自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁渤海理工職業(yè)學(xué)院《高級食品化學(xué)》2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時間后兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等2、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L4、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡不發(fā)生移動C.C的體積分數(shù)增大D.C的體積分數(shù)減小5、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液6、在2L密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）8、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol9、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液10、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定11、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:212、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定13、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大14、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷15、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）組織實驗鑒別苯和甲苯兩種有機物。提供苯、甲苯、酸性高錳酸鉀溶液等，觀察溶液顏色變化進行鑒別。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某鋁合金中鋁的含量。運用合適的化學(xué)方法，如酸堿滴定或置換反應(yīng)，將鋁合金中的鋁轉(zhuǎn)化為可測量的物質(zhì)，進行定量分析，計算鋁的含量，詳細說明實驗過程中試劑的選擇、反應(yīng)條件的控制和數(shù)據(jù)處理的方法。3、（本題5分）策劃實驗探究不同表面處理方法對金屬材料耐腐蝕性的改善效果。對相同的金屬材料進行不同的表面處理，如鍍膜、鈍化等，然后將其置于腐蝕性介質(zhì)中，定期觀察金屬的腐蝕程度，比較各種表面處理方法的防護性能。4、（本題5分）構(gòu)建實驗探究鹵代烴的水解反應(yīng)。提供鹵代烴、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液等，觀察實驗現(xiàn)象并檢驗產(chǎn)物。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細論述物理化學(xué)中表面張力和表面活性劑的關(guān)系。2、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中萃取分離實驗中萃取劑的回收方法。3、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中減壓升華的操作要點及適用范圍。4、（本題5分）論述有機化學(xué)中環(huán)戊二烯的化學(xué)活性及反應(yīng)特點。5、（本題5分）從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度，論述過渡金屬元素與主族金屬元素的差異。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計算在該溫度下，AgCl在純水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題10分）在25℃時，將0.9mol/L的氨水和0.9mol/L的鹽酸等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。3、（本題10分）在50