專題2

研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究課時(shí)2物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算習(xí)題課內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握物質(zhì)的量的濃度的相關(guān)計(jì)算。2.學(xué)會(huì)濃溶液的稀釋、溶液的混合、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算等類型的計(jì)算。活動(dòng)方案1.根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?；顒?dòng)一：物質(zhì)的量濃度基本計(jì)算計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。2.標(biāo)況下氣體溶于水，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。(1)若已知溶液的體積。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則例2：用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90g/mL，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是_______。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是___________(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。25mol15.79mol/L1.濃溶液稀釋。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；例3：將10mL5mol/L鹽酸稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.05mol/L

B.0.25mol/LC.0.1mol/L

D.0.5mol/L活動(dòng)二：溶液的稀釋或混合【解析】

根據(jù)稀釋定律，c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)：5mol/L×10mL×10－3L/mL＝c(稀)×200mL×10－3L/mL，解得c(稀)＝0.25mol/L，從中取出5mL溶液，其濃度不變。B2.相同溶質(zhì)兩溶液混合。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)；例4：將100mL0.1mol/L的氯化鋇溶液與50mL0.2mol/L的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是(

)A.0.2mol/L B.0.01mol/LC.0.1mol/L D.0.02mol/L【解析】

混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度＝(100mL×2×0.1mol/L＋50mL×0.2mol/L)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol/L。A1.換算公式?；顒?dòng)三：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例5：下圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D.取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為4.6mol/LA課堂反饋245136【解析】

數(shù)目之比就是物質(zhì)的量之比，前者n(Cl－)＝0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，后者n(Cl－)＝0.2L×1mol/L×1＝0.2mol，物質(zhì)的量之比等于數(shù)目之比為15∶2。1.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－數(shù)量之比為(

)A.5∶2 B.15∶2C.3∶1 D.1∶1B245136【解析】KClO3溶液中不含Cl－，四組溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度依次為0.4mol/L、0.3mol/L、0mol/L、0.5mol/L，Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是10mL0.25mol/LMgCl2溶液。故選D。2.[2025揚(yáng)州中學(xué)月考]下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A.10mL0.2mol/LCuCl2溶液

B.20mL0.1mol/LFeCl3溶液C.10mL0.8mol/LKClO3溶液

D.10mL0.25mol/LMgCl2溶液D2453613.[南通海門期末]實(shí)驗(yàn)室保存的濃鹽酸標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)用此濃鹽酸配制500mL0.2mol/L稀鹽酸。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/LB.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C.若定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小D.實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、膠頭滴管三種D2453614.某溫度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好達(dá)到飽和，假設(shè)該溶液密度為1g/cm3，求：(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。24%1.5mol/L0.075mol/L245361245361(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ

g/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。2453612453616.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液。實(shí)驗(yàn)：以濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸為例。(1)用_____mL的量筒量取濃硫酸_____mL。(2)將濃硫酸沿著__________緩緩注入_____________中，并用_________不斷攪拌。(3)待溶液_____________后，把所得溶液沿________注入_________________中，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到________中，輕輕振蕩。105.4燒杯內(nèi)壁盛有水的燒杯玻璃棒冷卻至室溫玻璃棒1000mL容量瓶2～3容量瓶245361(4)再緩緩地加水到離刻度線以下_________處，冷卻并改用___________加水，使溶液的______________與________相切，然后搖勻。(5)分析下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：______。