專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力課時2分子間作用力氫鍵內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分子間作用力對分子物理性質(zhì)的影響。2.了解氫鍵的概念，能區(qū)別氫鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力。3.能用所學(xué)理論解釋一些物質(zhì)的物理性質(zhì)?；顒臃桨?.分子內(nèi)的相鄰原子間有較強(qiáng)的作用力，這種作用力是共價鍵，分子間也存在作用力，舉例證明哪些現(xiàn)象說明分子間存在作用力？【答案】

干冰升華、液氯汽化、液氨汽化等吸熱，在降低溫度或增加壓強(qiáng)時，氯氣、二氧化碳等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成固態(tài)或液態(tài)，說明分子間存在使分子聚集在一起的作用力?；顒右唬禾骄糠肿娱g的作用力2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性主要受分子間作用力影響。氯氣在常溫下為氣態(tài)，溴在常溫下為液態(tài)，碘單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，這與什么有關(guān)？【答案】

與分子間作用力的大小有關(guān)，氣態(tài)分子分子間作用力相對較弱，固態(tài)中分子間作用力相對較強(qiáng)。3.碘升華時，分子中碘原子之間的共價鍵是否被破壞？破壞的是什么？【答案】

碘升華時，分子中的化學(xué)鍵不會被破壞，只是破壞了分子間作用力。4.對比分子間作用力與化學(xué)鍵，填寫下表：

化學(xué)鍵分子間作用力概念

微粒

作用力強(qiáng)弱

存在

相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力

原子或離子間分子間強(qiáng)弱分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時，分子不發(fā)生改變，但為什么會伴隨著能量的變化？【答案】

一般由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時，分子不改變，但會伴隨能量變化，這是因為分子間作用力發(fā)生變化?；顒佣禾骄繗滏I和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響2.在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，水的沸點(diǎn)相對較高，達(dá)到100℃，這是為什么？水結(jié)成冰體積為什么會膨脹？【答案】

因為水中除存在水分子間作用力，還存在水分子間的氫鍵。氫鍵的作用力比分子間作用力大得多，但不是化學(xué)鍵，作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以水的沸點(diǎn)高。水結(jié)成冰體積膨脹也是因為水分子間的氫鍵使水形成晶體即冰結(jié)構(gòu)疏松，所以體積膨脹。3.將水加熱到100℃時，水便會沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫，才會有部分水分解，為什么？【答案】

水分解生成氫氣和氧氣，不僅僅破壞分子間作用力和氫鍵，更需破壞作用力較強(qiáng)的分子中的共價鍵，所以水分解的溫度高達(dá)

1000多度。4.除水分子間存在氫鍵外，CH3CH2OH、NH3等分子間也能形成氫鍵，它們不僅分子間形成氫鍵，還可以與水分子間形成氫鍵。根據(jù)以上對氫鍵的描述，解釋氨氣為什么極易溶于水？乙醇與水為什么互溶？【答案】

氨氣極易溶于水是因為氨氣分子與水分子間能形成氫鍵；乙醇與水互溶是因為乙醇分子和水分子間能形成氫鍵，溶解性增強(qiáng)。5.物質(zhì)中的微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。解釋干冰為什么受熱易升華，而加熱卻不易分解？氯化鈉固態(tài)時不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下為什么能導(dǎo)電？【答案】

干冰受熱易升華，是因為干冰的分子間作用力弱，受熱后分子間作用力被破壞，所以升華為氣體，而CO2分子中碳原子和氧原子之間的共價鍵作用力較強(qiáng)，所以干冰在加熱條件下不易發(fā)生分解。氯化鈉中存在的作用力是離子鍵，作用力較強(qiáng)，所以固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下，離子鍵被削弱，所以氯離子和鈉離子可以自由移動，則能導(dǎo)電。課堂反饋24513761.[2025南師附中期末]下列化合物中含有共價鍵的鹽是(

)A.MgCl2 B.HClC.NaOH D.NaClO【解析】HCl、NaOH不屬于鹽，B、C錯誤；MgCl2屬于鹽，但其只含有離子鍵，A錯誤；NaClO屬于鹽，ClO－的Cl、O之間含有共價鍵，D正確。D24513762.下列說法正確的是(

)A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B2453763.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(

)A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化1C2453764.[2025揚(yáng)州高郵月考]下列說法正確的是(

)A.N2的電子式：N??NB.NH4Cl具有離子鍵和共價鍵1D.SO2是電解質(zhì)B2453765.下列實(shí)驗事實(shí)的解釋正確的是(

)1選項實(shí)驗事實(shí)解釋AH2O的沸點(diǎn)高于H2SO的非金屬性比S強(qiáng)B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強(qiáng)于鋁CHCl溶于水，能電離出H＋、Cl－HCl為離子化合物DHBr的酸性比HCl的強(qiáng)Br的非金屬性比Cl強(qiáng)B2453766.[2025南京調(diào)研]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A.固態(tài)XZ2俗稱干冰，分子間存在氫鍵

B.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱

D.由Z和W組成的化合物只有一種1B2453761【解析】

由題給信息可推知，X、Y、Z、W分別為C、N、O、Na。CO2分子間不存在氫鍵，A錯誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，即r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，即r(Na)>r(Li)，故原子半徑r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B正確；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C、N、O的非金屬性依次增強(qiáng)，C錯誤；由O、Na元素組成的化合物不止一種，如Na2O、Na2O2，D錯誤。2453767.[南通如東期末]X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素的主要化合價和原子半徑的相關(guān)信息如下：1元素XYZWQR最高正化合價或最低負(fù)化合價＋1－1＋4－4＋5－3－2＋3＋6－2原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1430.102(1)元素Q在元素周期表中的位置是________________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。第三周期ⅢA族Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－245376(2)相關(guān)比較(填“<”或“>”)：①元素Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y______Z。②元素W、Q簡單離子半徑：r(W)______r(Q)。(3)寫出由X、Y、Z、W四種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式：______________________，其中所含化學(xué)鍵的類型有______