考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.創(chuàng)造美好生活,離不開化學(xué)知識靈活運(yùn)用。下列物質(zhì)用途與化學(xué)反應(yīng)速率密切相關(guān)的是A.用食醋浸泡水垢B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.新汽車?yán)锓胖没钚蕴緿.在發(fā)酸的面團(tuán)中添加食用堿2.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.N2H4和N02作為火箭推進(jìn)劑B.Al和Fe203反應(yīng)焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬3.下列敘述錯誤的是A.由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0可知,異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B.平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大C.冰在室溫下自動熔化成水,這是熵增的過程D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”可燃物CH4(g)CH3CH20H(l)CH6(g)CH8(g)燃燒熱/KJ●mol—1其中,熱值最高的是A.CH4(g)B.CH3CH20H(l)H6(g)D.C3H8(g)【高二期中考試卷●化學(xué)第1頁(共6頁)】25—T—267B5.下列有關(guān)水的電離與PH的說法正確的是A.PH=7的溶液一定呈中性B.溫度升高,純水中c(H十)增大,顯酸性C.鹽酸抑制水的電離,醋酸促進(jìn)水的電離1的醋酸,其PH>16.下列敘述正確的是A.烙減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.利用2C0(g)=C(S)十02(g)可以消除C0污染=4N02(g)十02(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行7.工業(yè)上在400~500℃、常壓時用合適的催化劑生產(chǎn)S03,發(fā)生反應(yīng)2S02(g)十02(g)亍蘭2S03(g)△H=QKJ●mol—1(Q<0)。下列敘述正確的是A.為高效生產(chǎn),應(yīng)該使用催化劑并盡可能提高體系溫度B.降低溫度,平衡正向移動,熱化學(xué)方程式中的Q值增大C.只要選擇最佳的反應(yīng)條件,S02和02就能全部轉(zhuǎn)化為S03D.該反應(yīng)400℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.8gMg與足量稀硫酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3molH2在一定條件下合成NH3分子數(shù)目為2NA1H3P04溶液中H十?dāng)?shù)目為1.5NA1鹽酸中H十?dāng)?shù)為1×10—8NA9.下列實(shí)驗(yàn)方案正確,且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案A用PH試紙測定新制氯水的PH確認(rèn)氯水呈酸性B測定純醋酸導(dǎo)電性確認(rèn)純醋酸是一元酸C11的硫酸中分別加入形狀相同的鋅粒探究濃度對鋅和硫酸反應(yīng)速率的影響D在碳酸氫鈉中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱10.光照條件下,CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行:第2步:CH4(g)十●Cl(g)—→●CH3(g)十HCl(g)ΔH2;、第3步的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH2<0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快D.CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)ΔH=—112.9KJ●mol—111.在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng):C(s)十C02(g)亍蘭2C0(g),測得c(C02)與時間關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是A.a點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)正反應(yīng)速率B.其他條件不變,相對甲曲線,乙曲線加入催化劑C.不同時刻存在2Ψ逆(C02)=Ψ逆(C0)12.工業(yè)上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣:CH4(g)十C02(g)亍蘭2C0(g)十2H2(g)ΔH已知幾種熱化學(xué)方程式如下:①CH4(g)十202(g)=C02(g)十2H20(l)ΔH1=—890KJ●mol—1根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,ΔH、C三0鍵的鍵能分別為—1—1—1—113.血漿中H2C03/HC03—使PH保持相對穩(wěn)定對人體健康十分重要。已知:室溫下,H2C03的電離常數(shù):Pk1=6.37,Pk2=10.25(Pk=—lgk)。下列敘述錯誤的是A.如果人體攝入少量堿性食物,則平衡向HC03—方向移動,保持PH基本不變B.血漿中越大,PH越高C.當(dāng)c(H2C03)=c(HC03—)時,血漿PH為6.37D.當(dāng)長期服用阿司匹林引起酸中毒時可服用NaHC03溶液解毒14.乙烯水合反應(yīng)制備乙醇是工業(yè)乙醇的主要來源,在氣相條件下可表示為C2H4(g)十H20(g)亍蘭C2H50H(g)△H。在起始n(H20)=n(C2H4)條件下,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列分析錯誤的是A.乙烯氣相水合反應(yīng)的△H<0B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)kPC.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:a>b二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對于人類的生產(chǎn)、生活有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列化學(xué)反應(yīng)滿足圖像中能量變化的有(填字母)。A.石灰石分解B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.鈉與水反應(yīng)水乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放熱638.4KJ,寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:?！?3)已知如下圖示關(guān)系,則:→C0(g)十02(g)→—C02(g)→—C02(g)△H①C0的燃燒熱△H=KJ●mol—1。②24g石墨完全燃燒放出的能量是KJ。(4)中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng),某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定[生成1molH20(l)]。取三只燒杯分別加入50mL0.55mol●L—1Na0H溶液,然后分別加1①稀鹽酸、②稀硝酸、③稀醋酸,測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3。【高二期中考試卷●化學(xué)第4頁(共6頁) 。 ②假設(shè)所有操作均正確,得到的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為。16.(15分)高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑,也是生活中的消毒劑。回答下列問題:實(shí)驗(yàn)(一)探究影響高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的外界因素。序號1KMn04(aq)11水浴蒸餾水褪色時間①0a②5mLb③0c④8mLVmLd(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:b>a,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(3)V=mL。(4)實(shí)驗(yàn)①發(fā)現(xiàn):褪色開始緩慢,后來“突然變快”,最后又變慢(氣體全部逸出)?！巴蝗蛔兛臁钡脑蚩赡苁?。實(shí)驗(yàn)(二)測定KMn04樣品純度。取∞gKMn04樣品溶于水配制成250mL溶液,用儀器A準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol●L—1H2C204溶液(用儀器B盛裝)滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL。(5)儀器A是(填名稱)。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。(6)該KMn04樣品純度為。若滴定前仰視讀數(shù)(儀器B),終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則測17.(15分)常溫下,幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb回答下列問題:(1)下列酸的酸性最強(qiáng)的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱堿,在水中電離方程式為CH3NH2十H20亍蘭CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為。(3)已知:HF(aq)亍蘭H十(aq)十F—(aq)ΔH<0。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱,測得ΔH會(填字母)。A.偏高B.偏低C.無影響(4)在KCN溶液中通入少量C02,離子方程式為。H3P02溶液恰好完全反應(yīng)。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(從平衡移動角度分析)。18.(14分)氨是一種重要的化工原料和儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:①4NH3(g)十302(g)=2N2(g)十6H20(g)ΔH1=—aKJ●mol—1;②2H2(g)十02(g)=則N2(g)十3H2(g)亍蘭2NH3(g)ΔH=KJ●mol—1。(2)下列敘述正確的是(填字母)。A.在合成氨中,y正(NH3):y正(H2)=2:3制NH3,當(dāng)N2體積分?jǐn)?shù)不變時達(dá)到平衡C.在恒溫恒壓下合成氨,平衡后通入少量氬氣,N2的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.在恒溫恒容下合成氨,平衡后通入少量氨氣,逆反應(yīng)速率增大且大于正反應(yīng)速率(3)氨在鎢表面發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)十3H2(g),速率方程為y=kcn(NH3)(k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān))。在鎢催化作用下,不同溫度和起始濃度時,c(NH3)與時間關(guān)系如圖1所示。化學(xué)上,將物質(zhì)的濃度衰變一半所用時間叫“半衰期”,用表示。圖1圖2②溫度:T1(填“>T2。T1溫度下,