秘密★啟用前山西省2025-2026學(xué)年高二12月階段性檢測(cè)(考試時(shí)間75分鐘，滿分100分)1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。一、選擇題(本題包含14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2025年12月山西敲定的年度第一批科技重大專項(xiàng)14個(gè)“揭榜掛帥”中榜項(xiàng)目，是當(dāng)?shù)厣罨萍俭w制改革、推動(dòng)產(chǎn)業(yè)創(chuàng)新的關(guān)鍵舉措。下列有關(guān)部分項(xiàng)目說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放射性核素抗體偶聯(lián)抗癌藥物開(kāi)發(fā)可助力大健康產(chǎn)業(yè)，核素即為一種原子B.研究及示范應(yīng)用了80kW級(jí)高功率全釩液流電池，全釩液流電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.研究與應(yīng)用深層煤層氣地質(zhì)工程一體化開(kāi)發(fā)技術(shù)，深層煤層氣氣體主要成分為CH?D.AR光波導(dǎo)用12英寸碳化硅單晶材料中的碳化硅屬于硅酸鹽材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確并能解釋相關(guān)事實(shí)的是A.處理水垢中CaSO?,先用飽和碳酸鈉溶液浸泡：CaSO?(s)+CO?-(aq)一CaCO?(s)+3.日常生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用B.增加煉鐵高爐的高度，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率C.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，這是熵增的D.使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))5.尿素[CO(NH?)?(1)]是一種多功能的化學(xué)品。某興趣小組在一定溫度下，向VL剛性密閉容器中充入1molNH?和1molCO?合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH?(g)+CO?(g)→CO(NH?)?(1)+H?O(g)。反應(yīng)過(guò)程中NH?的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.10min內(nèi)NH?的平均反應(yīng)速率為B.平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為37.5%C.反應(yīng)前與反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為8:5反應(yīng)分別在有KI加入及無(wú)KI加入的過(guò)程中能量變化如圖所示。能量下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表無(wú)KI時(shí)H?O?分解反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系B.反應(yīng)過(guò)程中KI和IO-為H?O?分解的催化劑C.步驟二的反應(yīng)為H?O?+IO-=H?O+0?↑+ID.僅步驟一H?O?+I-=H?O+IO-為吸熱反應(yīng)高二化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁草酸滴入含酚酞的Ba(OH)?溶液中，溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀證明草酸是二元弱酸B向1mL1mol·L?1AgNO?溶液中加入1mL0.1mol·L?1NaCl溶液，再滴加5~6滴0.1mol·L?1KI溶液證明K(AgC1)>K(AgI)C向1mL1mol·L?1K?Cr?O?溶液中緩慢滴加鹽酸，觀察溶液顏色變化探究c(H+)對(duì)Cr?O2-、CrO2-相互轉(zhuǎn)化的影響D測(cè)定相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和CH?COONa溶液的pH比較HCOOH與CH?COOH酸性的強(qiáng)弱8.已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為下列有關(guān)合成氨4能量圖乙DDV(逆)圖丙M0起始n(圖丁9.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl?與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.05NAD.銅作電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為AA鎳片{鐵片電鍍液甲乙石墨十NaCl溶液丁A.利用裝置甲在鐵片上鍍鎳B.裝置乙的鹽橋中K+向Zn電極遷移C.利用裝置丙可以制取少量的NaClO溶液D.裝置丁充電時(shí)，Pb連接電源的正極11.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.pH=5的醋酸溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低B.NH?Cl溶液濃度越大，c(NH)越大，NH水解程度越大的值減小D.相同濃度的NH?Al(SO?)?溶液和NH?HSO?溶液，c(NH4)前者小于后者12.硫化氫直接氧化法脫硫的反應(yīng)歷程與體系能量變化如下圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。⑥③b下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)歷程共涉及5個(gè)基元反應(yīng)B.上述化學(xué)反應(yīng)的決速步驟的活化能為182.1kJ·mol-1C.上述反應(yīng)歷程中既有極性鍵及非極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H?S+0?=S?+2H?O△H=-384.5kJ·mol-113.煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫(主要成分是FeS?)處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示。電源電源MFe”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))A.石墨電極a與電源的正極連接B.當(dāng)處理1molFeS?,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8ND.石墨電極b的電極反應(yīng)式為2H?+2e-=H?↑14.常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1HA溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA的電離平衡常數(shù)K約為10-?B.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1C.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)15.(15分)堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳鎘電池和鎳氫電池中的正極活性物質(zhì)。工業(yè)上用鎳流程如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：分是(2)已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH高二化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))(3)用離子方程式表示NaF溶液呈堿性的原因：;NaF溶液中各離子濃度大小關(guān)系為是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。已知：CaO?難溶于水，加熱至315℃開(kāi)始分解放出氧氣。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(2)利用如下裝置制備CaO?。尾氣尾氣氨水CaCl?冰水溶液攪拌器①盛裝氨水的儀器名稱為o②若容器內(nèi)生成CaO?·8H?O,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o③產(chǎn)品烘干時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是o(3)準(zhǔn)確稱取wg過(guò)氧化鈣產(chǎn)品，置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾液作催化劑，立即用cmol·L?1的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：CaO?+2HCl=CaCl?+H?O?,不考慮酸性高錳酸鉀溶液將鹽酸氧化)。①KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示的儀器②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o③若平均消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、c的計(jì)算式表示)。下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大的是oA.盛裝KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用待裝液潤(rùn)洗17.(14分)重金屬污染已經(jīng)成為最嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題之一，其中鉻污染尤其嚴(yán)重，六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性更大。Cr(VI)常見(jiàn)存在形式有H?CrO?、HCrO、CrO2-和Cr?O2-,常溫下，0.2mol·L1Na?CrO?溶液中，各微粒的分布隨pH變化的曲線圖如下所示。請(qǐng)回答下列c反應(yīng)i:CrO2-(aq)+H+(aq)→HCrO(aq)△H?=akJ·mol?1K?反應(yīng)ii:2HCrO(aq)→Cr?O2-(aq)+H?O(1)△H?=bkJ·mol-1K?=10(2)當(dāng)pH為6~8時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該反應(yīng)的△H=(△H用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)pH=4時(shí)，用NaHSO?溶液將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr3發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為(4)一種微生物電池還原Cr(VI)的工作原理如圖所示。bHCr?O2-微生物a電極b為微生物電池的極；寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：018.(14分)氫能是一種來(lái)源豐富、綠色低碳、應(yīng)用廣泛的能源及化工材料，我國(guó)具有良好的制氫基礎(chǔ)與大規(guī)模的應(yīng)用市場(chǎng)，發(fā)展氫能優(yōu)勢(shì)顯著。(1)工業(yè)上，用CH?(g)與H?O(g)重整制備H?(g)的反應(yīng)如下：反應(yīng)I.CH?(g)+H?O(g)一CO(g)+3H?(g)△H?反應(yīng)Ⅱ.CO(g)+H?O(g)一CO?(g)已知部分共價(jià)鍵鍵能(斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量)如下表：共價(jià)鍵鍵能/(kJ·mol-1)高二化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))計(jì)算△H?=kJ·mol-1;反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是“任意溫度”)。寫(xiě)出一種能夠提高CH?(g)平衡轉(zhuǎn)化率的措施：o(2)利用H?和CO可以