2026屆高考化學沖刺復習物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒1摩爾（mol）物質(zhì)的量掌握一個“分堆”的思想，即“化大為小”物質(zhì)的量①定義：國際單位制中7個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量。②符號：n③單位：摩爾，簡稱摩（mol）④標準：1mol粒子（所有微觀粒子）集體所含的粒子數(shù)與_______中所含的碳原子數(shù)相同，約為

6.02×1023，該數(shù)值稱為阿伏加德羅常數(shù)，記作NA，通常用

6.02×1023mol-1表示。12g12C一個12C原子的質(zhì)量？物質(zhì)的量（3）“物質(zhì)的量”是計量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾”是單位?！咀⒁馐马棥浚?）“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。（2）“物質(zhì)的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)

子、電子、原子團），且粒子的名稱、符號或化學式必須十分明確。例如：表述為“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”都是錯誤的。例如：可以表述為：1molH2、lmolO、1mol氯原子、lmolSO42-、lmole-等。不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。不能說1mol米。（4）物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系n=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）N=n×NA思考1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？18gH2O6.02×1023個水分子1molH2O27gAl6.02×1023個鋁原子1molAl摩爾質(zhì)量1、概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：Mg·mol-1或g/mol2、單位：可以理解為：1mol物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量H2

的相對分子質(zhì)量是________H2

的摩爾質(zhì)量是_________1molH2

的質(zhì)量是_________2

2g

2g·mol-1

公式n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）m=n×M

判斷正誤(1)1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。()(2)0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子。()(3)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子數(shù)。()(4)1molCO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。()×√××【練習】某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為__________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是__________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為__________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為__________。

Ⅱ．實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)（3）①H2O2溶液濃度標定?？蛇x用

（填標號）試劑對H2O2溶液進行滴定，測定其濃度。A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉KI②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動注射器a活塞吸入10mL空氣，關閉止水夾。向下推動注射器a活塞至底，當觀察到注射器b的現(xiàn)象為

，說明裝置的氣密性良好。（4）①在反應室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注射器a準確抽取cmol·L-1H2O2溶液VlmL，緩慢地注入反應室后，固定注射器a活塞。②反應結束后，待反應體系處于

狀態(tài)時，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產(chǎn)生O2的體積為

mL。③設室溫下O2的密度為ρg·L-1，一個O2實際質(zhì)量為mg，則NA=

（用含ρ等字母的代數(shù)式表示）。（5）該實驗利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點有

（寫兩條）。2020深二模B向右移動至10mL處體積不再改變/恢復室溫V2-V1反應完全、無污染、速率快氣體摩爾體積大小數(shù)目距離1．影響物質(zhì)體積的因素氣體分子間的距離受溫度和壓強的影響氣體摩爾體積2．標準狀況下的氣體摩爾體積“Vm=22.4

L·

mol-1”的使用(1)利用“Vm=22.4L·mol-1”進行計算時,兩個要點:①必須是

氣體

,液體或固體均不能計算;②必須處于

標準狀況

下,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。

(2)?？嫉臉藴薁顩r下為非氣體的物質(zhì),如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。阿伏伽德羅定律

阿伏伽德羅定律的推論PV

=

nRT理想氣體狀態(tài)方程

（1）T、P相同：（2）T、P、V相同:

（4）T、V相同:

（3）T、P、m相同:

課堂練習

正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L。()(2)在標準狀況下，1mol甲烷與1mol甲苯的體積相同。()(3)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同。()(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。()(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強比為2∶1。()(6)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等。()××√√×√【大本p31】考向2

阿伏加德羅定律及推論的應用例2.同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關系正確的是(提示

空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29)(

)A.混合氣體中,CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B.混合氣體中,CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C.同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不同D.同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等A摩爾質(zhì)量的幾種求法1、M

=mn2、M=NA?m0（m0為一個微粒的質(zhì)量）3、M=ρ

?Vm=ρ標

?22.4L/mol（22.4僅適用于標況，氣體）4、相對密度法（T，P相同）ρ1ρ2M1M2僅適用于氣體M平=m總n總M平=α1M1+α2M2+…延伸：有關氣體分壓的計算氣體分壓pB=xB（物質(zhì)的量分數(shù)）×p總經(jīng)常出現(xiàn)在原理大題延伸：有關氣體分壓的計算已知：利用測壓法在剛性反應器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：(1)平衡時，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為________，O2的物質(zhì)的量分數(shù)為________，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。(2)SO2的平衡分壓為________，O2的平衡分壓為________，SO3平衡分壓為________[氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]。(3)T℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa－1[Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)。]反應時間/min051015202540壓強/kPa20.019.518.316.016.016.022.033.3%16.7%50%5.33kPa2.67kPa8kPa0.8物質(zhì)的量濃度①定義：②數(shù)學表達式：③單位：④注意事項：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol·L－1(或mol/L)對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)_______，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。相同總結以物質(zhì)的量為核心的綜合計算物質(zhì)的量n物質(zhì)的微粒數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量m物質(zhì)的量濃度c氣體的體積V×NA÷NA÷V×V×M÷M÷Vm×Vm

溶質(zhì)溶液有關計算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算：C=

M1000ρω

例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為94%，密度1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。有關計算溶液稀釋與混合的計算：（1）稀釋定律：c前V前

=c后V后（2）有指明混合后溶液體積不變/忽略體積變化：

c1V1+c2V2=c（混）（V1+V2）（3）混合后溶液體積改變：c1V1+c2V2=c（混）V（混）V（混）=m（混）/ρ（混）有關計算溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：A、溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過V=m/ρ計算B、氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準計算C、大多數(shù)溶液，濃度越大，密度越大；少數(shù)，如氨水，HCN，乙醇溶液，濃度越大，密度越小。氣體溶于水：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶常用的規(guī)格有

。容量瓶上標記有

。③使用前，要

。④加液體時，需用

引流，接觸點應在_____________。當液體離容量瓶刻度線1-2cm時，改用

滴加蒸餾水至液體的

與刻度線相切⑤應選用與所配溶液體積

規(guī)格的容量瓶⑥容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干，并在瓶塞與瓶口間墊

。相等或稍大凹液面最低點玻璃棒膠頭滴管檢查是否漏水溫度和容積50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL一張紙條刻度線以下無需干燥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液0.1mol5.85g托盤天平藥匙玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒實驗：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液托盤天平精度：0.1g，左物右碼量筒精度：0.1mL配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1~2cm凹液面與刻度線相切2~3容量瓶配制步驟計算搖勻（顛倒）稱量轉移洗滌定容溶解冷卻轉移搖勻（旋轉）裝瓶實驗所需儀器答題時要指明容量瓶的規(guī)格：例如：配制245mL0.1mol/L的NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有：

。250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒2020全國I卷(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。配制75%vol的酒精溶液，需要_________________思考討論不需要，量筒在設計時已考慮液體殘留問題，若洗滌后會導致所配溶液濃度偏高！1、若用濃硫酸去配制稀硫酸，用量筒量取液體藥品后，量筒是否需要洗滌？2、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉入容量瓶？液體體積熱脹冷縮，溫度較高時，體積偏大；會導致定容后，所配溶液的濃度偏高！3、若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配置！4、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀。誤差分析c=nV=mMV若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。誤差分析可能引起誤差的一些操作nVc稱量前小燒杯內(nèi)有水左碼右物（使用游碼）用濾紙稱氫氧化鈉溶解或轉移溶液時，使溶液漏灑未洗滌燒杯和玻璃棒溶液未冷卻就注入容量瓶中定容搖勻后液面下降，再加水定容時，俯視刻度線定容時，仰視刻度線不變減小增大不變不變不變不變不變不變不變減小減小減小減小不變不變減小增大無影響偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏大偏小誤差分析俯視（視線偏高）仰視（視線偏低）偏高偏低NA題型（1）使用22.4必須在標況、氣態(tài)。質(zhì)量、物質(zhì)的量則無限制。標況下非氣體：水、乙醇、碳原子數(shù)大于4的烴（苯、環(huán)己烷）、SO3、HF、Br2、鹵代烴（只有CH3Cl是氣體）CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4、NO2（雙聚成液態(tài)N2O4）、乙醛（2）注意組成：①特殊物質(zhì)的微粒數(shù)，如D2O,Ne,18O2,-OH

②最簡式相同的物質(zhì)混合，如C2H4,C3H6

③摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)混合，如N2，CO

④化學鍵的個數(shù)，特殊結構?？嘉镔|(zhì)CH4(C-H)P4(P-P)晶體硅(Si-Si)二氧化硅(Si-O)石墨(C-C)金剛石(C-C)1mol物質(zhì)含有共價鍵的數(shù)目

NA

6NA

2NA

4NA

1.5NA

2NA

NA題型常設陷阱NA題型常設陷阱（3）注意鹽類水解、膠體特征（4）已知濃度，是否缺少體積（5）計算水溶液微粒數(shù)，是否考慮溶劑水（6）看清是pH還是溶液濃度（7）注意隱含條件：①是否可逆反應，如：PCl3、Cr2O72-、Fe3+、C+CO2、

藍黃

常溫常壓下，22.4L的CO2

與Mg完全反應，轉移電子數(shù)為4NA惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA

標準狀況下，2.24LCH3CH2OH含有共價鍵數(shù)為0.8NA

2.24L（標準狀況）苯在O2

中完全燃燒，得到0.6NA個CO2

分子標準狀況下，2.24