中考科學(xué)教師題庫-物質(zhì)科學(xué)一（化學(xué)）3空氣3.10根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)

算卷四

一、單選題

1.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成W的質(zhì)量可能是（）

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g

2.某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.1g溶

于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣

品組分的下列推斷中，正確的是（）

A.無氯化鐵，可能有碳酸鈉B.只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C.肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉D.肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉

3.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染。為防治該行染，某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了SO2，同時(shí)還得

到了某種化工產(chǎn)品，工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是（）。

A.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.|冬I中FeSO"Fe2（SO4）3的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)

C.該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和0D.圖中吸收SO2的同時(shí)還需要加入水

4.醋酸（CWCOOH）是一元有機(jī)酸，具有酸的通性.現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸和醋酸溶液等質(zhì)量，

分別放在甲乙兩只燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鎂粉，生成的氫氣的質(zhì)量比為6：5。則甲乙燒杯中的反應(yīng)

情況可能是（）

A.甲和乙中金屬都過量B.甲和乙中酸都過量

C.甲中酸過量，乙中鎂過量D.甲中鎂過量，乙中酸過量

5.把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g,向此剩余固體

中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色。同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通人

含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克

C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

二、解答題

6.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）,配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分

數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成C02的質(zhì)量測定

Na2c。3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

（1）【解決問題】實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生C02氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計(jì)算

結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Na2CO3的質(zhì)量/g

變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g

NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

（2）【繼續(xù)探究】求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

（3）【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量〃，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

7.下面是同學(xué)們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程。

（1）小華同學(xué)取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g,則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫

出計(jì)算過程）

（2）小婷同學(xué)另取10g黃銅于燒杯中，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯

中剩余物的質(zhì)量如下表，表中m=o

次數(shù)--二三四五六

加入稀硫酸的質(zhì)量/g202020202020

燒杯中剩余物的質(zhì)量/g29.9649.92m89.84109.8129.8

8.聽說墨魚骨能治療胃酸過多，好學(xué)的小科和小婷想探個(gè)究竟。查閱資料，墨魚骨含碳酸鈣80%—85%以

上，為了測定墨魚骨中碳酸鈣的含量，他們先將墨魚骨洗凈曬干，并按各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行研究。

（1）小科稱取10克洗凈曬干的墨魚骨，高溫灼燒至質(zhì)量不變，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為5.4克。處

理如下：質(zhì)量克-克克

CO2=105.4=4.6

設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m

CaCOj高溫CO2個(gè)+CaO

10044

m4.6克

100_44

m4.6交'

所以m=10.5克

克克

CaCO3%=10.5/10xl00%=105%

小科的計(jì)算結(jié)果與事實(shí)不符，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：

（2）小婷用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中濃硫酸的作用是。

（3）小婷將30mL稀鹽酸（密度為1克/亳升）分3次加入到3克樣品中,每次加入鹽酸后充分反應(yīng)，待

量筒內(nèi)的水的體積不再變化時(shí)，讀出水的體積，結(jié)果見下表。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為2.0克/升，

求：該墨魚骨粉樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

第一次第二次第三次

加入稀鹽酸的體積（毫升）101010

進(jìn)入量筒內(nèi)水的體積（亳升）220220110

9.在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所

示，請回答下列問題：

“酸燃的質(zhì)■/,

戰(zhàn)入梅嫉?的費(fèi)■/,

消入稀硫酸的質(zhì)量/g

圖1圖2

（1）計(jì)算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

（2）在圖2中畫出滴入稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關(guān)系圖（在坐標(biāo)上標(biāo)注必要的數(shù)值）

10.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如卜.實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里。然后將

200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)5

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g050505050

燒杯與燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g70.00117.8165.6M263.4

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)值M=。

（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

11.為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某問學(xué)在15g樣品中加入足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不溶于水

且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）。實(shí)驗(yàn)裝置和有關(guān)數(shù)據(jù)如二：

14某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而

成，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。請計(jì)算:

（1）在加熱固體樣品前，先通一會(huì)兒一氧化碳，其目的是。

（2）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是克；

（3）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)

果精確到0.1%）（寫出具體解題過程）

15.為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小樂稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼

10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入稀鹽酸100克（足量），每0.5分鐘記錄一次電子

天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間（分鐘）00.51.01.52.02.53.0

電子天平示數(shù)（克）160158.2157156.4156.04156.04156.04

（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該雞蛋殼

中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計(jì)算過程）。

（2）下列哪些情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大？_（選填字母）。

A.鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大

B.雞蛋殼未晾干

C.雞蛋殼未充分研碎

16.某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動(dòng)小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCI的質(zhì)

量，取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)過程中

燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

（已知BaCb溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g5102530

燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/口1.1652.334.664.66

浦加Ba（OH）:溶酒的用量,

求：

（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為

（2）計(jì)算該潔廁靈溶液中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

17.過氧化氫溶液保存時(shí)，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。ɑ瘜W(xué)方程式2H202=2^0+02個(gè)）。為探究酸堿性

對過氧化氫分解快慢的影響，小科利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10g30%過氧化氫溶液，再滴加

調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13,在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

甲

（1）氧氣能用排水法收集，是因?yàn)開。

（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對實(shí)驗(yàn)室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：_o

（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)排出水的體積約為

224mL求剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（氧氣的密度為1.429g/L）（寫出計(jì)算過程，滴加的

調(diào)節(jié)劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到1%）

18.石灰石是常見的建筑材料和工業(yè)原料，其主要成分為碳酸鈣ICaCO》。某學(xué)習(xí)小組將采集到的塊狀石灰

石樣品用水沖洗后晾干，稱取25.0克塊狀樣品平均分成兩份，一份保持不變，另一份粉碎成粉末狀，分

別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)（裝置如圖），測得錐形瓶總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表，樣品所

含雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng),請I川答：

反應(yīng)時(shí)間（分）

質(zhì)量（克）02468101214

樣品狀態(tài)

塊狀112.5111.6110.7109.9109.1108.5108.1108.1

粉末狀112.5110.4109.3108.6108.1108.1108.1108.1

Htia

6fr曲

A-

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，通過觀察圖中裝置的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？O

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮水、氯化氫逸出）

（3）仔細(xì)觀察表中數(shù)據(jù)后，小明人為“其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物之間接觸機(jī)會(huì)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快”,

他做出這一判斷的證據(jù)有。

19.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):

同學(xué)小紅小麗小兵

操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液

滴入無色酚酰加入足量的？加入足量的BaCI2溶液

現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)

（1）小麗加入的“？”是。

（2）小麗認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是o

（3）小兵將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小兵所取的待測溶液質(zhì)量為10g,請根據(jù)化

學(xué)方程式計(jì)算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

20.煤是目前人類使用的主要能源之一，燃燒生成的二氧化硫會(huì)造成大氣污染。國家規(guī)定含硫品超過

2.1%的煤不得開采。

煤

（1）二氧化硫的不斷排放是形成的主要原因。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備用右圖所示的裝置粗略測定某種煤的含硫量。

廣口瓶內(nèi)的液體除了具有吸收SO2的性質(zhì)外，還需具有的性質(zhì)有（寫出一條）。

（3）硬質(zhì)玻璃管中加入100g煤，廣口瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下：

時(shí)間/分0123456

廣口瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g5050.550.851.151.451.651.6

請通過計(jì)算判斷該煤是否允許開采。

（4）空氣污染時(shí)刻威脅著人類的生存和發(fā)展，以下說法合理的是—

A.空氣質(zhì)量差時(shí)應(yīng)減少戶外活動(dòng)

E.為減少污染物排放，禁止使用煤作為燃料

C.森林對大氣有很強(qiáng)的凈化作兒，要加大植樹造林力度

D.有些植物有很強(qiáng)的吸收二氧化硫的能力，煤可以隨意大量使用

21.某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO3,加入一定量的化合物X,恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na?CO3,請

你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量。

例如：

（1）X為NaOH時(shí)，質(zhì)量為；

OX為時(shí)，質(zhì)量為:

@X為時(shí)，質(zhì)量為；

（2）現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCXh的混合物。裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進(jìn)行加熱，

經(jīng)充分反應(yīng)后，排出剩余氣體，此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g.試計(jì)算原混合物中NaOH和

120°r

NaHCO3的質(zhì)量各為多少？（提示：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O）

22.為測定CuCL和FeCL組成的混合溶液中FeCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱我得到143.5gAgCI固體；②另取原混

合溶液各20Ug與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

下表。

—

實(shí)驗(yàn)組別—*三四五

混合溶液質(zhì)品/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請分析計(jì)算：

（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為。

（2）第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（4）原混合溶液中FeS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

23.工業(yè)鹽酸常含少量FeCb而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HQ的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某鹽酸樣品

50g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所

示，部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，請根據(jù)表格利圖象完成下列問題：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100

所得溶液的質(zhì)量/g75100mn

（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是；

（2）表中m=,n=；

（3）求該工業(yè)鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）求加入86gNaOH溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。

24工業(yè)廢水會(huì)對水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某工廠利用中和法處理含硫酸的工業(yè)廢水和含氧氧化鈉的工業(yè)廢水

（已知兩種工業(yè)廢水的密度均為1.05kg]」，所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%）o廢水處理示意圖如下：

含破酸的r業(yè)廢水...含我氣化鈉的「業(yè)廢水

每秒的液量為8L留秒的海lit為“I.

=0=]^——

wnc

處珂后的廢水

請回答下列問題：

（1）若a=8,則紫色石蕊試液遇到處理后的廢水呈—色。

（2）室溫下，若要使處理后的廢水pH=7,試計(jì)算a的值（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

25.小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析山氯化鈣和氯化鈉

組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加'溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，繪制了如圖所示的曲線。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CaCh+Na2CO3=CaCO34/+2NaCIo

o100200加入碳酸鈉

'涔液底貧g

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是go

（2）樣品中氟化鈉的質(zhì)量是多少？

<3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

26.實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（電子秤

示數(shù)單位為克）

加入90克的

充分反應(yīng)JB電子閆示火

（1）計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

（2）某同學(xué)另取8克乙瓶中的固體樣品，用80克15%的稀疏酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體

樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，清計(jì)算說明他做出此判斷的原因。

27.取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品14g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入?定量的氫氧化鈉溶液（密

度為1.06g/cm3），恰好完全反應(yīng)，得到沉淀和71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液。計(jì)算：

（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）;

（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體枳（計(jì)算結(jié)果精確至0.1）。

28.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。求:

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水克。

（2）當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

29黃銅是鋅和銅的合金,可以用來制造機(jī)器零件及日常用品。為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分

數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀硫酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

如表，分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀硫酸的用量10g10g10g10g

剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.7g6"

<1）在第次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)樣品中的鋅就已完全反應(yīng)。

（2）計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30.復(fù)合墻紙是室內(nèi)裝飾的常用材料，含大量碳酸鈣，有低碳環(huán)保的優(yōu)勢。為測定復(fù)合墻紙中碳酸鈣的含

量，某同學(xué)稱取50克復(fù)合墻紙樣品，平均分成5份，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量不同的稀鹽酸中

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（假設(shè)墻紙中的其它成分既不

溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）

組別12345

加入樣品的質(zhì)量/克1010101010

加入稀鹽酸的質(zhì)量/克1020304050

充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/克0.440.881321.541.54

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷鹽酸過量的組別是。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1>

31.稱取NaCI和BaCI2的固體混合物32.5g,加入100g蒸儲(chǔ)水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分

數(shù)為10%的Na2so4溶液，反應(yīng)生成BaSCU沉淀的質(zhì)量與所加入的NasSCU溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試

回答下列問題：

沉

淀

質(zhì)

量

g

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2s04溶液的質(zhì)量是多少克？

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

32.工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢

驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量

為60g）,每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

;純堿樣品

A次正次逐次電:

非定醒/g5.45.45.45.4),4

1632166.4169.6175180.4

<1）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（2）計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

33.工業(yè)上常用二氧化碳和氨氣（化學(xué)式：NH3）反應(yīng)來制取尿素［化學(xué)式：CO（NH2）2］,該反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式為：CO2+2NH3，二，■二CO（NH2）2+H2O,現(xiàn)生產(chǎn)240t尿素，需要氨氣的質(zhì)量為多少？

r§］溫rl］壓

34.現(xiàn)有H2s。4和MgSO4的混合溶液100g,科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。（相關(guān)

的化學(xué)方程式：H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2J）請回答下列問題：

（1）圖乙中，be段表示的是混合溶液中的_（填化學(xué)式）與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

（2）請計(jì)算該混合溶液中H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

（3）將100g20%的氫氧化鈉溶液不斷加入到該混合溶液中，請畫出加入氫艮化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀

質(zhì)量的關(guān)系圖（在圖丙的坐標(biāo)圖中作圖）。

35.為了探究氫氧化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克漉液于

燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)審分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量

與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）濾液X的pH7（選填“大于〃、"等于"或"小于”）

（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為..

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是o

（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒環(huán)中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過程）

36.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)臉已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而

成，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。

A

中

固

體

質(zhì)

?

g

圖1

（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量多少克？

（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)

果精確到0.1%）

37.某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），廠家到

產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)

量見下表：

稀鹽酸的用量第一次加入5克第二次再加入5克第三次再加入5克第四次再加入5克

剩余固體的質(zhì)量14克O.R克0/克0.4克

試計(jì)算:

（1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是克。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

38.某校學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取

該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧

化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。

（1）石灰石和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）n的值是o

（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分戮。

序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)吊/g

第1次2015

第2次2010

第3次206.6

第4次20n

39.為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到該樣

品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

第1次第2次第3次第4次

加人稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100

剩余固體質(zhì)量（8）877467.567.5

氯氣質(zhì)置人

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g,其成分為o

A.銅

B.鋅

C.銅和鋅

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m第：m。

（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。

40.某小組在拓展學(xué)習(xí)中開展了如下實(shí)驗(yàn)：將CU2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量為50g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥，得到10g固體。已知：

CsO+H2so4=CUSO4+CU+H2。。試求：

（1）求原混合物中Cu2o與Cu的質(zhì)量比？

（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）按要求在圖中畫出實(shí)驗(yàn)中銅的質(zhì)量變化圖像。

41.小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。

第一次第二次第三次

連續(xù)加鹽酸的體積（El）101010

生成氫氣的質(zhì)量（g）0.080.380.04

（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，只能測出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次

鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列式計(jì)算）

42.將NaOH溶液逐滴滴入HCI和CuCI2的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖

示回答問題：

港流的醫(yī)量K

（1）氫氧化鈉先與混合溶液中的反應(yīng)，（寫化學(xué)式）；

）與反應(yīng)所消耗溶液的質(zhì)量為克；

（2CuCI2

（3）計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

43.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由銅粉和鐵粉混合而成的均勻物質(zhì),為測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)組第1組第2組第3組第4組

取用金屬混合物的質(zhì)量用15153030

取用稀硫酸的質(zhì)量100120100120

反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后的固體質(zhì)量/g6616W

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）表中的W=（填數(shù)值）。

（3）計(jì)算第3組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

44.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢

加入?定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀流酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出）,

反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為_g.

（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）.

45.有三份不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三位同學(xué)各取一種樣品，

加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的質(zhì)量。［已知3QJ+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO個(gè)+4出。，炭與

稀硝酸不發(fā)生反應(yīng)］

（1）甲取樣品①加強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.5g氣體，則樣品

①中氯化銅的質(zhì)量為克。

（2）乙取樣品②a克加強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝

酸微熱，充分反應(yīng)后，有b克固體剩余。樣品②中氧化銅質(zhì)量為克（以含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）丙稱量樣品③加強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c克，若該固體為金屬銅，則樣品③中

氧化銅質(zhì)量（m）的取值范圍為

三、實(shí)驗(yàn)探究題

46.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉

296%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯

及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把1008稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如

下：

所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次

所加鹽酸的質(zhì)量/g25.025.025.025.0

充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6Y

每次生成的二氧化碳質(zhì)量/g1.81.8XZ

（1）仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，寫出X、Y的值：XY_o

（2）請你通過訂算說明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（結(jié)果精確到0」％）

（3）如圖為小明同學(xué)在坐標(biāo)紙上繪制出了所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線，請你在圖中標(biāo)出P

點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)值.（結(jié)果保留一位小數(shù)）

生成氣體的質(zhì)量/g

47.在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時(shí)，常用到硫酸銅.某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫

酸銅，提出了以下兩個(gè)生產(chǎn)方案：

方案I：硫化銅在硫桿菌的作用卜跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CUS+202

硫桿菌s

rCuSO4；

方案n：高溫煨燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅.根據(jù)上述信息，請你回答：

（1）在方案?所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起________作用.

（2）高溫煨燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CUS+3O2高溫2CU0+2X則x的化學(xué)式是.

（3）注明氧化銅跟硫酸反應(yīng)類型：.

（4）上述兩個(gè)方案中，哪個(gè)更合理？,理由是（最少寫出兩點(diǎn)）:.

48加下是小科在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過程。

［提出問題］;氧化汞（HgO）加熱時(shí)，會(huì)生成汞和氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加

反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)品是否相等呢？

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過程］:按圖示方法加熱氧化汞，有以下步驟：a.加熱試管；b.檢查裝置的氣密性；c.向

試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置.、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為mi；d.用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，

固定在鐵架臺(tái)上，并組裝好收集裝置；e.收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；f.停止加熱，冷

卻至室溫；g.將導(dǎo)管從水槽中取出；h.測得量筒中氣體體積增加量為V,反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)

總質(zhì)量為m2o

（1）你覺得小科應(yīng)按怎樣的順序操作（）

A.bcdaefgh

B.abcdefgh

C.bcdaegfh

D.abcdegfh

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科在量筒中加入一些煤油的目的是,組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高

了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中旋鈕（選填“①〃“②〃或"③”）；

（3）［實(shí)驗(yàn)分析］：小科根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算得mi-m2叩V（常溫常壓下，氧氣密度為p）,與質(zhì)量守恒定律不符。

造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析你認(rèn)為正確的是（）.

A.試管中氧化汞沒有完全分解

區(qū)導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時(shí)開始收集氣體

C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)

49.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有m】g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。

生銹的

鐵粉樣品

友情提示：帝孔玻璃球

處理泡可以使液體和氣體充

分接觸

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

<2）某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B中的最佳試劑是

________（填序號(hào)）

①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水

（3）上述實(shí)驗(yàn)過程。CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作月是：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空

氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：

③。

（4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為mzg。同時(shí)測得裝置B增重m3g,則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為。

50已知草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180）由Fe、C、0、H四種元素組成.晶體中含結(jié)晶水，晶體受熱

易分解。某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

（1）該裝置中最不合理的部分（填字母）,原因是o

（2）改用正確裝置開始實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確稱取18.0g晶體加熱完全分解，B處變藍(lán)，C處生成白色沉淀，E處黑

色粉末變?yōu)榧t色固體。

①假設(shè)各裝置中的反應(yīng)都是完全進(jìn)行，反應(yīng)后A試管中剩余固體7.2g,C處生成.白色沉淀10.0g,E處生

成紅色固體6.4g。寫出草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式o

②若完全反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，且質(zhì)量少于7.2g,倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象。則

該黑色固體粉末中引起燃燒的物質(zhì)是。

中考科學(xué)教師題庫??物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）3空氣3.10根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算卷四

一、單選題

1.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成Hz的質(zhì)量可能是（）

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD,0.9g

【答案】B

【解析】本題要采用極值法計(jì)算，先假設(shè)金屬為純凈物，分別計(jì)算出7.2克金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)

量，從而計(jì)算出若混合物為7.2克，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的取值范圍，從而確定可能結(jié)果分析。

設(shè)Mg、Al、Zn分別取7.2g與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為a、b、c

Mg--------H22A1---------3H2Zn---------H2

242546652

7.2ga7.2gb7.2gc

a=0.6g,b=0.8g,c=0.2g,則Mg、Al、Zn的混合物共7.2g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)

量在0.2—0.8頻譜是，可能是0.6克；

故選Bo

2.某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)。取該

樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得

到29.7g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（）

A.無氯化鐵，可能有碳酸鈉B.只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C.肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉D.肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉

【答案】C

【解析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色分析；根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析；根據(jù)等質(zhì)量

氯化鈣與氯化鎂分別與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀質(zhì)量氯化鎂大于氯化鈣分析。

樣品溶于水得到澄清的無色溶液，則說明一定不含溶液呈黃色的氯化鐵和能與氨化鈣反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀的碳酸鈉，設(shè)ILlg氯化鈣能產(chǎn)生氯化銀沉淀質(zhì)量為x

CaCl2+2AgNO3=2AgCl|+Ca（NO3）2

111287

11.1gx

111：287=ll.lg：x

x=28.7g

而實(shí)際得到沉淀質(zhì)量為29.7g,則說明一定含有比等質(zhì)量氯化鈣產(chǎn)生沉淀多的物質(zhì)，等質(zhì)

量氯化鎂與氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀大于氯化鈣，而氯化鈉小于氯化鈣，所以一定含有氯化

鎂，可能含有氯化鈉；

故答案為：Co

3.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染。為防治該行染，某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了

S02,同時(shí)還得到了某種化工產(chǎn)品，工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()o

A.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2sChB.圖中FeSO4->Fe2(SO4)3的反應(yīng)類型是復(fù)

分解反應(yīng)

C.該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和0D.圖中吸收SO?的同時(shí)還需要加入水

【答案】B

【解析】根據(jù)題中所示的工藝流程，結(jié)合所學(xué)過的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析即可。

根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fez(S04)3和水吸收SO2生成FeSCU和H2so4,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fea(SO4)3+H2O+SO2=2FcSCh+2H2sO4.該工藝中還有氧氣參與將二

價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，其中有化合價(jià)升降，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。該工藝不僅吸收了二氧化

硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有鐵、硫、氧。故

ACD正確，B錯(cuò)誤。

故答案為：R

4.醋酸(CHsCOOH)是一元有機(jī)酸，具有酸的通性.現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸和醋

酸溶液等質(zhì)量，分別放在甲乙兩只燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鎂粉，生成的氫氣的質(zhì)量比

為6：5。則甲乙燒杯中的反應(yīng)情況可能是()

A.甲和乙中金屬都過量B.甲和乙中酸都過量

C.甲中酸過量，乙中鎂過量D.甲中鎂過量，乙中酸過量

【答案】C

【解析】醋酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2「硫酸與

鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T：根據(jù)醋酸與鎂及稀硫酸與鎂反應(yīng)的方程

式及反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算、分析即可。

A.如果甲和乙中金屬都過量，則兩種質(zhì)量相同的酸完全反應(yīng)，因此設(shè)酸的質(zhì)量都為m,生

成的氫氣分別為x、y,則：

Mg+H2so尸MgSO4+H2T

982

mx

98m

—=—?

2x'

解得：%=為；

2cH3coOH+Mg=(CH3coO)?Mg+H2T

1202

my

—120=一m.

2y'

解得：%=條OU

生成氫氣的質(zhì)量之比為：g*=60；49

顯然二者的質(zhì)量比不是6：5,故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙中酸都過量，說明鎂完全反應(yīng)，鎂的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，故B錯(cuò)

誤；

C.鎂的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，而甲中酸過量，則鎂完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就

多；乙中鎂過量，則鎂沒有完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就少，因此可以符合6：5,故C正確；

D.鎂的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，而甲中鎂過量，則鎂沒有完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣

就少；乙中酸過量，則鎂完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就多，因此不符合6：5,故D錯(cuò)誤。

故選C。

5.把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為

112g,向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅

色。同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通人含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g。下列有關(guān)

說法不正確的是()

A.生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96

克

C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或

115.2克

【答案】D

［解析】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO.4+H2O②CCh+CaCCh+H2O=Ca(HCO3)2兩種情況先判

斷出生成二氧化碳的質(zhì)量，再利用二氧化碳質(zhì)量代入碳與氧化銅反應(yīng)的方程式中進(jìn)行計(jì)算

判斷。

?CO2+Ca(OH)2=CaCO3HH2O@CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCCh)2,根據(jù)①可知，

37gCa(OH”所能生成的最大量沉淀為37gxCaCOVCa(OH)2=50g：可是實(shí)際上只有25g.因此

分情況討論：

⑴假如CO2不足，設(shè)CO2質(zhì)量m

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

44100

ni25g

44:m=IOO：25g,解得m=llg

⑵假如CO2過量，設(shè)參加①的CO2質(zhì)量X,參加②的CO2質(zhì)量y,已算得沉淀最大量為50g,

現(xiàn)在只有25g,說明有50-25=25g在②中被反應(yīng)掉

CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2

10044

25gy

100:25g=44:y,解得y=llg

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

4474

x37g

44:x=74:37g,解得x=22g

因此CO2質(zhì)量為1l+22=33g

而最初的反應(yīng)是C+2CuO局溫Cu+CO2T

⑴假如生成CO2質(zhì)量11g,設(shè)生成Cu質(zhì)量a,參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為m

C+2CuO=2Cu+CO2t

16012844

ma11g

12R:a=44:11g,解得a=32g,160：44=m:11&解得m=40g

⑵假如生成CCh質(zhì)量33g,設(shè)生成Cu質(zhì)量b,反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為n

C+2CuO"溫2Cu+CO2T

16012844

nb33g

)28:b=44:b=96g,160：44=n:33g,解得n=120g

剩余氧化銅的質(zhì)量為112—96=16g或112-32=80g

設(shè)硫酸的質(zhì)量為z

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

16gz

80g

80:98=16g:z或80:98=80g:z

z=19.6gz=98g；

故答案為：Do

二、解答題

6.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2co3),配成溶液，然后向溶液中

逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO：的質(zhì)量測定

Na2cCh的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

（1）【解決問題】實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生C02氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫

下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Na2cO3的質(zhì)量/g—

變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g—

NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）—

（2）【繼續(xù)探究】求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

（3）【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

（2）解：沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g

設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8gm

4036.5

鹽酸的質(zhì)量=懸加

（3）NaOH被完全中和后，再繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

【解析】（1）變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化

碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算氫氧化鈉的變

質(zhì)程度；

（2）樣品質(zhì)量減去參生成的碳酸鈉的質(zhì)