試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖南省永州市2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版必修1、必修2、選擇性必修1、。5．難度系數(shù)：0.406．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。某高校研究團(tuán)隊(duì)提出，利用TiO2基催化劑光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，并利用產(chǎn)生的電能進(jìn)一步電解制備新型高效凈水劑Na2FeO4，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極c為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極d的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C．Fe電極的電勢低于Cu電極的電勢D．離子交換膜n、m分別為陰、陽離子交換膜2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖甲所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．隨著氯氣的通入，溶液中水的電離程度變化趨勢如圖乙C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：33．將一定量的固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣的體積忽略不計(jì))，使其在50℃的恒溫條件下分解：。實(shí)驗(yàn)測得該體系的壓強(qiáng)如表所示。時(shí)間/min010203040506070壓強(qiáng)/00.661.281.782.202.502.502.50已知：為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為25.5，且不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．0~10min，用的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為C．50℃時(shí)，的分解反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．50℃時(shí)，若在65min時(shí)將容器的容積壓縮至原來的，再次達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)大于4．、、是用途廣泛的三種金屬，根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是A．分析反應(yīng)①和反應(yīng)②可知：過量在中燃燒生成B．檢驗(yàn)反應(yīng)③后溶液中是否含，可用酸性溶液C．等濃度等體積的稀鹽酸和溶液分別與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)之比為D．完成探究實(shí)驗(yàn)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)需要標(biāo)注的圖標(biāo)有：5．常溫下，用溶液滴定等濃度的溶液，溶液的、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示或隨的變化如圖所示，下列說法正確的是A．B．曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線C．時(shí)，D．時(shí)，6．中國團(tuán)隊(duì)成功合成全氮陰離子鹽，其一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角：B．X中所有原子可能共平面C．陰離子中的N原子為雜化D．全氮陰離子鹽中的兩種陽離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)7．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進(jìn)料濃度比[]分別為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高D．若的初始濃度為，時(shí)，8．常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度，所有含碳物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，9．一種利用太陽能和鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖，過程I：；過程II：。下列說法不正確的是A．過程I的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑B．過程II的反應(yīng)中生成需消耗C．由過程I、II可知氧化性：D．該方法制具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)10．以廢鋰離子電池電極材料(含少量金屬)為原料制取和的工藝流程如圖，得到的和在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)的再生。下列說法正確的是A．“浸取”過程中產(chǎn)生的氣體為B．“沉銅”反應(yīng)中，可用過量氨水代替C．由圖示過程可知：D．再生反應(yīng)：11．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)212．我國科學(xué)家在鋰氧電池催化劑領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。某鋰氧電池的工作原理如圖1所示，電池總反應(yīng)為電極發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極的電勢高于電極B．放電過程中轉(zhuǎn)移時(shí)，電極增重C．充電時(shí)電極上發(fā)生過程Ⅱ的系列反應(yīng)D．過程Ⅱ中③的電極反應(yīng)式為13．一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示(燃料為)。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，從左向右遷移B．電池工作時(shí)，好氧陰極每消耗就有被還原C．“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域溶液pH增大D．“厭氧陽極”若流出1.2mol電子，該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了8.8g(假設(shè)氣體全部逸出)14．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)A．和HCN酸性強(qiáng)弱：B．若在HCN溶液中加入少量鹽酸，變小，不變C．向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為D．2mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-115．為測定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同學(xué)將44.8gCu和Cu2O混合粉末加入500mL4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),忽略溶液體積的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)后有固體剩余 B．混合粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%C．反應(yīng)后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L D．在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉,可置換出41.6gCu二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．煤是重要能源。燃煤會(huì)釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實(shí)踐從未停止。完成下列填空：I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ反應(yīng)②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達(dá)平衡后，若使反應(yīng)①K的減小，需要改變的反應(yīng)條件是，則反應(yīng)②的K（選填編號(hào)）、反應(yīng)①的v(CO2)正（選填編號(hào)）。a.增大

b.減小

c.不變

d.無法判斷（2）補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施。II.Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：8H2O+FeS2+7Fe2(SO4)3→15FeSO4+8H2SO4(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；還原產(chǎn)物是。(5)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案：。(6)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入，就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價(jià)廉。17．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價(jià)類二維圖。請回答下列問題：(1)物質(zhì)X可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，其結(jié)構(gòu)式為。(2)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗(yàn)毒”的記載，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：，已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D．在上述驗(yàn)毒反應(yīng)中作還原劑(3)已知物質(zhì)Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為，被還原為，請寫出此反應(yīng)的離子方程式。(4)大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(5)氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)P與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)將32g銅與150mL一定濃度的物質(zhì)Q充分反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質(zhì)P的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/

L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則物質(zhì)Q的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲使銅與物質(zhì)Q反應(yīng)生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18．Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：，N3-離子雜化類型為。（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為，配位體NH3的空間構(gòu)型為：。（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是。（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

19．電解飽和食鹽水，可以有效的利用海水資源，下圖是電解飽和氯化鈉溶液的示意圖。(1)電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為。(2)電極A接電源的(填“正”或“負(fù)”極。飽和氯化鈉溶液從(填a或c)口進(jìn)入，溶液從(填b或d)口導(dǎo)出。(3)陽離子交換膜的作用是。某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時(shí)做電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，C、D是鉑電極。已知：苯酚的分子式為。(4)丙裝置中D電極為極。(填“陰”或“陽”或“正”或“負(fù)”)。(5)若乙是鐵片鍍銅裝置，A、B質(zhì)量相同。A電極材料：；當(dāng)B和A的質(zhì)量差為時(shí)，丙裝置中C極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。(6)甲裝置中：①a極的電極反應(yīng)式為。(苯酚用分子式表示)②理論上每消除苯酚，同時(shí)消除。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁湖南省永州市2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷參考答案（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版必修1、必修2、選擇性必修1、。5．難度系數(shù)：0.406．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．B【分析】如圖分析，電極c上CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，碳元素化合價(jià)降低，為原電池的正極，電極d是H2O中氧元素轉(zhuǎn)化為O2，氧元素化合價(jià)升高，為電池的負(fù)極；右圖中鐵電極接正極，做陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，銅電極接負(fù)極，做陰極，溶液中的氫離子放電生成H2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，電極c為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，電極d是H2O中氧元素轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，故B正確；C．根據(jù)分析可知，鐵電極為陽極，銅電極為陰極，陽極電勢高于陰極的電勢，因此Fe電極的電勢高于Cu電極的電勢，故C錯(cuò)誤；D．由右邊電解裝置圖分析，鐵電極需發(fā)生反應(yīng)消耗OH-，所以離子交換膜m是陰離子交換膜，銅電極上溶液中氫離子放電，OH-增多，與鈉離子結(jié)合得到氫氧化鈉，所以離子交換膜n是陽離子交換膜，a%大于b%，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2．B【詳解】A．反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．由圖象可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2，該過程Fe2+的濃度不變，故水的電離程度不便，其次是亞鐵離子，反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由于Fe3+的水解程度大于Fe2+，故水的電離程度增大，最后是溴離子，反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由于Fe3+濃度不變，水解程度不變，故水的電離程度不變，故水的電離程度變化趨勢與圖乙不相符，B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，碘離子從最大量2mol降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故當(dāng)通入3molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，4mol的Fe2+消耗2molCl2，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣，C正確；D．由圖象可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，碘離子從最大量2mol降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，D正確；故答案為：B。3．C【詳解】A．由的分解反應(yīng)知，反應(yīng)過程中得到等物質(zhì)的量的與，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒為，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，即反應(yīng)過程中，與的分壓始終相等，10min時(shí)，，故在0~10min內(nèi)，用的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．50℃時(shí)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，，，C正確；D．50℃時(shí)，若在65min時(shí)將容器的容積壓縮至原來的1/2，瞬間體系壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，不變，，故再次達(dá)到平衡時(shí)，，體系的壓強(qiáng)為2.50，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量，產(chǎn)物均為，反應(yīng)②可以在溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．乳酸鐵中含有羥基，具有還原性也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性檢驗(yàn)反應(yīng)③后溶液中是否含，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)關(guān)系式法，，等濃度等體積的稀鹽酸和溶液分別與足量進(jìn)行反應(yīng)，生成的分子數(shù)之比為1：3，C錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱需要明火并防熱燙，帶護(hù)目鏡，二氧化硫有毒需要排風(fēng)，離開實(shí)驗(yàn)室前要清洗雙手，D正確；故選D。5．D【分析】如圖，隨著增大，逐漸轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為，所以曲線Ⅰ表示的分布分?jǐn)?shù)，曲線Ⅱ表示的分布分?jǐn)?shù)，曲線Ⅲ表示的分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此回答。【詳解】A．當(dāng)時(shí)，，即n不等于7，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和，根據(jù)電荷守恒，物料守恒，聯(lián)立可得，整理可得，此時(shí)溶液呈酸性，，，，所以，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為，此時(shí)大于0.75，小于0.25，所以，D正確；故選D。6．A【詳解】A．和的VSEPR模型相同，均為平面三角形，但中含1個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)，故鍵角大小關(guān)系為，A正確；B．X中含2個(gè)甲基，則所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．在離子中的每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子還可以提供1個(gè)電子參與大Π鍵的形成，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大Π鍵，形成，即離子為平面結(jié)構(gòu)，其中的N原子為雜化，C錯(cuò)誤；D．全氮陰離子鹽中的兩種陽離子分別為和，的中心原子氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+，孤電子對數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，的中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)正四面體形，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7．D【分析】恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當(dāng)于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，則進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1、4∶1、7∶1分別是曲線X、Y、Z，即。【詳解】A．H-Cl鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，而H-O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，根據(jù)方程式可知當(dāng)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂時(shí)即為正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．由題干圖像可知，其他條件相同時(shí)升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大的比值即增大HCl的濃度，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HCl的平衡轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖像信息可知，a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高，C正確；D．由題干圖像可知，若氯化氫的初始濃度為，時(shí)，400℃時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，由三段式分析：則K(400℃)=，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．C【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．C【分析】根據(jù)圖像分析可知，反應(yīng)物是水，產(chǎn)物是氫氣和氧氣?！驹斀狻緼．反應(yīng)過程中，中鐵元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．根據(jù)題中方程式可以列式計(jì)算，設(shè)需要氧化亞鐵克，，生成需消耗，B正確；C．過程中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性，無法通過過程判斷氧氣和水的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．該方法只需要太陽能提供能量，所以制具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，D正確；故選C。10．D【分析】正極材料(含少量金屬Cu)中加入、，被還原為，H2O2被氧化為，與、作用轉(zhuǎn)化為，將反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉銅，轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，往濾液中繼續(xù)加入溶液沉鈷，此時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀；將濾液2經(jīng)過一系列操作，最后制得。【詳解】A．“浸取”過程中在酸性條件下，H2O2將還原為，自身被氧化為，A錯(cuò)誤；B．“沉銅”反應(yīng)中，若用過量氨水代替，生成的會(huì)繼續(xù)溶解為，B錯(cuò)誤；C．由圖示過程可知，加入溶液過程中，先生成沉淀，后生成沉淀，則表明沉淀時(shí)，所需大，所以，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，和在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)的再生，反應(yīng)為：，D正確；故選D。11．C【詳解】A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，SO2被氧化為SO42-：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl－，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，故C正確；D.碘離子還原性大于Fe2＋，將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯氣只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式是2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12．B【分析】放電時(shí)，Li作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：；石墨作正極，氧氣在石墨電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為；【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，電極b為正極，電極a為負(fù)極，電極b的電勢高于電極a，A正確；B．放電過程中，b極電極反應(yīng)式：，轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，b電極增重23g，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，放電時(shí)，b電極發(fā)生反應(yīng)，充電時(shí)，電極上發(fā)生過程Ⅱ的系列反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖2，過程Ⅱ中③的電極反應(yīng)式為，D正確；故選B。13．C【分析】該裝置為雙陰極微生物燃料電池，中間“厭氧陽極”為原電池的負(fù)極，草酸失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為，左側(cè)“缺氧陰極”電極發(fā)生硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾姆磻?yīng)，該反應(yīng)過程氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)態(tài)，為得電子，還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，該電極為原電池正極，右側(cè)“好氧陰極”電極發(fā)生氧氣得電子生成水，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為，該電極也為正極，原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此回答。【詳解】A．電池工作時(shí)，左側(cè)通過質(zhì)子交換膜1從右向左遷移，右通過質(zhì)子交換膜2從左向右遷移，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，好氧陰極每消耗中O由0價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為4NA，中中N由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，但是由于兩級(jí)都是正極，失去的電子數(shù)并不一定相等，B錯(cuò)誤；C．由分析知，“缺氧陰極”的電極反應(yīng)式為，由電荷守恒，生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，由10molH+從右側(cè)移向左側(cè)，但是卻要消耗12molH+，“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域溶液pH增大，C正確；D．由分析知，“厭氧陽極”的電極反應(yīng)式為，若流出1.2mol電子，則生成的二氧化碳為0.2mol，同時(shí)有1.2molH+移向負(fù)極，故該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了8.8+1.2g=10g(假設(shè)氣體全部逸出)，D錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】A．電離平衡常數(shù)Ka越大，酸性越強(qiáng)，從表中數(shù)據(jù)可知酸性：，A正確；B．在HCN溶液中加入少量鹽酸，H+濃度增大，抑制HCN電離，CN-濃度減小，但溫度不變，Ka不變，B正確；C．由于酸性，向NaCN溶液中通入少量，應(yīng)生成，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)的電離常數(shù)，則，D正確；故答案選C。15．D【分析】500mL4.5mol/L的稀硝酸中n(HNO3)=0.5L×4.5mol/L=2.25mol，6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)后溶液中剩余的，若全都以硝酸銅存在，則其物質(zhì)的量為，若44.8g全是Cu，則n(Cu)=、若44.8g全是Cu2O，則n(Cu2O)=，即硝酸銅的物質(zhì)的量最大為0.7mol，0.7mol＜0.975mol，所以固體混合物全部溶解、硝酸過量?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后固體無剩余，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則其質(zhì)量之和為44.8g，共轉(zhuǎn)移電子3×0.3mol=0.9mol，即64x+144y=44.8、2x+2y=0.9，解得x=0.25mol、y=0.2mol，所以Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前Cu原子總物質(zhì)的量為(0.25+0.2×2)=0.65mol，反應(yīng)前后Cu原子物質(zhì)的量守恒，所以反應(yīng)后的溶液中c(Cu2+)=，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)=0.65mol，則加入足量鐵粉，可置換出0.65molCu，即0.65mol×64g/mol=41.6gCu，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．升高溫度aa調(diào)節(jié)CO初始體積百分?jǐn)?shù)為左右、控制溫度在左右等

取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已消耗完，若溶液變紅則沒消耗完空氣【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)定義寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)k的表達(dá)式；反應(yīng)①正向是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)、反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)；(2)反度②正向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=+218.4kJ/mol；(3)降低SO2生成量，就是控制條件使反應(yīng)②發(fā)生的可能性減小或加入過量CaO將SO2吸收；由圖象可知溫度在950℃左右時(shí)CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)最大、CO初始體積百分?jǐn)?shù)為4.0%左右時(shí)CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)最大，SO2生成量最?。?4)反應(yīng)中2個(gè)-1價(jià)S原子被氧化生成2個(gè)H2SO4分子，失去14個(gè)電子，同時(shí)14個(gè)+3價(jià)Fe3+得到14個(gè)電子生成Fe2+，所以FeSO4是還原產(chǎn)物，據(jù)此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；(5)反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，所以取上層清液滴加KSCN溶液，根據(jù)顏色變化判斷；(6)FeSO4有還原性，使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3方便且價(jià)廉的試劑是空氣?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①化學(xué)平衡常數(shù)K為c4(CO2)/c4(CO)；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故答案為c4(CO2)/c4(CO)；升高溫度；a；a；（2）反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，△H=+218.4kJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則能量變化圖示為：，故答案為；（3）由圖象可知溫度在950℃左右時(shí)CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)最大、CO初始體積百分?jǐn)?shù)為4.0%左右時(shí)CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)最大，即反應(yīng)①的限度小、反應(yīng)②的限度大，SO2的生成量最?。换?qū)⒎磻?yīng)②生成的SO2吸收掉，以降低SO2生成量，故答案為調(diào)節(jié)CO初始體積百分?jǐn)?shù)為4.0%左右，控制反應(yīng)溫度在950℃左右，加入過量CaO等；（4）由方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2被氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2(SO4)3被還原，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中得失電子數(shù)目為14，故答案為；FeSO4；（5）若Fe2(SO4)3被消耗完，溶液中應(yīng)該不存在Fe3+離子，檢驗(yàn)Fe3+離子可以用KSCN檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：即取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則Fe2(SO4)3已消耗完，若溶液變紅則沒消耗完，故答案為取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則Fe2(SO4)3已消耗完，若溶液變紅則沒消耗完；（6）FeSO4有還原性，空氣中氧氣可以將FeSO4氧化生成Fe2(SO4)3，該方法方便且價(jià)廉，故答案為空氣。【點(diǎn)睛】本題考查基本概念和基本理論，涉及了氧化還原反應(yīng)概念及其表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素、平衡常數(shù)概念理解和計(jì)算應(yīng)用、重要離子的檢驗(yàn)，圖象分析方法等知識(shí)點(diǎn)，理解基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)注意遷移運(yùn)用是解答關(guān)鍵。17．(1)(2)CD(3)(4)B(5)(6)5.6105.6【詳解】（1）物質(zhì)X為肼N2H4，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為；（2）A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明生成，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒，故A正確；B．反應(yīng)生成硫化銀，Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；C．反應(yīng)的方程式為，氧化劑和還原劑Ag的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:4，故C錯(cuò)誤；D．中元素的化合價(jià)在反應(yīng)未發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選CD。（3）物質(zhì)Z為，由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析和配平可得到。（4）在中，S的平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)。A．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在價(jià)與0價(jià)之間，故A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)在0價(jià)和+4價(jià)之間，可能為+2價(jià)，故B正確；C．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間，故C錯(cuò)誤；D．，若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間，故D錯(cuò)誤；故選B。（5）由圖可知，反應(yīng)物為、NO和，生成物為和，中氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，則每摩爾得到電子，NO中氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，則每摩爾NO得到電子，中氮元素的化合價(jià)從價(jià)升高到0價(jià)，則每摩爾失去電子，當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，，設(shè)的系數(shù)為2，的系數(shù)為1，NO的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為2，的系數(shù)為3，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（6）設(shè)產(chǎn)生，結(jié)合氣體的總物質(zhì)的量和電子得失守恒，可得方程組：，，解得：，，則混合氣體中一氧化氮的體積為；向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為，由鈉離子守恒，生成混合氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)氮原子守恒可知，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為；欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，則、NO與氧氣和水完全反應(yīng)生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于氧氣氧化、NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物質(zhì)的量是，在標(biāo)況下的體積為。18．3d74s2CO2sp623NA三角錐形KFe2(CN)6正四面體形(1，1/2，1/2)（或）【分析】第（2）問，原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體；第（6）問，求每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量