2025-2026學年十堰市八校教聯(lián)體12月聯(lián)考

高二化學試卷

命題學校：鄖西一中命題教師：趙明翠審題教師：晏潘

考試時間：2025年12月18日下午14:30—15:45試卷滿分：100分

(可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5))

一、選擇題：共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.下列化學用語或圖示表達錯誤的是()

A.氯化銨的電子式：

B.反應屬于化學變化

C.NH?NO?的電離方程式：NH?NO?=NH?+NO?

D.用電子式表示K?S的形成：

2.下列化學方程式中，屬于水解反應的是()

A.H?O+H?O一H?O?+OH-B."HS-+OH-一H?O+S2-

C.HS?+H?O一H?O++S2D.HS-+H?O一H?S+OH-

3.下列“鐵釘鍍銅”實驗裝置設計正確的是()

CuSO?溶液

AgNO?溶液CuSO?溶液

ABCD

4.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()

·A.由水電離出的溶液中：Na*、Fe3、CI-、Br

B.含大量Al3+的溶液中：K+、HCO?、NO?、CIo

C.酸性溶液中：Na+、Fe2+、、H?O?

D.c(H+)=1.0×10-3mol·L1的溶液中：K*、r、So?“、NO;

高二化學試題8-1

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA

B.熔融狀態(tài)下，1molNaHSO?的離子數(shù)為2NA

C.1molNO與0.5molO?充分混合后的氣體分子數(shù)為NA

D.3H?(g)+N?(g)=2NH?△H=-92kJ/mol,若放出熱量4.6kJ,則轉移電子數(shù)目為0.6NA

6.下列關于化學反應速率的說法正確的個數(shù)為()

①使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

②3mol-L1·s-1的反應速率一定比1mol-L-1s-1的反應速率大

③升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

④用廣泛pH試紙測得新制氯水溶液的pH是3

⑤100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

⑥相同溫度下，HA溶液的導電性弱于HCI溶液，說明HA是弱電解質

A.2B.3C.4D.5

7.下列實驗不能得出相應實驗結論的是()

選項AB

2NO?(g)=N?O?(g)

(紅棕色)(無色)

3滴6molL

◆

實驗NaOH溶液

2mL0.1molL

熱水冷水K?Cr?O?溶液(黃色)

(橙色)

結論該反應的△H<0平衡正向移動

選項CD

銅絲攪拌器

溫度計-4滴0.1mol/L4滴0.1mol/L

MgC溶液

?FeCl?溶液

內筒杯蓋

實驗

隔熱層、2mL0.2mol/L

外殼NaOH溶液

白色沉淀紅褐色沉淀沉淀

結論利用該裝置測定中和熱，會導致△H偏大相同溫度下的溶解度：Mg(OH)?>Fe(OH)?

高二化學試題8-2

8.工業(yè)合成氨不僅解決了糧食問題，還為工業(yè)、國防和能源領域提供了關鍵支撐。合成氨

的流程圖如下，已知N?(g)+3H?(g)→2NH?(g),△H<0,下列說法正確的是()

②壓縮機機加壓③熱交換機

①干燥→④鐵觸煤

凈化10MPa-30MPa

⑥

N?+H?

液態(tài)NH?⑤液化分離

A.步驟①的目的是為了防止混入雜質使催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”不僅可以提高原料的轉化率，還加快反應速率，所以生產(chǎn)中壓強

越大越好

C.步驟④中反應溫度提高至800℃,反應速率加快且催化劑的活性更高

D.步驟④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉化率

9.根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是()

mlg

20%

鹽酸5%

鹽酸

01

甲乙丙丁

A.圖甲表示質量相等、大小相同的鋅片，分別與5%、20%的足量稀鹽酸中，生成氫

氣的質量與反應時間的關系曲線

B.圖乙是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t時刻溶液的

溫度最高

C.圖丙是某反應A→C的能量變化曲線圖(E表示能量),反應中△H=E?-E?

D.圖丁△H<0的反應速率隨反應時間變化的曲線，說

明to時刻改變的條件是增大壓強

10.已知△H?、△H?、△H?對應的反應中O?(g)已省略，且△H?>△H?,則下列說法正確

的是()△H

(CH?)?CH(g)CH?CH?CH?CH?(g)

A.△H?>0

B.△H?>△H?△H?

△H?△

△△△△H,

C.H?=H?+H?-H?1△H?

4CO?(g)+5H?O(1)4CO?(g)+5H?O(g)

D.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

高二化學試題8-3

11.在相同溫度下，將2molSO?和1molO?分別置于初始體積相同的甲乙兩密閉容器中發(fā)生

反應：2SO?(g)+O?(g)一2SO?(g)并達到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容器始終保

持恒溫恒壓，達到平衡時，下列關于SO?的百分含量述說法正確的是()

A.乙<甲B.乙=甲

C.甲<乙D.不確定

12.密閉容器中，X和Y在有、無催化劑的條件下，發(fā)生兩個競爭反應：①X(g)+Y(g)=Z(g),

②X(g)+Y(g)=2W(g),反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()

E

---有催化劑

-—無催化劑

Z(g)

x(9+Y(g)

2W(g)

反應歷程

A.恒溫、無催化劑的條件下，反應①的活化能小于反應②

B.恒容條件下，分離出W,反應①和反應②的正反應速率均減小

C.降低溫度，反應①平衡常數(shù)會增大而反應②平衡常數(shù)會減小

D.恒溫條件下平衡后增大壓強，再次平衡后W的物質的量不會發(fā)生改變

13.天然氣報警器可及時檢測到空氣中甲烷濃度的變化，當甲烷達到一定濃度時，傳感器

隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，其工作原理如圖所示，其中O2-可以在固體電解質ZrO?-Na?O

中移動。當報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是()

電源

多孔電極a甲烷

傳感

報警器(控制器電解質ZrO2-Na20

多孔電極b

空氣

A.圖中的多孔電極b上發(fā)生氧化反應

B.O2在電解質中向a電極移動，電子遷移方向由b電極經(jīng)導線流向a電極

C.當電路中有4mol電子轉移時，則電極a上有11.2L(標準狀況)甲烷參與反應

D.多孔電極a上發(fā)生反應的電極反應式為：CH?-8e+10OH=CO}+7H?O

高二化學試題8-4

14.常溫下，用AgNO?溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K?C?O?溶液，所得沉

淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C?O2-的水解)。

AgCl

X”表示CI或C?O3-。下列敘述正確的是()4

3

A.Ksp(Ag?C?O4)的數(shù)量級為10?10·NAg?C?O?

2

B.N點表示Ag?C?O?的不飽和溶液1

-7.75-5.75-3.75-2.46

C.常溫下，Ag?C?O?的溶解度小于AgCllgc(X”)

D.向c(Cl)=c(C?O2-)的混合溶液中滴入AgNO?溶液時，先生成Ag?C?O?沉淀

15.25時，用0.100mol·L-1鹽酸滴定20mL0.100mol·L-1氨水的圖像如圖所示，下列說法

正確的是()

A.a點時：c(NH4)<c(NH?·H?O)

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.滴定過程中，

V(HCI)/mL

D.a、b、c、d均有c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

二、非選擇題：(本題共4個小題，共55分)。

16.(14分)軟錳礦的主要成分為MnO?,還含有Fe?O?、MgO、Al?O?、CaO、SiO?等雜質，

工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO?·H?O的流程如圖所示：

先加過氧化氦，

硫酸、

再調PH至5~6MnF?

軟二氧化硫

錳第1步濾液第2步濾液

瘦出漫出液蒸發(fā)濃縮

礦除雜除雜

漫出渣濾渣1濾渣2

MnSO.H,O趁熱過濾

已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的PH見下表：

金屬陽離子Fe3+A13+Mn22+Mg2+

完全沉淀時的PH3.25.210.412.4

(1)“第1步除雜”中加入過氧化氫的作用為_;寫出該反應的

離子方程式為

(2)“第1步除雜”中形成濾渣1的主要成分為(填化學式):

調PH至5～6所加的試劑可選擇_(填字母)。

A.CaOB.MgOC.Al?O?D.氨水

高二化學試題8-5

(3)“第2步除雜”主要是將Ca2+、Mg2+轉化為相應氪化物沉淀除去，寫出用MnF?

除去Ca2+的離子方程式：;該反應的

平衡常數(shù)為(結果保留一位小數(shù))(已知MnF?的Ksp=5.3×103;CaF?的

Ksp=1.5×10-1?;MgF2的Ksp=7.4×10-11)

(4)取少量MnSO?-H?O溶于水，配成溶液，測其PH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是

(用離子方程式表示)。

17.(15分)研究CO?的綜合利用、實現(xiàn)CO?資源化，是能源領域的重要發(fā)展方向。

(1)已知25℃,101kPa時，CH?的燃燒熱為890.3KJ/mol,請寫出表示甲烷燃燒熱的

熱化學方程式o

(2)CO?與H?在催化作用下生成可再生資源甲醇，相關反應如下：

反應I:CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?<0

反應：CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?

①向容器中充入CO?與H?,下列不能判斷反應I達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變

B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對分子質量保持不變

D.單位時間內生成3mohH同時生成1molCH?OH

②CO?和H?合成甲醇時溫度對單位時間內CO?轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖1

所示。則由圖1可知△H?0。(填“<”、“>”或“=”)

溫度/℃

圖1

高二化學試題8-6

(3)電化學裝置能夠實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化。利用下圖所示的裝置(電極均為滴定

惰性電極),實現(xiàn)電解飽和食鹽水。

V(待測i

A

ab

溶液BJ+V(NaOH

CH?OHOP

?→溶液C

入人電

口(4)

口趣

稀硫酸溶液A陽離子水(含少A.滴

交換膜量NaOH)

顏

裝置I裝置ⅡB.

①P電極是(填“正”“負”“陰”或“陽”)極：Q電極溶液的PH將_(填C.讀

“增大”“減小”或“不變”)。

D.盛方

②M電極的電極反應式為__;

③外電路中每通過1電子，電極區(qū)溶液質量理論上減少

molPg.19.(14分)

④氣體與溶液反應的離子方程式為：_。

aC(1)N

NH?·H?O電

18.(12分)滴定法可以測定食品成分含量，來確定食品是否符合有關國家標準。

a.加入

I.國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小組集0.1000mol-L'NaOH

溶液測定白醋中醋酸的含量。測定過程如圖所示：c.加入

標準e.通入

指示劑溶液

NaOH(2)常

稀釋至量取稀釋后溶液

量取白醋滴定

10.00mL100mL20:00mL(填“>”“<

(1)上述測定實驗需用到的儀器為_(填序號)。K??(H?SO?)=

(3)常

(填“>”

(4)2.

應后測得溶

(5)常

abcdefg

Vb=。

(2)用標準NaOH溶液滴定稀釋后白醋溶液時，用作指示劑。滴定

終點的現(xiàn)象為(6)相

(7)已

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算分析，該待測白醋中醋酸的含量為_g/100mL,該

待測白醋(填“符合”或“不符合”)國家標準。若將少量草

高二化學試題8-7

24121J11i1ua

滴定次數(shù)1234

V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

(4)下列操作中，可能使所測食醋中醋酸的含量偏低的是(填序號)。

A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B.顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)

C.讀取標準NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)

D.盛放標準NaOH溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

19.(14分)水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。回答下列問題：

(1)NH?的水溶液中存在電離平衡。下列方法可使0.1mol·L?1的NH?·H?O溶液中

NH?·H?O電離程度增大的是(填字母)。

a.加入少量NH?C1固體b.加水將溶液稀釋至0.010mokeL-1

c.加入少量NaC1固體d.加入少量0.010mah的NaOH溶液

e.通入少量NH?

(2)常溫下，用氨水吸收SO?可得到NH?HSO?溶液，則溶液中c(NH+).c(HSO?)

(填“>”“<”或“=”)。[已知：常溫市電離常數(shù)K,(NH?·H?O)=2.0×10??,K(H?SO?)=1.25×10-?2,

K。?(H?SO?)=6.25×10??]。

(3)常溫下，PH相同的鹽酸和醋酸稀釋100倍后溶液的PH分別為a和