2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)的快慢——速率

化學(xué)反應(yīng)的限度——轉(zhuǎn)化程度

化學(xué)反應(yīng)的方向——推動力研究化學(xué)反應(yīng)的三個角度化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。△c△

t數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=———=———△n/V△

t單位：mol/(L?min)mol/(L?s)

注意事項(xiàng)(1)v只取正值(2)v一般指平均速率，而非瞬間速率(3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以v一般不表示固體或純液體。(4)一個化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時，表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。如對于任意一個反應(yīng)，

mA+nB=pY+qZ△c(A)vA=———△

t△c(B)vB=———

△

t△c(Y)vY=———

△

t△c(Z)vZ=———

△

t化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系①同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。②用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。即對于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:dbvA=

avB化學(xué)反應(yīng)速率注意點(diǎn)上述速率是“凈”反應(yīng)速率對于一個可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g),永遠(yuǎn)有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:dv正(A)∶v正(B)∶v正(C)∶v正(D)＝a:b:c:dv逆(A)∶v逆(B)∶v逆(C)∶v逆(D)＝a:b:c:dv(A)=v正(A)-v逆(A)3.達(dá)到平衡狀態(tài)時，凈反應(yīng)速率v=0,但是總反應(yīng)的v正、v逆不為0，且v正=v逆可以從v正(A)∶v逆(B)=a:b來判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡化學(xué)反應(yīng)速率的計算—三段式轉(zhuǎn)化率注意事項(xiàng)2化學(xué)反應(yīng)速率的計算—三段式例：在2L的恒容密閉容器中合成氨氣，開始時N2的量為8mol，H2的量為20mol，5min后N2的量為6mol，用N2的反應(yīng)速率及H2的轉(zhuǎn)化率分別是多少？

N2+3H2=2NH3

5min后量(mol)64轉(zhuǎn)化量（mol）△c(N2)vN2=———=————=0.2mol/(L.min)△t1mol/L5min6起始量(mol)8200

620化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別①vA=0.15mol/(L?min)

②vB=0.01mol/(L?s)③vC=0.4

mol/(L?min)

④vD=0.45mol/(L?min)則在不同情況下，反應(yīng)由快到慢的順序是_________________④>③=②>①比較反應(yīng)速率時，換算成同一物質(zhì)，同一單位影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水?！翱刂谱兞糠ā?.濃度對反應(yīng)速率的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度

均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（1）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率無影響。（2）對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。2.溫度對反應(yīng)速率的影響溫度

70℃熱水一組先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大1Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O2.溫度對反應(yīng)速率的影響（1）溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。（2）溫度對反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。（3）大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4倍，利用這一規(guī)律可以對一些化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行粗略估算。3.催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑

前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率2H2O2=O2↑

+2H2O（1）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。（2）同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。4.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小。體積不變，充入惰性氣體以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率如何變化？4.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1.恒容：充入稀有(惰性)氣體—He、Ne不改變濃度

2.恒壓：充入稀有(惰性)氣體—He、Ne改變濃度

C反應(yīng)物減小

,v減小【練習(xí)】1、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣F、壓強(qiáng)不變充入氦氣DEF起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc【練習(xí)】

③

如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②

反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>=

=>影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的

是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)加快減小加快減小減小表面積性質(zhì)定性研究定量研究有沒有比觀察沉淀和氣泡生成快慢更準(zhǔn)確的方法來分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？決定性因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測定

測量時間變化測量濃度變化氣體溶液體積壓強(qiáng)顏色電導(dǎo)率pH顏色吸光度測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1.量氣法2.比色法3.電導(dǎo)法pH計

量氣法【練習(xí)】t/min0246810V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9

在一定溫度下，10mL1mol/LH2SO4溶液和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，不同時刻測得生成的H2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。求0～6min時段的化學(xué)反應(yīng)速率。

【練習(xí)】如何比較濃度對高錳酸鉀和草酸反應(yīng)速率的影響？

選項(xiàng)操作&現(xiàn)象結(jié)論A

實(shí)驗(yàn)1：4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；

實(shí)驗(yàn)2：4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液+4mL0.1mol/LH2C2O4溶液+2mL水；

記錄褪色時間。實(shí)驗(yàn)2先褪色H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。

B用兩支試管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4的試管中褪色更快其它條件不變，H2C2O4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大??【練習(xí)】選項(xiàng)操作&現(xiàn)象結(jié)論C相同溫度下，同時向①4mL0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol?L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol?L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快D取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快E向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反應(yīng)的部分關(guān)系為2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）其他條件不變時，H2C2O4的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快???基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程分子相互碰撞是引發(fā)反應(yīng)的先決條件。分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么？研究發(fā)現(xiàn)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)不是經(jīng)過一步碰撞完成的，而是經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。例如：2HI=H2+I2

第一步：2HI→H2+2I?第二步：

2I?→I2

自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)。自由基的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短。

①每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)②多步基元反應(yīng)反映了反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理③基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞簡單碰撞理論1．有效碰撞的概念：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。能量不足取向不合適有效碰撞HI分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖2．有效碰撞必須滿足的條件：（1）分子具有足夠的能量；（2）分子在碰撞時具有合適的取向。無效碰撞3.有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。力量不夠取向不好好球！有效碰撞活化分子活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具有足夠能量活化分子百分?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)反應(yīng)物分子數(shù)×100%其他條件不變時，同一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。注意:發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子不一定發(fā)生有效碰撞活化能能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程E1活化能E2活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子ΔH化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系：活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)越大、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。越多越多越快活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差濃度其它條件不變時增大反應(yīng)物濃度活化分子分子總數(shù):20活化分子數(shù):6活化分子百分?jǐn)?shù):30%分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度其它條件不變時升高溫度活化分子其它條件相同時，升高溫度分子總數(shù)目不變，活化分子數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大分子總數(shù):10活化分子數(shù):5活化分子百分?jǐn)?shù):50%分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%催化劑其它條件不變時加入催化劑活化分子其它條件相同時，加入催化劑分子總數(shù)目不變，活化分子數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大分子總數(shù):10活化分子數(shù):7活化分子百分?jǐn)?shù):70%分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%壓強(qiáng)其它條件相同時，增大壓強(qiáng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大其它條件不變時增大壓強(qiáng)活化分子分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響充入惰性氣體活化分子容器的容積不變充入惰性氣體恒溫恒容通入少量惰性氣體單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變單位時間有效碰撞次數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)速率不變體積不變，濃度不變反應(yīng)物分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%反應(yīng)物分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%充入惰性氣體活化分子容器內(nèi)壓強(qiáng)不變充入惰性氣體恒溫恒壓通入少量惰性氣體單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小單位時間有效碰撞次數(shù)減小化學(xué)反應(yīng)速率減小體積增大，濃度減小反應(yīng)物分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%反應(yīng)物分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分?jǐn)?shù):30%活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

外界條件的改變,本質(zhì)上是改變了活化分子的濃度,從而改變反應(yīng)速率

注：外因還有增大固體比表面積(化工題里常出現(xiàn)），光照，超聲波等可增大反應(yīng)速率速率方程對于基元反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH速率方程：v＝kca(A)·cb(B)反應(yīng)速率常數(shù)：k，一個與濃度無關(guān)的量阿倫尼烏斯公式：

其中，k為速率常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，Ea為活化能，R、A為常數(shù)瑞典化學(xué)家1903諾貝爾獎k的影響因素：與溫度、催化劑有關(guān)，而與濃度無關(guān)速率方程①SO2Cl2?SO2＋Cl2

v＝k1c(SO2Cl2)②2NO2?2NO＋O2

v＝k2c2(NO2)但并不是所有的反應(yīng)，其速率都可以寫成這種形式（必須是基元反應(yīng)），如氣相反應(yīng)中氫氣和溴氣生成溴化氫：

H2＋Br2

?2HBr其速率表示形式很復(fù)雜，因?yàn)榻?jīng)歷了很多步基元反應(yīng)（*不用了解*）速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g) v正＝k正ca(A)·cb(B) v逆＝k逆cc(C)v正＝v逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡，k正ca(A)·cb(B)＝k逆cc(C)，故例題：N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=

K

【練習(xí)】(1)設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝_________r1。(2)對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_________(填字母)。A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應(yīng)溫度，k減小1.(2020·全國卷Ⅱ，28節(jié)選)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4――→C2H6＋H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k×c(CH4)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。高溫1－αAD大本P177(2021·河北卷，13)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是(

)A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大AT℃時，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v=k?Pm(CO)?Pn(NO2)，k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：則m=______，n=______.若反應(yīng)初始時P(CO)=P(NO2)=akPa，反應(yīng)tmin時達(dá)到平衡，測得體系中P(NO)=bkPa，則此時v=_________________kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示）。2019深一模9×10-5(a－b)2

11(2018·全國Ⅲ卷)(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如下圖所示。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)；x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的v正/v逆＝________。

1.3某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如下圖所示。已知瞬時反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=

,n=

。

N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)

2018深一模0.001mol/(Lmin)002反應(yīng)機(jī)理圖分析基本概念小標(biāo)題1、反應(yīng)機(jī)理圖像詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成、鍵的斷裂和生成。解題時，我們要重視化學(xué)鍵的知識點(diǎn)。2、注意反應(yīng)物、產(chǎn)物、催化劑、反應(yīng)中間體的區(qū)別

催化劑：分步反應(yīng)中,參與第一步反應(yīng),并在最后一步重新生成的物質(zhì)。

反應(yīng)物：通過一個箭頭進(jìn)入整個歷程的物質(zhì)則是反應(yīng)物

產(chǎn)

物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)一般是產(chǎn)物

反應(yīng)中間體：化學(xué)反應(yīng)的中間產(chǎn)物過渡態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不只是通過反應(yīng)物分子之間簡單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過一個中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(tuán)(活化配合物)A+B-C[A···B···C]

A-B+C

活化絡(luò)合物快慢活化絡(luò)合物不穩(wěn)定，或是恢復(fù)為反應(yīng)物，或是變成產(chǎn)物。常見三種圖像——1.曲線圖型如圖所示：反應(yīng)A+B→AB的活化能為Ea，加入催化劑K后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①A+K→AK活化能為Ea1（慢反應(yīng)）②AK+B→AB+K活化能為Ea2(快反應(yīng))1、加入催化劑后，兩步反應(yīng)的活化能Eal和Ea2均小于原反應(yīng)的活化能Ea，因此反應(yīng)速率加快。2、這兩步反應(yīng)：由于Ea1>Ea2，第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，是決定整個反應(yīng)快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”，活化能Ea1（大的）就是在催化劑條件下總反應(yīng)的活化能?？偡磻?yīng)方程式：

，反應(yīng)活化能（能壘）

。EalA+B→ABK【2023全國甲】(3)MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是___

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線

(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO+與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD

CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有

種。Ⅰc<2常見三種圖像——2.循環(huán)圖型①解題時最關(guān)鍵的是看清哪些物質(zhì)進(jìn)入了循環(huán)體系，哪些物質(zhì)離開了循環(huán)體系，進(jìn)入的是總反應(yīng)的反應(yīng)物，離開的是總反應(yīng)的生成物。②循環(huán)體系中(圈上)的物質(zhì)是催化劑或中間產(chǎn)物，第一步反應(yīng)中的反應(yīng)物，如果最后一步又生成了，就是催化劑，則其他的是中間產(chǎn)物。酸性條件下NO對Fe2＋被O2氧化時的催化循環(huán)圖【練習(xí)】小標(biāo)題(2020年全國卷Ⅱ)據(jù)文獻(xiàn)報道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A．OH-

參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)

生變化C小標(biāo)題①②③④⑤⑥總反應(yīng)：常見三種圖像——3.能壘圖型①圖像的意義：該類圖像的縱坐標(biāo)是能量，橫坐標(biāo)是反應(yīng)過程，圖像描述的是反應(yīng)歷程中各階段不同中間產(chǎn)物所對應(yīng)的能量(或相對能量)。②多能壘的原因：催化劑改變的是反應(yīng)途徑，也就是說，原來的一個反應(yīng)，加入催化劑后就變成了多步反應(yīng)，所以會出現(xiàn)多個能壘。③反應(yīng)歷程中的反應(yīng)：一個中間產(chǎn)物對應(yīng)一個基元反應(yīng)，如上圖中包含了4個基元反應(yīng)。④最大能壘：“爬坡”即為能壘，最大能壘步驟屬于“慢反應(yīng)”，決定整個反應(yīng)的速率。小標(biāo)題(2019年全國卷Ⅰ，節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示。其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)E正＝__________eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式:__________________________________________。<2.02或催化劑與催化作用催化劑:存在少量就能顯著改變反應(yīng)速率，反應(yīng)結(jié)束時，其自身的質(zhì)量、組成和化學(xué)性質(zhì)基本不變的物質(zhì)。催化特點(diǎn)：①高效性，可以大大地加快反應(yīng)速率。②選擇性，反應(yīng)不同，催化劑不同。③同等程度地加快正、逆反應(yīng)的速率。④不能改變反應(yīng)的可能性和平衡常數(shù)。催化劑與活化能(1)催化劑的催化機(jī)理：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過渡態(tài)所需要的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。這就是我們經(jīng)常說的催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能。(2)催化反應(yīng)一般過程(簡化的過程)：①反應(yīng)物擴(kuò)散到催化劑表面；②反應(yīng)物被吸附在催化劑表面；③被吸附的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物；④產(chǎn)物的解吸。均相催化和多相催化均相催化：反應(yīng)物與催化劑處于同一相。

例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)NO作催化劑

S2O82-+2I-=2SO42-+I2Cu2+作催化劑多相催化：催化劑與反應(yīng)物處于不同的相中，反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行。例:C2H4+H2=C2H6Ni作催化劑

N2+3H2=2NH3Fe作催化劑均相催化與多相催化多相催化原理：反應(yīng)物被吸附在催化劑的表面，使反應(yīng)物部分化學(xué)鍵被削弱，從而較易進(jìn)行反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)后產(chǎn)物從催化劑表面解吸。催化劑表面的吸附示意圖多相催化作用僅僅發(fā)生在催化劑表面，所以催化作用能力的大小與催化劑的表面積大小密切相關(guān)。酶催化酶催化的特點(diǎn)：高效性，比普通催化劑高得多。選擇性更強(qiáng)。溫度過高、酸堿度過大會使酶失去活性。k催k=108~1020生物體內(nèi)存在著的一類具有催化能力的蛋白質(zhì),稱為酶?！揪毩?xí)】（2023廣東省一模）工業(yè)上利用反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)實(shí)現(xiàn)甲烷的直接轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)甲醇。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸附不會導(dǎo)致體系溫度的變化。通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是

；請從反應(yīng)速率的角度說明，通入CH4后反應(yīng)溫度維持在200℃的原因：

。吹出體系的O2溫度低于200°C時，反應(yīng)速度過低；溫度高于200°C時，反應(yīng)物在催化劑表面吸附減少，反應(yīng)速率降低【練習(xí)