PAGE廣東省2024屆高三“百日沖刺”聯(lián)合學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910111213141516答案BBDADCDCCACBCADC1．B紙張和絲綢屬于有機(jī)物，鐵器屬于金屬材料，玉器屬于硅酸鹽。2．B中子數(shù)131-53=78；的中子數(shù)137-55=82，所以選B。3．D形成膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，A錯(cuò)誤；維生素C用作食品中的防腐劑，是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性，可以防止食品被氧化，B錯(cuò)誤；地溝油屬于油脂，汽油一般是烴類物質(zhì)，C錯(cuò)誤。4．A的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl，A正確；基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；四氯化碳中原子半徑：Cl>C，C錯(cuò)誤；原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤。5．D實(shí)驗(yàn)室制取試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯(cuò)誤；是堿性氣體，不能用濃硫酸來(lái)干燥，B錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣的小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集即需短進(jìn)長(zhǎng)出，不能用裝置丙收集，C錯(cuò)誤；用裝置丁進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證極易溶于水，D正確。6．C乙醇沒有強(qiáng)氧化性；雷雨天發(fā)生的是和在放電下生成NO的反應(yīng)，NO和空氣、雨水形成進(jìn)入土壤中，被植物吸收，發(fā)生的不是合成氨反應(yīng)；溫度升高，碳酸根的水解平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大，促進(jìn)油污水解；充入氮?dú)馐抢玫獨(dú)庑再|(zhì)不活潑，能保護(hù)食物不變質(zhì)，與氮?dú)饷芏缺瓤諝饴孕o(wú)關(guān)。7．D該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；電子不能進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，電子移動(dòng)方向應(yīng)該為負(fù)極→外電路→正極，B錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該原電池工作時(shí)，乳酸（）轉(zhuǎn)化為丙酮酸（），則乳酸在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。8．C稀硝酸與FeS固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到，A錯(cuò)誤；淀粉遇變藍(lán)色與碘易升華沒有因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；純堿屬于鹽，可用于制玻璃與純堿的焰色試驗(yàn)顯黃色沒有因果關(guān)系，D錯(cuò)誤。9．C中硫原子孤電子對(duì)為1、中硫原子孤電子對(duì)為0，兩者硫原子雜化方式均為，A正確；通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，B正確；硫酸不揮發(fā)，用兩根玻璃棒分別蘸取濃的濃氨水和濃硫酸，將兩根玻璃棒靠近時(shí)沒有白煙產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；常溫下，鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸，D正確。10．A50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，，，各為1mol，1mol中鍵數(shù)目為5，1mol中鍵數(shù)目為2，因此50g該溶液中鍵數(shù)目為7，A錯(cuò)誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2，B正確；與的最簡(jiǎn)式均為，69g混合氣體中含有1.5mol，濃硝酸熱分解的過(guò)程中N的化合價(jià)由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5，C正確；常溫下，1LpH=2的稀鹽酸中含有的數(shù)目為0.01，D正確。11．C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物B的分子式為，A正確；化合物A分子中含有飽和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，B正確；A與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯和苯酚，則不能用氯化鐵溶液檢驗(yàn)A是否完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；產(chǎn)物C為苯酚，苯酚可用作消毒劑，D正確。12．B需要空氣中的氧氣與氨氣反應(yīng)生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成，所以不能用代替空氣。13．C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和，A正確；反應(yīng)的，B正確；過(guò)渡態(tài)1的能量大于過(guò)渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2，C錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑AuF的活化能>催化劑，D正確。14．A根據(jù)X的成鍵數(shù)且該化合物為有機(jī)物，可知X為C元素，又X、Y、Q為同周期相鄰元素且原子序數(shù)依次增大，所以Y為N元素，Q為O元素；Z成鍵數(shù)為1，原子序數(shù)最小，為H元素；M成鍵數(shù)為6，為S元素；W為Cl元素。在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無(wú)色氣體二氧化硫，A正確；有機(jī)物中H、S不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；元素C、N、O電子排布式分別為、、，s電子總數(shù)都是4，p電子總數(shù)分別為2、3、4，由此可知，O元素的p電子總數(shù)等于s電子總數(shù)，C錯(cuò)誤；M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，分別為、，漂白原理為與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，漂白原理為其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，D錯(cuò)誤。15．D溶液中的質(zhì)子守恒，正確的為，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中，恰好生成CuS沉淀，由圖可知，故，B錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)溶液成分為、NaCl，b點(diǎn)溶液成分為NaCl，c點(diǎn)溶液成分為NaCl、，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液成分為0.002molNaCl，0.001mol，即0.004mol、0.002mol、0.001mol，故根據(jù)物料守恒存在關(guān)系式：，由于一定小于0.001mol，故，D正確。16．C從圖中可知，該裝置為電解池裝置，銅電極上得電子轉(zhuǎn)化為，因此銅電極為陰極，故鉑電極為陽(yáng)極。電解過(guò)程中電解質(zhì)中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，HCO3-由乙室向甲室移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電解前后物質(zhì)的量基本不變，陰極上有生成，則陽(yáng)極上HCO3-失電子生成和，電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；電解時(shí)電解質(zhì)溶液中物質(zhì)的量基本不變，故在陰極會(huì)同時(shí)產(chǎn)生碳酸氫根，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；沒有指明氣體所處的狀況，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（1）①由于電負(fù)性Cl大于H，導(dǎo)致羧基中的羥基的極性更大，在水分子的作用下更易電離出氫離子，，的電離常數(shù)大，小（2分，或者由于Cl原子的吸電子效應(yīng)，使中氫氧之間的共用電子對(duì)向氧原子偏移更大等其他合理敘述）②極性（1分）（2）ad（2分）（3）①避免的生成速率過(guò)快，的利用率低（合理即可，1分）②硝酸具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)不生成（合理即可，2分）③安全瓶，防倒吸（合理即可，1分）④增大氣體與溶液的接觸面積，提高的利用率（1分）（2分）⑤降低的沸點(diǎn)，避免溫度較高時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)（合理即可，2分）18．（1）（無(wú)先后順序，各1分）（2）（2分，“↓”沒寫扣1分，未配平扣1分，化學(xué)式寫錯(cuò)得0分）（2分，寫成“”也給分）Cd電極（2分，答成“Cd”或者“鎘”也給分）（3）難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸（2分，答成“強(qiáng)酸制弱酸”給1分）（4）加熱濃縮至330K（或以上，370K都對(duì)），直到析出大量晶體后，趁熱過(guò)濾，再洗滌并干燥（2分，答到“升溫至330K以后”給1分，“趁熱過(guò)濾”再給1分，后面的“洗滌干燥”