第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)

鹽類的水解

課時(shí)4鹽類水解的應(yīng)用選擇性必修12.

認(rèn)識影響鹽類水解平衡的主要因素，并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的因素。學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)1.能通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對鹽類水解平衡的影響。教師點(diǎn)撥1.熱的純堿溶液去除油污

油污的主要成分是

物質(zhì)，溶液堿性越強(qiáng)，酯類物質(zhì)越易

生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油而洗去。

酯類水解去油污的是OH-。Na2CO3水解生成OH-，Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。＋3C17H35COO-C17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3OH-

→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬是無色晶體，可溶于水。教師點(diǎn)撥2.凈水劑Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+

可溶性的鋁鹽、鐵鹽本身無毒，水解生成膠體，膠體表面積大，有較強(qiáng)的吸附性，可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，常用作凈水劑。高鐵酸鉀(K2FeO4)已成為新型的綠色環(huán)保水處理材料高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價(jià)鐵鹽，可用于水的消毒和凈化。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-【拓展】教師點(diǎn)撥1.制備原理:2.操作步驟:3.注意事項(xiàng):①不能用自來水②逐滴加入③不宜加熱過久不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)绾沃苽銯e(OH)3膠體？能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液?

向

中滴入5?6滴

，繼續(xù)

至溶液呈

，然后停止加熱。血紅色飽和FeCl3溶液加熱沸水FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl△【問題】教師點(diǎn)撥3.肥料的使用草木灰的主要成分是

，銨態(tài)氮肥中含有

。K2CO3NH4+CO32-和NH4+的水解相互

，生成

，氨氣逸出，降低氮肥肥效?；焓┖?，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出，從而降低了肥效。促進(jìn)NH3和CO2

CO32-＋H2O?HCO3-+OH-HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-NH4+＋H2O?NH3·H2O+H+草木灰的成分——K2CO3銨態(tài)氮肥——銨鹽教師點(diǎn)撥4.泡沫滅火器Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3-+H2O?H2CO3+OH–藥品：Al2(SO4)3溶液（內(nèi)筒塑料桶）

NaHCO3溶液（外筒鐵桶）混合前：混合后：

混合后，OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，水解平衡向右移動(dòng)，以致生成大量的CO2，CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫?！舅伎肌坎荒馨袮l2(SO4)3溶液裝在鐵桶里的主要原因？Al3+水解產(chǎn)生H+，會(huì)和鐵反應(yīng)一般不用Na2CO3，反應(yīng)速率慢！教師點(diǎn)撥5.除銹劑工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時(shí)的除銹劑，原理是什么？NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2OZn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+鹽酸酸性強(qiáng)于氯化銨溶液，不僅能與鐵銹反應(yīng)而且與鐵反應(yīng)；氯化銨溶液酸性很弱，只與鐵銹反應(yīng)，不與鐵反應(yīng)?！舅伎肌繛槭裁床挥名}酸而用氯化銨溶液除鐵銹？鐵銹的主要成分是

，屬于

，易溶于

而除去。Fe2O3堿性氧化物酸性物質(zhì)原因：是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性教師點(diǎn)撥6.某些鹽溶液的配制、保存(1)

配制易水解的鹽溶液(FeCl3溶液)：為抑制水解，先將FeCl3固體溶于_______中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。濃鹽酸(2)

配制FeCl2溶液：加少量_____(抑制Fe2+水解)和_____(防止Fe2+被氧化)(3)

配制FeSO4溶液：加少量_______和_____。稀硫酸鐵粉鹽酸Fe粉(4)

配制CuSO4溶液：為防止水解，先將CuSO4溶于較濃的______中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。HCl易

，也會(huì)使水解平衡

移動(dòng)，更易生成Fe(OH)3膠體。正向揮發(fā)H2SO4教師點(diǎn)撥6.某些鹽溶液的配制、保存(6)配制Na2S溶液時(shí)，為防止水解產(chǎn)生劇毒的H2S，常先將Na2S溶于___________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。NaOH溶液(7)保存NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中!(8)Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能儲(chǔ)存于磨口玻璃瓶中，應(yīng)該用橡膠塞，滴定時(shí)須選擇堿式滴定管。(5)在配制CuSO4溶液時(shí)的HCN，先將NaCN溶于__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。NaOHSiO2+4HF=SiF4↑

+2H2OCO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O分析：TiCl4＋(x+2)H2OTiO2·xH2O＋4HCl改變條件使上述平衡右移。教師點(diǎn)撥7.制備某些無機(jī)化合物方法：在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl二氧化鈦粉末

(1)TiO2的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。(2)用SbCl3制備Sb2O3。SbCl3＋3H2O?Sb2O3＋6HCl教師點(diǎn)撥8.污水中重金屬離子通過水解形成沉淀而除去例：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋?(兩種離子的水解程度不一樣)Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋金屬離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀pH9.57.52.2沉淀完全時(shí)pH11.19.03.2

在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO調(diào)節(jié)溶液pH值到3左右，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去除雜試劑：不溶于水，與H+反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)。例：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反應(yīng)掉部分H＋，促進(jìn)鐵離子的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(Fe3+水解能力比Mg2+強(qiáng)，優(yōu)先沉淀）教師點(diǎn)撥9.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物(1)

把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl升高溫度，

揮發(fā)，氯化鐵水解平衡

移動(dòng)，最終完全生成

固體，灼燒時(shí)生成

。HCl正向Fe(OH)3Fe2O3鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸，蒸干得對應(yīng)弱堿，灼燒后得到對應(yīng)氧化物。2Fe(OH)3==

Fe2O3+3H2O△【思考】在儲(chǔ)存或制備FeCl3溶液時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)？①密封②低溫③加入少量HCl，防止水解【思考】如何制備無水氯化鋁、無水氯化鐵呢？溶液在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水FeCl3教師點(diǎn)撥Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)加熱；最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4(2)

把Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO4

在常溫下，無水FeCl3是一種棕黑色固體，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的水解，溶于水放出大量的熱。現(xiàn)象為

。棕黃色的煙霧無水氯化鋁、無水FeCl3在空氣中有什么現(xiàn)象？

白色的AlCl3固體小顆粒分散在空氣中形成白煙，產(chǎn)生大量HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成小液滴，現(xiàn)象為

。冒白色煙霧教師點(diǎn)撥(3)還原性的鹽在蒸干時(shí)易被氧氣氧化

易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3（6）較低溫度下受熱分解的鹽，如Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4(5)陰、陽離子均水解且產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸發(fā)時(shí)得不到任何產(chǎn)物，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3蒸干后無固體。蒸干灼燒CaONa2CO3MnO2K2MnO4(4)強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3、不水解、不分解的鹽NaCl蒸干得原物質(zhì)教師點(diǎn)撥

制備無水氯化鎂時(shí)，要在干燥的HCl氣流中加熱氯