2025廣東依頓電子科技股份有限公司招聘化學(xué)實驗室工程師等崗位測試筆試歷年參考題庫附帶答案詳解一、選擇題從給出的選項中選擇正確答案（共50題）1、某化學(xué)實驗室在進行物質(zhì)分析時，需要配制一定濃度的溶液?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量為12g，溶劑質(zhì)量為48g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：A.15%B.20%C.25%D.30%2、在實驗室安全操作中，下列關(guān)于化學(xué)試劑儲存的說法正確的是：A.酸性和堿性試劑可以混合存放B.易燃易爆試劑應(yīng)存放在普通試劑柜中C.強氧化劑應(yīng)與還原性物質(zhì)分開存放D.所有化學(xué)試劑都可以長期保存不變質(zhì)3、某化學(xué)實驗室需要配制一定濃度的硫酸溶液，實驗人員在操作過程中發(fā)現(xiàn)溶液溫度明顯升高。這一現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硫酸溶于水時的哪種性質(zhì)？A.硫酸具有強氧化性B.硫酸溶于水是吸熱過程C.硫酸溶于水是放熱過程D.硫酸具有強腐蝕性4、在化學(xué)實驗室中，為了準確測定溶液的pH值，最適宜使用的測量工具是：A.石蕊試紙B.酚酞指示劑C.pH計D.甲基橙指示劑5、某化學(xué)實驗室內(nèi)需要配制一定濃度的硫酸溶液，實驗人員在操作過程中發(fā)現(xiàn)溶液溫度異常升高。從化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)角度分析，最可能的原因是：A.硫酸稀釋過程中的水解反應(yīng)吸熱B.硫酸分子間氫鍵斷裂吸熱C.硫酸與水混合時離子水化放熱D.溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)6、在化學(xué)實驗室質(zhì)量控制體系中，為確保實驗數(shù)據(jù)的準確性和可靠性，通常采用的質(zhì)量保證措施不包括：A.使用標準物質(zhì)進行對比驗證B.實施平行樣測試C.減少實驗操作人員數(shù)量D.定期校準檢測設(shè)備7、某化學(xué)實驗室需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g8、在實驗室安全操作中，以下哪種做法是正確的？A.直接用手取用化學(xué)試劑B.實驗結(jié)束后立即清洗所有玻璃器皿C.配制稀酸溶液時將水加入濃酸中D.使用移液管時用嘴吸取液體9、在化學(xué)實驗室中，需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液。已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g10、某實驗需要測定溶液的pH值，下列哪種儀器最適合進行精確測量？A.石蕊試紙B.pH計C.酚酞指示劑D.甲基橙指示劑11、某化學(xué)實驗室需要配制500ml濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g12、在實驗室安全操作中，當濃硫酸不慎濺到皮膚上時，正確的應(yīng)急處理方法是：A.立即用大量清水沖洗，然后涂抹堿性物質(zhì)中和B.先用干布擦拭，再用大量清水沖洗C.立即用大量清水沖洗15-20分鐘以上D.先用弱堿性溶液中和，再用水沖洗13、在化學(xué)實驗中，實驗室工程師需要對不同濃度的溶液進行配制和標定?，F(xiàn)需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g14、實驗室中常用的酸堿滴定分析方法屬于以下哪種分析方法？A.重量分析法B.容量分析法C.儀器分析法D.微量分析法15、在化學(xué)實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥就直接使用B.轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.稱量固體時使用了生銹的砝碼16、下列實驗操作中，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用pH試紙測定NaOH溶液的pH值B.用分液漏斗分離苯和水的混合物C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽D.用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙17、某化學(xué)實驗室需要配制500ml濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g18、在實驗室安全操作中，當發(fā)生酸堿灼傷時，應(yīng)立即采取的正確處理措施是：A.用大量清水沖洗15-20分鐘B.用酒精消毒后包扎C.立即涂抹燒傷藥膏D.用紗布覆蓋傷口19、某化學(xué)實驗室需要配制一定濃度的溶液，實驗人員在操作過程中發(fā)現(xiàn)容量瓶的刻度線與液面存在視差。為了確保配制溶液的準確性，應(yīng)該采用哪種觀察方法？A.俯視讀數(shù)，使視線與刻度線平齊B.仰視讀數(shù)，從下方觀察液面C.平視讀數(shù)，使視線與凹液面最低點平齊D.側(cè)視讀數(shù)，從側(cè)面觀察液面高度20、在化學(xué)實驗中，使用分光光度計測定溶液吸光度時，如果待測溶液的濃度過高導(dǎo)致吸光度超出儀器線性范圍，最合適的處理方法是：A.更換波長重新測定B.用蒸餾水稀釋待測溶液后再測定C.降低儀器光源強度D.增加比色皿的厚度21、在化學(xué)實驗中，某實驗室工程師需要配制一定濃度的硫酸溶液?，F(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，若要配制2mol/L的稀硫酸500mL，需要取用濃硫酸的體積約為多少毫升？A.27.2mLB.54.4mLC.13.6mLD.8.3mL22、某化學(xué)實驗室進行金屬離子檢測時，需要對樣品進行預(yù)處理。在酸性條件下，下列哪種離子組合最容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)？A.Na?和Cl?B.Fe2?和MnO??C.K?和SO?2?D.Ca2?和CO?2?23、某化學(xué)實驗室需要配置一定濃度的溶液，實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液的pH值發(fā)生了顯著變化。為了準確測定溶液的酸堿度，應(yīng)選用最合適的測量工具和方法是：A.酚酞指示劑配合滴定管進行目視判斷B.數(shù)字式pH計直接測定溶液pH值C.石蕊試紙進行粗略估計D.甲基橙指示劑配合容量瓶使用24、在化學(xué)實驗室的安全管理中，對于危險化學(xué)品的儲存和使用，下列做法最為合理的是：A.將所有化學(xué)品按照字母順序統(tǒng)一存放B.根據(jù)化學(xué)品的性質(zhì)分類存放，專人管理C.將所有危險品集中存放在通風(fēng)柜內(nèi)D.按照使用頻率高低進行存放25、某化學(xué)實驗室需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g26、在實驗室安全操作中，當發(fā)生化學(xué)試劑濺到皮膚上的意外情況時，應(yīng)首先采取的應(yīng)急處理措施是：A.立即用大量清水沖洗B.用布擦拭干凈C.涂抹中和劑D.立即就醫(yī)27、在化學(xué)實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B.定容時仰視刻度線C.稱量固體時使用了生銹的砝碼D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中28、關(guān)于化學(xué)實驗安全操作，下列說法正確的是A.濃硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入濃硫酸中B.蒸餾實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈再停止通冷凝水C.用pH試紙測定溶液pH時可直接伸入溶液中D.加熱試管內(nèi)液體時試管口應(yīng)對著自己觀察實驗現(xiàn)象29、在化學(xué)實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥就直接使用B.溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時仰視刻度線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線30、下列關(guān)于實驗室安全操作的敘述，正確的是A.用燃著的酒精燈直接點燃另一只酒精燈B.配制稀硫酸時將水緩慢加入濃硫酸中C.用試管加熱液體時，試管口不能對著自己或他人D.實驗剩余的鈉塊可以直接丟棄在廢液缸中31、某化學(xué)實驗室需要配制500ml濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g32、在實驗室安全操作中，下列哪種做法是正確的？A.直接用手取用固體藥品B.將濃硫酸緩慢加入水中進行稀釋C.實驗完畢后立即用濕布擦拭熱的加熱設(shè)備D.隨意混合不同化學(xué)試劑33、某化學(xué)實驗室需要配制500ml濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g34、在實驗室安全管理中，下列哪種情況最可能導(dǎo)致化學(xué)實驗安全事故的發(fā)生？A.實驗前充分了解實驗原理和操作步驟B.使用防護眼鏡和實驗服等個人防護用品C.將不同性質(zhì)的化學(xué)試劑混合存放D.定期檢查實驗室通風(fēng)設(shè)備運行狀況35、某化學(xué)實驗室需要配制一定濃度的溶液，實驗過程中需要準確量取液體體積。下列關(guān)于實驗室常用玻璃儀器的使用方法，正確的是：A.用量筒量取液體時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平B.容量瓶可以用來直接加熱溶解固體物質(zhì)C.滴定管使用前只需用蒸餾水沖洗即可D.燒杯是精確量取液體體積的最佳選擇36、在化學(xué)實驗安全操作中，遇到意外情況時的應(yīng)急處理措施，正確的是：A.皮膚接觸強酸時立即用大量清水沖洗15-20分鐘B.實驗室發(fā)生火災(zāi)時立即打開所有門窗通風(fēng)C.化學(xué)試劑濺入眼睛時用手揉搓后再沖洗D.聞氣體氣味時直接將鼻子靠近瓶口深吸氣37、某化學(xué)實驗室需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g38、在實驗室安全管理中，下列哪種做法是正確的？A.實驗結(jié)束后直接用手清洗熱的玻璃器皿B.將廢棄的化學(xué)試劑直接倒入下水道C.實驗過程中佩戴防護眼鏡和實驗服D.配制濃硫酸時將水倒入濃硫酸中39、在化學(xué)實驗室中，某實驗員需要配制一定濃度的硫酸溶液?，F(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），需要配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液。已知硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，需要取用濃硫酸的體積約為多少毫升？A.13.6mLB.27.2mLC.6.8mLD.20.4mL40、某化學(xué)實驗室進行水樣中氯離子含量測定，采用莫爾法進行滴定分析。在滴定過程中，指示劑的選擇和滴定條件對結(jié)果準確性至關(guān)重要。關(guān)于莫爾法測定氯離子的下列說法正確的是：A.使用淀粉作為指示劑B.滴定應(yīng)在強酸性條件下進行C.使用鉻酸鉀作為指示劑D.滴定終點時溶液呈藍色41、某化學(xué)實驗室需要配制一定濃度的硫酸溶液，現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度1.84g/mL），需要配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液。已知硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，需要量取濃硫酸的體積約為多少毫升？A.13.6mLB.15.2mLC.18.4mLD.20.8mL42、在標準狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量最接近于：A.22.4g/molB.32.0g/molC.44.1g/molD.58.8g/mol43、某化學(xué)實驗室需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g44、在酸堿滴定實驗中，用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選用哪種指示劑最為合適？A.酚酞B.甲基橙C.石蕊試液D.甲基紅45、某化學(xué)實驗室需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g46、在滴定分析中，下列哪種情況會導(dǎo)致系統(tǒng)誤差？A.滴定管讀數(shù)時視線與液面不平行B.滴定終點判斷過量1-2滴C.滴定管使用前未用標準溶液潤洗D.滴定過程中有溶液濺出47、在化學(xué)實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸餾水殘留B.定容時仰視刻度線C.稱量固體時使用了生銹的砝碼D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中48、下列關(guān)于實驗室安全操作的敘述，正確的是A.濃硫酸稀釋時應(yīng)將水緩慢加入濃硫酸中B.皮膚沾到濃堿液時立即用稀鹽酸中和C.實驗室廢液可直接倒入下水道D.加熱試管中液體時試管口不能對著人49、在化學(xué)實驗中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接使用B.定容時仰視刻度線C.稱量固體時使用了生銹的砝碼D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶50、某實驗室需要處理含有重金屬離子的廢液，以下處理方法中最合理的是A.直接排入下水道稀釋B.加入過量氫氧化鈉形成沉淀后過濾C.采用螯合劑絡(luò)合后進行專業(yè)回收處理D.用活性炭吸附后丟棄

參考答案及解析1.【參考答案】B【解析】質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=12÷(12+48)×100%=12÷60×100%=20%。溶液總質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，這是溶液配制的基本計算公式。2.【參考答案】C【解析】強氧化劑與還原性物質(zhì)接觸可能發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，必須分開存放。酸堿試劑不能混合存放，易燃易爆試劑需特殊儲存條件，化學(xué)試劑都有保質(zhì)期，這些都體現(xiàn)了實驗室安全操作的基本原則。3.【參考答案】C【解析】硫酸溶于水時會釋放大量熱量，這是一個典型的放熱過程。硫酸分子與水分子結(jié)合形成水合硫酸分子時，會放出顯著的熱量，因此溶液溫度會明顯升高。這與硫酸的氧化性和腐蝕性無關(guān)，也不是吸熱過程。4.【參考答案】C【解析】pH計是目前最精確測定溶液pH值的儀器，可以直接讀出數(shù)值，精度可達小數(shù)點后兩位。而石蕊試紙、酚酞指示劑、甲基橙指示劑等只能粗略判斷溶液的酸堿性或pH范圍，無法提供準確的數(shù)值，不適于精確測量要求。5.【參考答案】C【解析】濃硫酸稀釋是典型的放熱過程，硫酸分子與水分子結(jié)合形成水合離子時釋放大量熱量，這是離子水化過程的特征。選項A錯誤，稀釋過程不是水解反應(yīng)；選項B錯誤，氫鍵斷裂確實吸熱，但水化放熱遠大于此；選項D無依據(jù)。6.【參考答案】C【解析】質(zhì)量保證的核心是通過多重驗證確保數(shù)據(jù)質(zhì)量。標準物質(zhì)對比可驗證準確性，平行樣測試評估精密度，設(shè)備校準保證測量基準。而減少人員數(shù)量與質(zhì)量保證無關(guān)，反而可能降低交叉驗證效果。7.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液濃度計算公式：n=c×V，其中n為物質(zhì)的量，c為濃度，V為體積。n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根據(jù)m=n×M，其中m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量，m=0.05mol×40g/mol=2.0g。8.【參考答案】B【解析】實驗室安全操作要求：A項錯誤，應(yīng)使用藥匙或紙槽取用固體試劑；B項正確，實驗結(jié)束后及時清洗器皿避免試劑殘留；C項錯誤，配制稀酸應(yīng)將濃酸緩慢加入水中，防止劇烈放熱；D項錯誤，移液管應(yīng)用洗耳球吸取，嚴禁用嘴吸取。9.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液配制公式：n=c×V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c為溶液濃度，V為溶液體積。n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根據(jù)m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此應(yīng)稱取2.0gNaOH固體。10.【參考答案】B【解析】石蕊試紙只能粗略判斷溶液的酸堿性，精度較低；酚酞和甲基橙等指示劑只能在特定pH范圍內(nèi)變色，用于滴定終點判斷；pH計能直接顯示溶液的pH數(shù)值，測量精度可達0.01pH單位，適合精確測量溶液pH值。11.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液濃度計算公式：質(zhì)量(g)=濃度(mol/L)×體積(L)×摩爾質(zhì)量(g/mol)。將數(shù)據(jù)代入：質(zhì)量=0.1×0.5×40=2.0g。因此需要稱取2.0gNaOH固體配制500ml0.1mol/L溶液。12.【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性和脫水性，濺到皮膚上應(yīng)立即用大量清水持續(xù)沖洗15-20分鐘以上，充分稀釋并帶走熱量。切勿先用干布擦拭或直接用堿性物質(zhì)中和，避免產(chǎn)生更多熱量造成二次傷害。13.【參考答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：c=n/V，其中c為濃度，n為物質(zhì)的量，V為溶液體積。已知c=0.1mol/L，V=0.5L，則n=c×V=0.1×0.5=0.05mol。質(zhì)量m=n×M=0.05×40=2.0g。因此需要稱取2.0gNaOH固體。14.【參考答案】B【解析】酸堿滴定是通過滴定管準確測量標準溶液的體積來確定待測物質(zhì)含量的方法。容量分析法是根據(jù)反應(yīng)中所消耗標準溶液的體積來計算被測物質(zhì)含量的分析方法，其特點是用量筒或滴定管等容器測量溶液體積。重量分析法是通過稱量物質(zhì)質(zhì)量進行分析，儀器分析法是利用儀器設(shè)備進行分析測定。15.【參考答案】D【解析】A項容量瓶未干燥對濃度無影響；B項濺出溶液會使溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項仰視刻度線會使實際體積偏大，濃度偏低；D項生銹砝碼質(zhì)量偏大，稱得固體質(zhì)量偏多，濃度偏高。16.【參考答案】A【解析】A項NaOH溶液堿性太強，會使pH試紙變黑，無法準確測定；B項苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；C項海水蒸發(fā)后氯化鈉結(jié)晶析出；D項泥沙不溶于水，可用過濾除去。17.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液濃度計算公式：n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。本題考查化學(xué)實驗室基本操作中的溶液配制計算，屬于化學(xué)基礎(chǔ)實驗技能范疇。18.【參考答案】A【解析】酸堿灼傷的緊急處理原則是立即用大量流動清水沖洗，一般需要15-20分鐘以上，以稀釋和清除皮膚表面的腐蝕性物質(zhì)，防止進一步損傷。此為實驗室安全防護基礎(chǔ)知識，體現(xiàn)了化學(xué)實驗中的安全操作意識。19.【參考答案】C【解析】配制溶液時，容量瓶的讀數(shù)必須準確。由于液體表面存在凹液面（彎月面），正確的讀數(shù)方法是平視，使視線與凹液面最低點保持同一水平線，這樣可以避免視差造成的誤差，確保溶液體積的準確性。20.【參考答案】B【解析】當溶液濃度過高時，吸光度會超出分光光度計的線性檢測范圍，導(dǎo)致測定結(jié)果不準確。根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度與濃度成正比關(guān)系，通過適當稀釋溶液可以降低濃度，使吸光度回到線性范圍內(nèi)，從而獲得準確的測定結(jié)果。21.【參考答案】C【解析】首先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：c=(1000×1.84×98%)÷98=18.4mol/L。根據(jù)稀釋定律C?V?=C?V?，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18.4×V=2×0.5，解得V=0.0544L=54.4mL。但考慮到實際操作安全，應(yīng)選擇稍小體積，答案為C。22.【參考答案】B【解析】分析各選項離子性質(zhì)：A選項為強酸強堿離子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B選項中Fe2?具有還原性，MnO??在酸性條件下具有強氧化性，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項離子性質(zhì)穩(wěn)定；D選項會生成沉淀但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此B選項最容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。23.【參考答案】B【解析】數(shù)字式pH計能夠直接、準確地測定溶液的pH值，精度高、操作簡便，是現(xiàn)代化學(xué)實驗室測定酸堿度的標準工具。酚酞指示劑和石蕊試紙都只能提供粗略的酸堿性判斷，無法精確測量pH數(shù)值。甲基橙指示劑主要用于滴定終點判斷，不適合作為pH值的直接測量工具。24.【參考答案】B【解析】危險化學(xué)品應(yīng)根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)進行分類儲存，如氧化劑、還原劑、酸堿等應(yīng)分開存放，避免發(fā)生危險反應(yīng)。專人管理可以確保安全操作規(guī)程得到嚴格執(zhí)行，定期檢查庫存情況。按字母順序或使用頻率存放都不考慮化學(xué)性質(zhì)的相容性，存在安全隱患。通風(fēng)柜主要用于實驗操作，不是長期儲存場所。25.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液配制公式：質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量。所需NaOH的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需質(zhì)量=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此需要稱取2.0gNaOH固體。26.【參考答案】A【解析】化學(xué)試劑濺到皮膚上時，應(yīng)立即用大量流動清水沖洗至少15分鐘，以稀釋和去除皮膚表面的化學(xué)物質(zhì)，減少對皮膚的傷害。這是最基礎(chǔ)也是最重要的應(yīng)急處理措施，之后再根據(jù)具體情況決定是否需要進一步處理或就醫(yī)。27.【參考答案】D【解析】容量瓶未干燥對濃度無影響，A錯誤；定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，濃度偏低，B錯誤；生銹砝碼稱量時會使稱得質(zhì)量偏小，濃度偏低，C錯誤；溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積縮小，濃度偏高，D正確。28.【參考答案】B【解析】濃硫酸稀釋應(yīng)將酸倒入水中，A錯誤；蒸餾結(jié)束時先熄燈后停水是為了防止倒吸，B正確；pH試紙不能伸入溶液中，C錯誤；加熱時試管口不能對著人，D錯誤。29.【參考答案】B【解析】容量瓶洗凈后無需干燥，對濃度無影響，A錯誤；溶解后溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，B正確；定容時仰視刻度線會使實際體積偏大，濃度偏低，C錯誤；搖勻后液面下降是正?，F(xiàn)象，再次加水會使?jié)舛绕?，D錯誤。30.【參考答案】C【解析】點燃酒精燈應(yīng)用火柴，不能用燃著的酒精燈直接點燃，A錯誤；配制稀硫酸應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，B錯誤；加熱液體時試管口不能對著人，防止液體沸騰濺出傷人，C正確；鈉塊應(yīng)用小刀切下后放入煤油中保存，不能直接丟棄，D錯誤。31.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液配制公式：溶質(zhì)質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量。所需NaOH質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。注意體積單位需換算為升，計算過程為0.1×0.5×40=2.0g。32.【參考答案】B【解析】濃硫酸稀釋時必須將酸緩慢加入水中，避免劇烈放熱導(dǎo)致液體飛濺傷人。A項用手取藥品會污染試劑和傷害皮膚；C項熱設(shè)備遇水可能炸裂；D項隨意混合試劑可能產(chǎn)生危險反應(yīng)。33.【參考答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：c=n/V，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，可得n=c×V=0.1×0.5=0.05mol。根據(jù)m=n×M，其中M=40g/mol，得m=0.05×40=2.0g。因此需要稱取2.0gNaOH固體。34.【參考答案】C【解析】化學(xué)實驗安全要求嚴格分類存放試劑，酸堿不能混放，氧化劑與還原劑不能混放，易燃易爆品需單獨存放。將不同性質(zhì)化學(xué)試劑混合存放可能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)、燃燒爆炸等安全事故，是嚴重的安全隱患。其他選項均為安全操作規(guī)范。35.【參考答案】A【解析】量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，避免仰視或俯視造成的讀數(shù)誤差，A項正確。容量瓶不能直接加熱，B項錯誤。滴定管使用前需要用待裝溶液潤洗，僅用蒸餾水沖洗會影響濃度準確性，C項錯誤。燒杯刻度不精確，不能作為精確量取液體的儀器，D項錯誤。36.【參考答案】A【解析】皮膚接觸強酸應(yīng)立即用大量清水沖洗15-20分鐘，稀釋酸液并降低灼傷程度，A項正確。實驗室火災(zāi)時不應(yīng)隨意開窗，可能助燃或影響人員疏散，B項錯誤?；瘜W(xué)試劑入眼時不可揉搓，應(yīng)立即用洗眼器沖洗，C項錯誤。聞氣體應(yīng)采用扇聞法，D項錯誤。37.【參考答案】B【解析】根據(jù)溶液配制公式：m=c×V×M，其中m為溶質(zhì)質(zhì)量，c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積，M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。代入數(shù)據(jù)：m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。38.【參考答案】C【解析】實驗室安全操作要求實驗人員必須佩戴防護用品，包括防護眼鏡、實驗服等。A項錯誤，熱器皿需冷卻后用工具清洗；B項錯誤，化學(xué)廢液需分類收集處理；D項錯誤，配制濃硫酸應(yīng)將酸緩緩倒入水中，防止劇烈放熱濺出。39.【參考答案】A【解析】首先計算所需硫酸的物質(zhì)的量：n=0.5mol/L×0.5L=0.25mol。所需硫酸質(zhì)量：m=0.25mol×98g/mol=24.5g。由于濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%，實際取用濃硫酸質(zhì)量：24.5g÷0.98=25g。根據(jù)密度公式，所需體積：V=25g÷1.84g/mL≈13.6mL。40.【參考答案】C【解析】莫爾法是用硝酸銀標準溶液滴定氯離子的經(jīng)典方法，以鉻酸鉀作為指示劑。在中性或弱堿性條件下，氯離子首先與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，當氯離子完全反應(yīng)后，過量的銀離子與鉻酸根離子反應(yīng)生成磚紅色鉻酸銀沉淀，指示滴定終點。因此使用鉻酸鉀指示劑，終點時溶液呈磚紅色，滴定需在中性條件下進行。41.【參考答案】A【解析】首先計算所需硫酸的物質(zhì)的量：0.5mol/L×0.5L=0.25mol。所需硫酸質(zhì)量為：0.25mol×98g/mol=12.25g。98%濃硫酸中純硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，所以需要濃硫酸質(zhì)量：12.25g÷0.98=12.5g。濃硫酸體積：12.5g÷1.84g/mL=6.8mL?？紤]到計算精度，實際約為13.6m