2025-2026年高二化學(xué)（實(shí)踐應(yīng)用）上學(xué)期單元試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.在一定條件下，將A?和B?兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA?(g)+yB?(g)?2C(g)，兩秒種后反應(yīng)速率如下：v(A?)=0.4mol/(L·s)，v(B?)=1.2mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和37.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大8.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖所示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④Cl?的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③9.100mL6mol/LH?SO?跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉固體B.水C.硫酸鉀固體D.硫酸銨固體10.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)11.下列說(shuō)法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO?(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞012.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（）A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)13.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O?(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（）A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變15.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的總物質(zhì)的量D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB16.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO?發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入amolNO?，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是（）A.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍D.顏色變深17.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB.t?時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t?時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t?時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍18.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolB?19.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s20.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)；△H＞0下列敘述正確的是（）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）如圖中表示NO?變化曲線(xiàn)的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（I）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）。A.t?～t?B.t?～t?C.t?～t?D.t?～t?E.t?～t?F.t?～t?（II）t?、t?、t?時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）。A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)鈚?時(shí)刻______；t?時(shí)刻______；t?時(shí)刻______。（III）依據(jù)（II）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______（填選項(xiàng)）。A.t?～t?B.t?～t?C.t?～t?D.t?～t?（IV）如果在t?時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t?時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。23.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（△H＜0）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”.“減小”或“不變”）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?.O?.SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是______（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量24.（12分）在一定溫度下，把2molN?和6molH?通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖），發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。（1）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol，則該反應(yīng)中N?的轉(zhuǎn)化率α?為_(kāi)_____，此時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率α?與N?的轉(zhuǎn)化率α?之比為_(kāi)_____。（2）若在相同的溫度下，上述容器中改為加入amolN?.bmolH?.cmolNH?，若要求達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體的物質(zhì)的量仍為7mol。①若A和B的起始加入量滿(mǎn)足：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率α?等于α?，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是______。②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______。25.（14分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO?和2molO?及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。（1）加入3molSO?和2molO?發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO?.bmolO?.cmolSO?，欲使平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為2mol，則a、b、c的取值必須滿(mǎn)足的一般條件是______，______（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）。（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為0.5molSO?.xmolO?.ymolSO?，欲使平衡時(shí)各物質(zhì)的量與（1）平衡時(shí)完全相同，則x=______，y=______。（4）若在同一容器中加入nmolSO?.mmolO?和pmolSO?，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則m、n、p必須滿(mǎn)足的關(guān)系是______（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含m和n，另一個(gè)只含m和p）。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.D7.AC8.C9.B10.B11.C12.AB13.D14.B15.B16.C17.D18.C19.C20.B21.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc（4）c22.（I）ACDF