第一部分核心專題復(fù)習(xí)主題三物質(zhì)的化學(xué)變化第11講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)的基本類型一、質(zhì)量守恒定律1．概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程如下：2．從宏觀和微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量種類總質(zhì)量3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(詳見P92專項9)二、化學(xué)方程式1．概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。理解描述質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣量宏觀表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系每36份質(zhì)量的水在通電條件下反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣微觀表示反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比2個水分子在通電條件下反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子3.化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則：一是要以客觀事實為基礎(chǔ)；二是要遵守⑦_(dá)____________，等號兩邊各原子的⑧____________必須相等。質(zhì)量守恒定律種類與數(shù)目

特別提醒：a.反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)“↑”；溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中有固體，生成物中的固體就不用標(biāo)注“↓”。b．注意區(qū)分“△”和“高溫”：若反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時就用“△”；若反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度(如用酒精噴燈加熱或需要在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩)一般用“高溫”。4．利用化學(xué)方程式的計算(1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。(2)計算步驟a．設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不帶單位)b．寫：正確書寫化學(xué)方程式c．找：找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系d．列：列出比例式e．求：求解(求得的值必須帶單位)f．答：簡要地寫出答語三、四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念特點字母表達(dá)式化合反應(yīng)由?________________物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一A＋B＋……→C分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多C→A＋B＋……置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種?______和另一種?_________的反應(yīng)單換單A＋BC→B＋AC復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)(條件：有?______或?______或?___生成)雙交換、價不變AB＋CD→AD＋CB兩種或兩種以上單質(zhì)化合物沉淀氣體水中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。正確。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的特例，一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)?；A(chǔ)訓(xùn)練1．(2024·南京)水通電分解的反應(yīng)前后，發(fā)生變化的是(

)A．原子種類 B．元素種類C．分子種類 D．原子數(shù)目2．(2024·自貢)化學(xué)方程式的書寫必須遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是(

)A．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)：Al＋O2===AlO2B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCD3．(2025·湖北)在探究蠟燭元素組成時，做了如圖的實驗。下列推測錯誤的是(

)A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素C4．(2025·黑龍江)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是(

)A．表中待測數(shù)值是16B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì)C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8∶1D5．(2025·武漢)利用捕集的CO2生產(chǎn)低碳、零碳燃料，既可緩解能源危機(jī)，又可助力實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。我國科研人員研制出的新型催化劑，可催化CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是(

)B．Ⅰ中反應(yīng)前后存在元素化合價的改變C．Ⅱ中反應(yīng)前后原子和分子的數(shù)目均保持不變D．Ⅰ和Ⅱ中反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量均發(fā)生改變B6．(2025·齊齊哈爾節(jié)選)硫化氫(H2S)可在催化劑的作用下與甲烷反應(yīng)生成二硫化碳(CS2)和一種氣體單質(zhì)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。(1)X的化學(xué)式為______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。H27．(1)(2025·蘭州節(jié)選)氫氧化鈉溶液“捕集”二氧化碳的化學(xué)方程式為______________________________。(2)(2025·江西節(jié)選)鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)(2025·山西節(jié)選)2006年，某船只運輸濃硫酸時不慎泄漏，當(dāng)?shù)匮杆俨扇〈胧?，用常見的實驗用品__________檢測河水的酸堿度，并用熟石灰中和水體中的硫酸，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2AgpH試紙Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(4)(2025·黑龍江節(jié)選)天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學(xué)方程式為__________________________。(5)(2025·南充節(jié)選)工業(yè)上，可用電解飽和NaCl溶液的方法來制燒堿、氫氣和氯氣(Cl2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(6)(2024·資陽節(jié)選)利用太陽能光伏電池電解水制高純度氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。＋Cl2↑解：設(shè)理論上需要SnO2的質(zhì)量為x。151

119x

11.9t答：理論上需要SnO2的質(zhì)量為15.1t。

能力提升9．(2025·云南)捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可實現(xiàn)CO2資源化利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．理論上，反應(yīng)②中合成3.4tNH3需要0.6tH2B．理論上，反應(yīng)③中參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為17∶22C．該轉(zhuǎn)化流程中，H2O可循環(huán)利用，無需額外補充D．該轉(zhuǎn)化流程中，分子總數(shù)減少C10．(2025·黔東南一模)Fe3O4是合成氨催化劑的主要成分，催化過程中部分Fe3O4會在高溫條件下與氫氣反應(yīng)而使催化劑“失效”，可用氧氣在一定溫度下使失效后的催化劑“再生”，如圖1。通入氧氣加熱，將64.8gFeO進(jìn)行再生，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖2。已知：T1

℃～T2

℃時，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe3O4；T3

℃～T4

℃時，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3。下列說法正確的是(

)A．再生過程中固體含氧量降低B．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)為FeO和Fe2O3C．m＝69.6D．為保證催化效果，合成氨反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在T3

℃～T4

℃C11．(2025·武漢)將m1g可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g。實驗過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)

C12．(2025·黔東南一模節(jié)選)氫氧化鋰(LiOH)是鋰電池材料的關(guān)鍵鋰源，工業(yè)上常用碳酸鋰(Li2CO3)和氫氧化鈣為原料進(jìn)行制備，其生產(chǎn)流程如圖所示。由圖中信息可得，碳酸鋰與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。Ca(OH)2＋Li2CO3===CaCO3↓＋2LiOH復(fù)分解反應(yīng)13．(2025·畢節(jié)二模節(jié)選)某同學(xué)用氫氧化鈉溶液測定鹵水中MgCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鹵水中其他成分不與NaOH反應(yīng))，需要收集的數(shù)據(jù)有_______________________________________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗的鹵水質(zhì)量(或者消耗的鹵水質(zhì)量和產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

14．(2025·貴陽二模)甲醛(CH2O)用途廣泛，35%～40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，常用于制作動物標(biāo)本、種子消毒等。各種黏合劑涂料和合成紡織品的使用會產(chǎn)生一定量的甲醛，對空氣造成輕微的污染。最新研究中，活性炭－納米級TiO2光催化劑催化甲醛轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖1所示?；钚蕴颗c納米級TiO2的比例不同(全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2)時，甲醛去除效果差異如圖2所示。圖1(1)根據(jù)上述材料，請列舉一條甲醛的用途：_______________________。(2)圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；TiO2中鈦元素的化合價為______。圖2制作動物標(biāo)本(合理即可)＋4(3)若除去0.6g甲醛需要消耗O2的質(zhì)量為______g。(4)從圖2可知，活性炭－納米級TiO2光催化劑去除甲醛效果最佳的比例為_______，依據(jù)是______________________________________________________。0.641∶1.51∶1.5的比例下，甲醛下降速度較快，且最終甲醛濃度更低15．(20