2025年高職滴定分析技術(shù)（滴定技術(shù)實操）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.滴定分析中，化學(xué)計量點與滴定終點之間的差值稱為（）A.誤差B.終點誤差C.系統(tǒng)誤差D.隨機誤差2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點時pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.下列物質(zhì)中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.KMnO?D.Na?CO?4.滴定管在使用前需要進行的操作是（）A.洗滌B.潤洗C.排氣泡D.以上都是5.滴定分析中，常用的滴定方式有（）A.直接滴定B.間接滴定C.返滴定D.以上都是6.用酸堿滴定法測定某酸的含量，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.溴甲酚綠7.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≥8D.lgcMKMY≥88.氧化還原滴定中，常用的氧化劑有（）A.KMnO?B.K?Cr?O?C.I?D.以上都是9.用重鉻酸鉀法測定鐵含量時，加入硫酸的作用是（）A.調(diào)節(jié)酸度B.防止Fe2?水解C.作催化劑D.以上都是10.沉淀滴定法中，莫爾法測定Cl?時，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.K?CrO?B.K?Cr?O?C.Fe3?D.熒光黃11.用佛爾哈德法測定Cl?時，應(yīng)在（）條件下進行。A.酸性B.中性C.堿性D.弱堿性12.下列關(guān)于滴定管讀數(shù)的說法，正確的是（）A.應(yīng)讀取彎月面最低點相切的刻度B.視線應(yīng)與刻度線平行C.讀數(shù)時應(yīng)估讀到小數(shù)點后第二位D.以上都是答案：1.B2.A3.D4.D5.D6.B7.A8.D9.D10.A11.A12.D第II卷（非選擇題，共60分）13.填空題：（總共5題，每題4分）（1）滴定分析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通常表示為______。（2）酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應(yīng)在______之內(nèi)。（3）EDTA與金屬離子形成的配合物具有______的特點。（4）氧化還原滴定中，常用______來表示滴定劑與被測物質(zhì)之間的化學(xué)計量關(guān)系。（5）沉淀滴定法中，如果沉淀的溶解度較大，會導(dǎo)致測定結(jié)果______。14.簡答題：（總共2題，每題10分）（1）簡述滴定分析的基本原理。（2）說明酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)。15.計算題：（總共2題，請寫出詳細(xì)的計算過程，每題15分）（1）用NaOH滴定HCl，稱取基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀0.5000g，溶于水后用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液25.00mL，計算NaOH溶液的濃度。（鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol）（2）稱取鐵礦石試樣0.2000g，用重鉻酸鉀法測定鐵含量，消耗0.01667mol/L的K?Cr?O?溶液25.00mL，計算試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol）16.實驗題：（總共1題，10分）請簡述用酸堿滴定法測定食醋中醋酸含量的實驗步驟。答案：13.（1）物質(zhì)的量濃度（2）化學(xué)計量點的pH值（3）穩(wěn)定性好、配位比固定（4）滴定反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比（5）偏高14.（1）滴定分析是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)所加試劑溶液的濃度和體積，計算被測物質(zhì)的含量。（2）酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)是指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)，這樣才能準(zhǔn)確指示滴定終點。15.（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)計量比為1:1。n(KHC?H?O?)=m/M=0.5000g÷204.2g/mol=0.002449mol。c(NaOH)=n/V=0.002449mol÷0.02500L=0.09796mol/L。（計算過程準(zhǔn)確清晰，步驟完整）（2）根據(jù)反應(yīng)式6Fe2?+Cr?O?2?+14H?=6Fe3?+2Cr3?+7H?O，n(Fe)=6n(K?Cr?O?)=6×0.01667mol/L×0.02500L=0.002501mol。m(Fe)=nM=0.002501mol×55.85g/mol=0.1390g。鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.1390g÷0.2000g)×100%=69.50%。（計算過程邏輯嚴(yán)密，結(jié)果準(zhǔn)確）16.實驗步驟：準(zhǔn)確移取一定體積的食醋試樣于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再滴加2-3滴酚