹽溶解度都小鹽：

AlCl3（1）

AlCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，因?yàn)樗且环N共價(jià)型化合物。熔化的AlCl3不易導(dǎo)電，AlCl3晶體屬于分子晶體，故制備鋁時(shí)不用AlCl3電解。（2）AlCl3的蒸汽或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以AlCl3二聚分子形式存在sp3雜化與Al2Cl6類似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位鍵。鋁三角鋁鹽相關(guān)離子方程式（1）AlCl3+少量NaOH（2）AlCl3+過(guò)量NaOH（3）AlCl3+過(guò)量氨水（4）AlO2-+少量H+[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3+H2O（5）AlO2-+過(guò)量H+（6）AlO2-+少量CO2（7）AlO2-+過(guò)量CO2

Al3+

+4OH-==[Al(OH)4]-（8）AlO2-+HCO3-（9）

Al3++HCO3-Al3++CO2?[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3+HCO3-

[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3+CO32-+H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

互滴圖像1.NH3·H2O→AlCl32.CO2→[Al(OH)4]-3.[Al(OH)4]-→AlCl3底物均為1mol互滴圖像(AlCl3為1mol)4.NaOH→AlCl35.AlCl3→NaOH(NaOH為4mol)計(jì)算：向0.1molAlCl3溶液中逐滴滴入NaOH，生成0.05mol沉淀，求NaOH的量。互滴圖像6.HCl→[Al(OH)4]-7.[Al(OH)4]-

→HCl([Al(OH)4]-為1mol)(HCl為4mol)沉淀圖像1.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或Na[Al(OH)4]溶液至過(guò)量，如圖1所示。2.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖2所示。3.向MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀圖像如圖3所示①H+→H2O②Mg2+、Al3+→Mg(OH)2、Al(OH)3③NH4+→

NH3·H2O④Al(OH)3→

[Al(OH)4]-實(shí)際應(yīng)用1：含鋁元素雜質(zhì)的除雜方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))：(1)Mg(Al)：

(2)Fe2O3(Al2O3)：

(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：

加足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥;加足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥;加足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥;實(shí)際應(yīng)用2：從鋁土礦中提取Al2O3的兩大工藝流程由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))提取Al2O3的兩大工藝流程(括號(hào)中為主要成分):價(jià)類二維圖知識(shí)體系02鎂及其化合物單質(zhì)：鎂（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤固體、密度小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低

熔點(diǎn)比鋁____，硬度比鋁_____低小——金屬鍵角度（2）化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：鎂①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)④與CO2反應(yīng)[發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)][Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3][Mg著火不能用CO2滅火][Mg在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有：MgO、Mg3N2、C]單質(zhì)：鎂②與酸、水反應(yīng)③與鹽溶液反應(yīng)[鎂和沸水反應(yīng)]Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑[相同條件下，反應(yīng)速率比Al快。鎂不會(huì)鈍化]氧化鎂MgO：白色粉末，____溶于水，熔點(diǎn)高(MgO____Al2O3)，是優(yōu)良的_________堿性氧化物與熱水反應(yīng)不>耐火材料MgO＋H2O===

Mg(OH)2

△櫻色天空，白雪飄飄，試管里的“鎂”麗冬天——氧化鎂和熱水的反應(yīng)（酚酞作指示劑）氫氧化鎂Mg(OH)2：白色固體，不溶于水，溶解度小于碳酸鎂中強(qiáng)堿難溶于水弱堿受熱易分解溶解度小于碳酸鎂阻燃劑Mg(OH)2===MgO+H2O△MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3鎂鹽MgO＋2NH4Cl

===

MgCl2＋H2O＋2NH31.氧化鎂、氫氧化鎂可溶于銨鹽濃溶液，制備鎂鹽：Mg(OH)2＋2NH4Cl

===

MgCl2＋2NH3·H2O2.碳酸鎂煮沸水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3＋H2O

===

Mg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你3．氯化鎂4．氮化鎂在水中劇烈水解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O===

3Mg(OH)2＋2NH3↑，與酸反應(yīng)生成兩種鹽：Mg3N2＋8HCl===

3MgCl2＋2NH4Cl。MgCl2可發(fā)生水解生成堿式鹽Mg(OH)Cl，由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，要在HCl的氣氛中脫水，MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O?！鳌麟娮邮胶V物質(zhì)的應(yīng)用鎂又被譽(yù)為“國(guó)防金屬”海水提鎂易錯(cuò)辨析1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(

)2.實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(

)3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿(

)4.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(

)5.工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻(

)6.AlO2－與Al3+因?yàn)殡p水解反應(yīng)生成Al(OH)3所以不能在溶液中共存(

)7.Al(OH)3不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過(guò)多(

)8.Mg在CO2中燃燒，生成MgO和C，是放熱反應(yīng)(

)9.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(

)×××××√××√02銅及其化合物單質(zhì)：銅（1）物理性質(zhì)：第___號(hào)元素，位于周期表中____________;紫紅色固體，良好的導(dǎo)電性（用作電纜），導(dǎo)熱性，延展性，不能被磁鐵吸引29第四周期IB族（2）化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2（加熱/潮濕空氣中）、Cl2、S②與氧化性酸反應(yīng)：③與鹽溶液反應(yīng)：FeCl3(刻蝕銅電路板)、AgNO3與非金屬O2加熱：2Cu＋O2===2CuO潮濕空氣中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cl2Cu＋Cl2===CuCl2(棕黃色煙)S2Cu＋S===Cu2S與氧化性酸濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)

===CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硝酸Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O與鹽與AgNO3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag與FeCl3Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2點(diǎn)燃弱氧化劑僅到+1價(jià)氧化物CuO（氧化銅）Cu2O（氧化亞銅）顏色黑色固體磚紅色固體與酸反應(yīng)與還原劑反應(yīng)與乙醇轉(zhuǎn)化關(guān)系CuO＋C2H5OH===Cu＋CH3CHO+H2O4CuO===2Cu2O＋O2↑Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OCu2O＋H2===2Cu＋H2O注：Cu2+水合能較大，所以溶液中比Cu+穩(wěn)定，但是高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，因?yàn)?1價(jià)銅3d10軌道全滿。如何區(qū)分紅色固體是Cu還是Cu2O？氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體（2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：②受熱分解：

銅鹽銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽溶液有毒，能使蛋白質(zhì)變性。(1)CuSO4①無(wú)水CuSO4為白色，遇水生成CuSO4·5H2O變?yōu)樗{(lán)色?？捎脽o(wú)水CuSO4檢驗(yàn)少量的水。②CuSO4·5H2O俗稱膽礬(或藍(lán)礬)，受熱分解：CuSO4·5H2O==CuSO4＋5H2O。③膽礬與石灰乳混合配制農(nóng)藥“波爾多液”，波爾多液是一種良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治病蟲(chóng)害。④CuSO4溶液常用于除去H2S氣體：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為_(kāi)__________，呈____色，又叫_____________,是銅銹的主要成分，受熱易分解的方程式為_(kāi)___________________________________。堿式碳酸銅綠CuCu2OCuSO4Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuSO4·5H2OCuOCuSCu2S紫紅色磚紅色白色綠色藍(lán)色黑色注：Cu(NH3)42+為深藍(lán)色，CuCl2水溶液呈綠色，是黃色的CuCl42-和藍(lán)色的Cu2+顏色疊加的結(jié)果銅及其常見(jiàn)化合物顏色銅綠或孔雀石

藍(lán)黃Cu2+的檢驗(yàn)采用試劑:操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:方程式:NH3?H2O取含Cu2+的藍(lán)色溶液加入NH3?H2O溶液，生成藍(lán)色的沉淀，再加NH3?H2O振蕩呈深藍(lán)色溶液Cu2++2OH-

===Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3

===

[Cu(NH3)4]2+

+2OH-銅的冶煉(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)火法煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：【練習(xí)】1.化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是：A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材質(zhì)為FeOC．抗擊“新冠疫情”，可用NaClO2溶液、95%酒精、雙氧水等對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒D．《抱樸子內(nèi)篇》記載：“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，描述了濕法煉銅的原理D2.下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠D【練習(xí)】A

價(jià)類二維圖+1價(jià)金屬氧化物氫氧化物鹽Cu0價(jià)Cu2O+2價(jià)CuOCu(OH)2CuSO4、CuSO4?5H2OCuS、[Cu(NH3)4]2+Cu2(OH)2CO3Cu2S、CuCl知識(shí)體系1．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。2018北京卷2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?==Cl?+ClO?+H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由______________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。4FeO42?+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾

溶液的酸堿性不同③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）03金屬材料及其冶煉材料的分類定義分類金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱純金屬：80多種合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。無(wú)機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有具有非金屬特性的材料的統(tǒng)稱。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷新型無(wú)機(jī)非金屬材料:結(jié)構(gòu)陶瓷（SiC、Al2O3、AlN、BN）信息光學(xué)半導(dǎo)體材料（單晶硅、GaAs）、能源生物材料有機(jī)高分子材料以有機(jī)高分子化合物形成的材料橡膠、纖維、塑料合金合金由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。思考：根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，能否制得Cu-Na或Cu-K合金?金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)/℃97.763.666010831535沸點(diǎn)/℃883774246725672750不能；當(dāng)銅開(kāi)始熔化時(shí)，鈉或鉀已經(jīng)汽化，故不能制得Cu-Na或Cu-K合金。合金(1)金屬與金屬形成合金時(shí)：根據(jù)定義,兩種金屬要“熔合”為合金,則須保證兩種金屬在一定溫度范圍內(nèi)均為液體狀態(tài),即一種金屬的熔點(diǎn)不能高于另外一種金屬的沸點(diǎn)。

合金的形成條件(2)金屬與非金屬形成合金時(shí)：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，如：Fe/C合金；活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。合金的性質(zhì)純金屬只有一種金屬原子，排列很整齊合金中有多種原子，且原子的大小不同，原子排列不規(guī)則摻雜其他原子形成合金使得原子之間相互作用力減小，原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難熔點(diǎn)變小，硬度變大。微觀結(jié)構(gòu)宏觀性質(zhì)決定回憶我們之前學(xué)過(guò)的溶液體系……可以把合金理解為一種金屬“溶解”在另外一種金屬里，形成“溶液”，所以合金是混合物合金的性質(zhì)合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。性能：②與一般混合物不同的是合金有固定的熔點(diǎn),原因是合金有固定的組成。注意：①合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低；②合金的硬度比其成分金屬大。③合金的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性一般低于成分金屬④在化學(xué)性質(zhì)上，合金一般體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。①合金是混合物,不是純凈物合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)。鐵合金鐵合金鐵合金生鐵：含碳量2％～4.3％鋼：含碳量0.03％～2％生鐵硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料鋼有良好的延展性，機(jī)械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等；含碳量不同鐵合金：鋼鋼碳素鋼合金鋼（特種鋼）化學(xué)成分含碳量不同低碳鋼含碳量低于0.3%中碳鋼含碳量為0.3%~0.6%高碳鋼含碳量高于0.6%鋼是用量最大、用途最廣的合金隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降。①含碳量越低，韌性越好，硬度越低；②含碳量越高，韌性越差，硬度越高。鐵合金：合金鋼

不銹鋼是一種重要的合金鋼，合金元素主要是______和______，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強(qiáng)，常用于制造：鉻鎳廚房用具和餐具地鐵列車的車體醫(yī)療器材鐵合金：合金鋼（了解）名稱主要合金元素主要特性主要用途不銹鋼鉻（Cr）、鎳（Ni）比較穩(wěn)定，不易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力醫(yī)療器材、廚房用具和餐具、地鐵列車的車體材質(zhì)等超級(jí)鋼Mn、C、Al、釩（V）強(qiáng)度很大，能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化汽車、航空和航天等領(lǐng)域錳鋼Mn韌性好，硬度大鋼軌、軸承、鋼模、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲硅鋼Si導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯鎢鋼鎢（W）耐高溫、硬度大刀具鋁合金鋁合金純鋁，強(qiáng)度不夠，為了確保飛機(jī)的機(jī)身材質(zhì)能夠抵抗得住高速飛行時(shí)的阻力壓強(qiáng)，又要兼顧減輕機(jī)體重量，所以選用了高強(qiáng)度的鋁合金。制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？銅合金青銅黃銅管清代白銅古銀元商周出土的青銅鼎（2022全國(guó)乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘