學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂B．應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度C.研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生D．開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”2．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B。氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．水分子的電子式：D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOC2H53．下列說法正確的是A．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析都是化學(xué)變化B.C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體C。Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+（aq)+OH—(aq）=H2O（aq)△H=-57。3kJ/mol。則相同條件下,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ4．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知:HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B。該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D.0。lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN—總數(shù)目為0。1×6。02×10235.Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序:W〉X〉YB.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C。Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強6.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A。0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl—、SCN-B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42—、NO3—C.的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-D.水電離的c(H+）=1×10-13mol/L的溶液中:K＋、Na+、CO32—、SO42-7．從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是（）A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl48．下列離子方程式正確的是A.Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB。4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH)3↓＋A13+C．與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：＋6Cl—＋6H+=十3Cl2↑+3H2OD．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH—CH3COO-+NH4++NH3↑＋Ag+H2O9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤10．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法正確的是A。b電極為該電池的負(fù)極B.b電極附近溶液的pH減小C。a電極反應(yīng)式：C6H10O5—24e—＋7H2O=6CO2↑＋24H+D．中間室：Na+移向左室，Cl—移向右室不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個，該小題就得0分）11．下列說法正確的是A．用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕B.SiO2（s）+2C(s）=Si（s）+2CO(g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>OC．常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大D。C(s）+H2O（g）＝＝之CO(g)+H2（g）（△H＞0）,其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動12．我國科學(xué)家屠喲喲因創(chuàng)制新型抗瘧藥—-青篙素和雙氫青篙素而分享了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青篙素和雙氫青篙素的結(jié)構(gòu)如下，下列說法正確的是（)A．青篙素的分子式為C16H24O5B．兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同C．雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)D．兩種分子中均含有過氧鍵(-O-O—),一定條件下均可能具有較強的氧化性13．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42—C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性14．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時，將amol/LH2C2O4溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合（0<a≤0。1，0<b≤0。1），下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.a=b時，c(H2C2O4）＋c（H+)=c（C2O42-)+c（OH-）B。時，c（C2O42—)〉c(HC2O4-）>c（H2C2O4)>c（OH-）C。a=2b時，2c(Na+）=c(H2C2O4)+c（HC2O4—）+c(C2O42-）D.a=3b時,c（Na+)+c(H+）=c（HC2O4—)+c（C2O42-）+c(OH—)15。甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g）HCHO（g)+H2(g）,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示（已知反應(yīng)在IL的密閉容器中進行）。下列有關(guān)說法正確的是（)A．平衡常數(shù)：K600K>K750KB．從Y到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)C。在Tl點K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8。1D．若工業(yè)上利用此反應(yīng)進行生產(chǎn)，為了提高經(jīng)濟效益將反應(yīng)溫度升高至1050K以上第II卷（非選擇題共80分）16.(12分）黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:(1)寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。(3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。(4)寫出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。(5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu（NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如右圖所示。則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu（NO3）2·3H2O的方法是_______________。17.（15分）二甲氧芐氨嘧啶是一種用于家禽細菌感染防治藥。其合成路線如下：（1)化合物F的含氧官能團為_________（填官能團名稱）；合成路線中步驟①、④的反應(yīng)類型分別是_____________。（2）反應(yīng)⑥先加成后消去,消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:I．核磁共振氫譜有5個峰II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)（4）實際生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物，為了使該副產(chǎn)物的含量降到最低，需將合成路線中第______步反應(yīng)的工藝最優(yōu)化。（5)已知：?；衔锸呛铣扇玖系闹虚g體,請寫出以氯乙烷和1，2—二氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下18.（12分）堿式次氯酸鎂是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取1。685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32—＋I2=2I-＋S4O62—），消耗25。00mL.②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化,再用足量3％H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2），稀釋至1000mL。移取25。00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.02000mol/LEDTA(Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2—=MgY2—+2H+），消耗25。00mL（1）步驟①中需要用到的指示劑是_______。(2）步驟②中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計算過程)。19。（15分)過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原成硫酸鉀)，80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：(1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,______，干燥。（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定，實驗步驟如下。步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0。3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步驟2：向溶液中加入4.000gKI固體(略過量)，搖勻,在暗處放置30min。步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0。1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL.①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min"，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能____（填“偏大”、“偏小”或“無影響"）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是________。②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要________________。（4）將0.40mol過硫酸鉀與0。20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴入少量FeC13溶液（作催化劑），測定溶液中各成分的濃度如下圖所示（H＋濃度未畫出）.圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為____________。20。（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵。已知：Fe2O3(s)+3C（s)=2Fe（s）+3CO（g）△H1=＋489.0kJ/molC(s）+CO2(g）=2CO(g)△H2=＋172。5kJ/mol則CO(g）還原Fe2O3(s）的熱化學(xué)方程式為_____________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液），該電池的負(fù)極反應(yīng)式_____________。(3)O2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。①曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI____（填“〉”、“=”或”〈"）KII②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0。8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為_____。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、11、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示.在O～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率I和III從大到小的順序為__________。（5)以TiO2/Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2所示。①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_____________。②Cu2A12O4以可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式:_____________。21。（12分）鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成(NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物。（1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____,與NO3—互為等電子體的分子是__________。(2)尿素(H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______.（3)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______。Fe(CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_______（填晶體類型)。（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______.單項選擇題1～5：BACCD6~10：BCBAC不定項選擇題11~15：BCDACACC非選擇題16.（12分)（1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)（2)加入過量的Zn會使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質(zhì)（2分）（3）Zn2+、Fe2+（2分）（4)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分）(5）向溶液A中加入適量硝酸，將溶液A蒸發(fā)濃縮,冷卻到30℃以上，過濾。(2分)17.(15分）（1)醛基、醚鍵（2分)加成、取代(2分)（2）(2分）（3）(2分）（4）③（2分)（5）(5分）18.（12分）（1）淀粉溶液（2分）（2）偏高(2分）（3）由相應(yīng)反應(yīng)離子方程式得關(guān)系式：ClO—～I2～2S2O32-n（ClO-）=1/2n(S2O32—）=1/2×0。8000mol/L×25.00×10-2L=1.000×10—2mol（1分)n（Mg2+)=0。02000mol/L×25.00×10—2L×1000mL/25mL=2。000×10-2mol（1分）根