佛山一中20172018學(xué)年下學(xué)期第二次段考高二化學(xué)（理科）試題命題人：宋子登審題人：彭余鳳第一部分選擇題（共64分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項。共32小題，64分）能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液C．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液D．加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液分子式為C4H10O的醇能被催化氧化的有（）A．2種B．3種C．4種D．5種:Zxxk:Zxxk]某烯烴與氫氣加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（）A．1種B．2種C．3種D．4種氣體打火機使用一種有機化合物為燃料，這種燃料稍加壓時易液化，減壓時氣化，點燃能燃燒．下列符合這種條件的有機物是（括號內(nèi)為各物質(zhì)的沸點）（）A．C2H6（88.6℃） B．C3H8（42.6℃） C．C4H10（0.5℃） D．C5H10（36.1℃）下列醇既能被催化氧化生成醛，又能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是（） A．CH3OH B．C． D．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A.Na:1s22s22p53s2B.S2:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.透明陶瓷材料硒化鋅C.吸氫材料鑭鎳合金D.超導(dǎo)材K3C60第三能層含有的軌道數(shù)為（）A.3B.5C.7D.9某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A.0B.1C.2D.34p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）A.15B.33C.35D.51以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.P4O6B.BF3C.PCl5D.H3O+元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD.O,S,Cl短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（）A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有5個電子層C.該元素原子的M能層共有8個電子D.該元素原子最外層共有3個電子下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI＜HFB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Rb＜K＜Na＜LiR的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4D．NH3HCl三氯化硼的熔點為107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述不正確的是（）A.三氯化硼溶于水能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧已知AB3易溶于有機溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（）A．AB3是非極性分子B．A原子P能級中無空軌道C．A原子為SP3雜化D．AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)下列物質(zhì)中不含配位鍵的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO2用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯誤的是()A．R為三角錐形B．R可以是BF3C．R是極性分子D．鍵角小于109°28′下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2和H3O+D．HCl和H2O水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)．已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（）A.硫化羰的電子式為B.硫化羰分子中三個原子位于同一直線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO和SO2晶體具有各向異性。如藍晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1∕104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是：（）①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A.①③B.②④C.①②③D.①②③④下列說法中，正確的是（）A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為3對，CH4分子中C原子價層電子對數(shù)為4對。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。下列有關(guān)晶胞的敘述正確的是（）A．晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的分子式1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（）A冰B晶體硅C碘D冰醋酸32．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第二部分非選擇題（本題包括3小題，共38分）33.（12分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。（1）寫出N2H62+在強堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。（2）NH2－的電子式為____________。（3）NH4+中N原子的價層電子對數(shù)為__________。（6）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷____________。34.（12分）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是（填元素符號）。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（3）60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見下表．m－n0123含氧酸強度弱酸中強強很強實例HClOH3PO4HNO3HClO4試回答下列問題：按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_。（4）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H3PO3為二元酸，是中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3的分子結(jié)構(gòu)和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)為、。35.（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。F元素的正三價離子3d能級為半充滿。（1）A的元素符號是

；E在元素周期表中的位置是