廣東省清遠(yuǎn)市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題一、單選題1．已知某中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為，則該反應(yīng)的其中一種反應(yīng)物可以為A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．稀氨水 D．冰醋酸2．下列說(shuō)法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：，金剛石比石墨穩(wěn)定3．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生4．反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體5．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．下列選項(xiàng)中為弱電解質(zhì)的是A．NH3?H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO37．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是

A．CH3COOH B．NaCl C．升高溫度 D．NaOH9．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是A．熔融態(tài)的：B．的水溶液：C．的水溶液：D．熔融態(tài)的：10．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A． B． C． D．11．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸涉及氨的催化氧化，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率C．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，一定能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大12．可逆反應(yīng)

，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，物質(zhì)C的質(zhì)量(m)與溫度(T)，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是A．，B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．若混合氣體的密度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．13．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸性或堿性14．常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的B．在稀釋溶液的過(guò)程中，的值不變C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-6mol·L-1時(shí)，此溶液的pH=6或8D．常溫下，pH=7的醋酸銨與氯化鈉溶液中水的電離程度相同15．下列方程式錯(cuò)誤的是A．的水解：B．HClO的電離：C．的電離：D．的水解：16．某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若，則B．e點(diǎn)溶液中通入，可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)C．若，則該溫度下將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．f、d兩點(diǎn)的比較，前者大二、解答題17．滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。Ⅰ、用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，完成以下填空：(1)該實(shí)驗(yàn)中選擇的指示劑是(填“甲基橙”或“酚酞”)。(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察。(3)如圖為盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其讀數(shù)為mL。Ⅱ、某同學(xué)通過(guò)高錳酸鉀滴定來(lái)測(cè)定草酸()樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))，其反應(yīng)的離子方程式：。某同學(xué)稱取2.000g草酸樣品，配制成溶液，移取試樣溶液于錐形瓶中，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(4)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：。(6)草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，所測(cè)結(jié)果將。(填“偏大”“偏小”不影響“，下同)。若滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分未充滿溶液，所測(cè)結(jié)果將。18．Ⅰ、某溫度下，在2L密閉容器中、、三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。(2)反應(yīng)起始至t1min(設(shè)t1=5)，的平均反應(yīng)速率是，X的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。(3)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大的措施有(已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．使用高效催化劑E．恒容條件下充入氮?dú)?，使壓?qiáng)增大Ⅱ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(5)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(6)將上述反應(yīng)改在恒壓容器中進(jìn)行，充入一定量氬氣，達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”變小”或“不變”)。19．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表：金屬離子開始沉淀()的1.53.48.912.0沉淀完全()的2.84.710.913.8已知：①“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽；②。(1)為了加快“焙燒”速率，可采用的物理方法為(填一種即可)。(2)“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為。①在水中的電離方程式為。②明礬()凈水的原理為(用離子方程式表示)。(3)在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，最先析出的離子為(填離子符號(hào))。(4)水漫渣在160℃“酸溶”，最適合的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)加熱。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(6)利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出。三、填空題20．實(shí)驗(yàn)室(室溫下)存放著如下幾種試劑：①溶液②溶液③溶液④鹽酸⑤氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液回答下列問(wèn)題：(1)溶液的，且促進(jìn)水的電離的試劑是(填序號(hào)，下同)。(2)試劑①、④、⑥中由水電離的氫離子濃度由大到小的順序是。(3)試劑⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的順序是。(4)將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測(cè)得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)試劑⑧中電荷守恒的表達(dá)式是。(6)已知醋酸的電離常數(shù)，將試劑①和試劑②等體積混合后，的水解常數(shù)。已知亞硫酸的電離常數(shù)，。向溶液中加入過(guò)量試劑①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

參考答案1．B2．D3．B4．D5．C6．A7．B8．C9．A10．A11．B12．C13．C14．D15．A16．B17．(1)酚酞(2)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)22.80(4)酸式(5)最后半滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色(6)56.25%(7)偏小偏大18．(1)2X(g)3Y(g)+Z