P34汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。②④⑤K-定溫下有定值建立平衡中變化量應相等

恒T恒V恒T恒P①③④⑥②③④⑥⑤⑥⑤⑥①②③④⑥②③④⑥①②③③

在457.6℃時，反應體系H2(g)+I2(g)?2HI(g)各物質(zhì)的濃度正向投料逆向投料平衡時

?常數(shù)濃度商一定溫度下可逆反應，任何時刻生成物與反應物濃度的計量數(shù)次方的乘積之比，稱之為濃度商，用Q表示。mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

注意：固體、純液態(tài)(水)不寫入表達式中一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，就是該反應化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。平衡常數(shù)

只有平衡時的濃度商才叫做化學平衡常數(shù)。即：K是Q的特殊值！任何可逆反應最終目標都是Q=K平衡點QKKKQQ達到平衡：Q＝K反應朝著正反應方向進行，產(chǎn)生更多生成物。反應朝著逆反應方向進行，產(chǎn)生更多反應物。Q<KQ>KQ＜K

，向正反應方向進行(v正

>v逆)Q＝K

，處于化學平衡狀態(tài)(v正＝v逆)Q＞K

，向逆反應方向進行(v正＜v逆)溫度177℃227℃425.6℃427℃12080.35448.2

結(jié)論1：定溫下K有定值。溫度改變，K值改變。結(jié)論2：K值與建立平衡的途徑、濃度、壓強無關。結(jié)論3：K的大小定量反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)?！颣越大，正反應進行越完全，當K>105時，該反應進行完全。★K越小，正反應進行越不完全，當K<10－5時，該反應很難發(fā)生。N2+3H2?2NH32NH3?N2+3H2

3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)K3K①H2(g)+I2(g)?2HI(g)②2HI(g)?H2(g)+I2(g)③2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)②2NO2(g)?N2O4(g)③2NO(g)+O2(g)?N2O4(g)①C(s)+CO2(g)?2CO(g)②C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K1K2K3K1K2K3K1K2K3K3=K12K3=K1?K2K3=K2÷K1方程運算K值運算左右顛倒1/K╳2K2÷2方程相加K值相乘方程相減K值相除

對于下列反應，其反應過程的能量變化如圖所示：編號反應平衡常數(shù)反應熱反應①A(g)?B(g)＋C(g)K1ΔH1反應②B(g)＋C(g)?D(g)K2ΔH2反應③A(g)?D(g)K3ΔH3下列說法正確的是A.K3＝K1＋K2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快D.增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變③=①+②，則K3＝K1·K2

已知反應如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

△H>0其平衡常數(shù)為：_______________。已知1100℃，K=0.263。1100℃時，某時刻c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應_______(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，會向

方向移動。否K=c(CO2)/c(CO)正反應在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，連續(xù)測定c(I2)的變化，5s時測定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不變。(1)則此溫度下，平衡常數(shù)為_____。(2)若在此溫度下，在10L的密閉容器中充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為______。H2(g)＋I2(g)?2HI(g)0.010.0100.0020.0020.0040.0080.0080.004

2HI(g)?H2(