2025-2026學年度(上)一診模擬考試高2023級化學命題人可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O一、本卷共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是D.FeCl?可以作止血劑是因為Fe3+具有較強的氧化性2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.用電子式表示Cl?的形成：:Ci·+·Ci:→:Ci:CI:B.苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.25℃,101kPa下，22.4L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為16NAB.0.1mol/LNaHSO4溶液含Na+的數(shù)目為0.1NAC.78g硫化鈉和過氧化鈉的混合物中的離子數(shù)目為3NAD.71gCl?與足量NaOH溶液充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA4.能正確表示下列反應的離子方程式為B.SO?與KC1O溶液反應：SO?+2C1O?+H?O==2HC1O+SO3C.明礬溶液中通過量氨氣：Al3++4NH?+4H?O=[(OH)4]+4NH?D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反5.如圖所示裝置能達到實驗目的的是D片甲A.用甲裝置驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱B.B.用乙裝置制備、并收集干燥的NH?C.用丙裝置分離互不相溶的液體混合物D.用丁裝置可在實驗室制備乙炔是C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.NaHSO?中陰陽離子比為1:28.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是C.Y中最多有7個原子在同一直線上內(nèi)含量最高的三種元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數(shù)之和為51。下列敘述合理的是()A.原子半徑X<Y<Z<WB.B.分子中含有2個手性碳原子C.1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH實驗操作及事實實驗結(jié)論A將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca?(PO4)2]中得到H?PO?B綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈C向裝有Al(OH)?沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和Al(OH)?是兩性氫氧化物D向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速Fe(OH)?有還原性12.工業(yè)上以軟錳礦(含MnO?和少量的Fe?O?、Al?O?、SiO?)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示：濾渣2下列說法錯誤的是()B.“氧化”階段實際消耗的H?O?大于理論值13.煤的間接液化的途徑之一是先將煤轉(zhuǎn)化為CO和H?,之后在催化劑作用下合成CH?OH,其反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用*標注。,下列說法正確的是A.煤的間接液化和氯氣的液化過程中，所克服的作用力相同B.該反應歷程中的決速步驟為C.溫度升高，HoH司]14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響如下圖所示，下列分析不正確的是()A.圖I,t?時刻增大O?的濃度B.圖Ⅱ,t?時刻加入催化劑C.由圖Ⅲ可知，溫度關(guān)系為T>T甲D.若2v(O?)正=v(SO?)逆，則反應達平衡15.某溫度下，兩種一元弱酸HA和HB的電離常數(shù)分別為5.0×10?和1.7×10?。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是pH↑C.a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HX、X分別代表相應酸和酸根離子)16.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有 10,此時溶液中c(Ni2+)為mol/L;“母液3”中可用NH?HCO?代替Na?CO?制得CoCO?,寫出該反應的離17.連二亞硫酸鈉(Na?S?O?)俗稱保險粉，具有強還原性，可以用作染色工藝，還廣泛用于化纖、造紙和食物儲存等領(lǐng)域。Na?S?O?易溶于水，難溶于乙醇，在潮濕空氣中易被氧化生成兩種常見的酸式鹽。制備保險粉的方法是把甲酸鈉和NaOH溶液與乙醇混合，再通入SO?氣體，pH控制在4-5,溫度控制在75-85℃,經(jīng)過冷卻結(jié)晶，過濾，干燥就得到保險粉。競競(1)選擇制取SO2的最合適試劑(填編號)。①濃HC1②11mol/L的H?SO?③Na?SO(2)B中的加熱方式是。通入SO?制備保險粉時有一種無色無味的氣體放出，則B中發(fā)生反應的化學方程式是(3)在制備保險粉時，在潮濕空氣中發(fā)生反應Na?S?O4+O?+H?O=NaHSO?+NaHSO?;某同學覺得此反應的生成物有不合理之處，其理由是生成的這兩種酸式鹽在溶液中不能共存，不共存的離子反應方程式劑洗滌。(5)為測定所制保險粉的純度，取ag產(chǎn)品溶于NaOH溶液中使之堿化，加入AgNO?溶液與保險粉完全反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到mg銀，已知：2AgNO?+Na?S?O4=2Agl+2NaNO?+2SO?↑。產(chǎn)品中Na?S?O4的純度為18.氨氣可作為脫硝劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在絕熱恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH?,在一定條件下發(fā)生反應，請配平下列方程式： a.體系溫度不變c.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)N?的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化e.容器內(nèi)n(NO):n(NH?):n(N?):n(H?O)=6:4:5:6②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N?的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，圖中b點對應的反應速率關(guān)系是(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應2NO?(g)N?O?(g),n(NO?)隨時間的變化如表：時間/s012345①0~2s內(nèi)，該反應的平均速率v(N?O?)=.②根據(jù)表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是③該溫度下，反應2NO?g)、N?O?(g)的平衡常數(shù)K=L·mol-1。對于反應2NO?(g)一N?O?(g),用平衡時各組分的分壓表達的平衡常數(shù)表達式為在一定條件下NO?與N?O?的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：一定溫度下，k?、k?與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k?=.L(1)A物質(zhì)的化學名稱為,B中官能團的名稱為o(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D→E的反應類型為o(3)B在NaOH水溶液加熱，生成物與酸反應生成有機物M,寫出在一定條件下M生成高聚物的化學反應方(4)H為C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有種(同一個碳上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②含有硝基，且直接連在苯環(huán)上其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為o(5)以和苯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的一種合成路線(按上述合成示意圖模式表達)。2025-2026學年度(上)一診模擬考試16.(14分，除標注外，每空2分)(1)將金屬電極芯研成粉末(或適當增大硫酸的濃度或硫酸濃度、延長浸取時間等)(1分)(4)將Co2+氧化為Co3+(1分)10-?.6mol/L(2分)2HCO?+Co2+=CoCO?↓+CO?↑+H?O(2分)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)17.(12分，每空2分)(2)水浴加熱(2分);HCOONa+NaOH+2SO?=Na?S?O?+CO?+H?O(反應條件：75~85攝氏度)(2分)(3)H+HSO?=H?O+SO?↑(2分)18.(14分，每空2分)②隨著反應的進行，二氧化氮濃度逐漸減小(2分)③1400(2分)19.(15分，除標注外，每空2分)(1)間甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)(1分)羧基、碳氯鍵(2分)②取代反應(1分)(4)16(2分)參考答案16.(14分，除標注外，每空2分)(1)將金屬電極芯研成粉末(或適當增大硫酸的濃度或充分攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、延長浸取時間等)(1分)(3)2Co(OH)?+H?O?+4H+=2Co2++O?↑+6H?O(2分)(4)將Co2+氧化為Co3+(1分)10-6.6mol/L(2分)2HCO?+Co2+=CoCO?↓+C