課時(shí)跟蹤檢測(五)離子反應(yīng)一、選擇題1.下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是()A.H2+Cl22HClB.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OC.CO+CuOCu+CO2D.2KClO32KCl+3O2↑2.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.MgCl2+H2SO4==MgSO4+2HClB.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)23.對于離子反應(yīng),下列說法正確的是()A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)4.(2025·深圳期中)下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2OH+SO2==SO32?+HB.CaCO3+2HCl==CO2↑+H2O+CaCl2CO32?+2H+==CO2↑+HC.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OBa2++SO42?==BaSOD.NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OH++CO32?+OH==CO35.(2025·無錫質(zhì)檢)離子方程式與化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從這個(gè)角度講,可用離子方程式2H++CO32?==H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是(A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)6.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH+HCl==H2O+ClB.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+D.Fe+2H+==Fe3++H2↑7.下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32?==CaCO正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32?+2H+==CO2↑+H錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42?==BaSO正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合:Ca2++2OH+2H++SO42?==CaSO4↓+2H錯(cuò)誤,反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確8.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.CO2+2OH==CO32?+H2O B.Cu2++2OH==Cu(OH)C.SO42?+Ba2+==BaSO4↓ D.Ba2++CO39.(2025·蘇北名校聯(lián)考)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A.Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg+S2==HgS↓B.將金屬銅加入稀鹽酸中:Cu+2H+==Cu2++H2↑C.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合變渾濁:Ca(OH)2+CO32?==CaCOD.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色有無色氣體產(chǎn)生以下結(jié)論正確的是()①Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)②Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2③Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn==Zn2++H2↑④Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)A.①②B.②③ C.③④ D.①④11.下列離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH==CO32?+HB.向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++2OH+2HCO3?==CaCO3↓+CO3C.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42?+3Ba2++6OH==3BaSO4↓+2Fe(OH)D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba2++SO42?==BaSO二、非選擇題12.(12分)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,必須控制在一定范圍內(nèi)。胃酸過多時(shí)會出現(xiàn)“反酸”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀,嚴(yán)重時(shí)會降低食欲,引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用小蘇打片、胃舒平給病人治療(小蘇打片的有效成分是碳酸氫鈉,胃舒平的有效成分是氫氧化鋁)。(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式:。(2)有人用另一種方法治療胃酸過多,方法是將雞蛋殼洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)原理:(用文字結(jié)合離子方程式作答)。(3)寫出用胃舒平治療胃酸過多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(4)氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng),可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多嗎?。13.(12分)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42?)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入,再加入。

(3)探究結(jié)果為。(4)反應(yīng)的離子方程式為。14.(13分)(2025·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫溶質(zhì)化學(xué)式)。試劑②;試劑③。

(2)判斷試劑①已過量的方法是。(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:。(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42?(填“能”或“不能”)透過半透膜。請用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加)限選試劑:AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②課時(shí)跟蹤檢測(五)1.選BA、C項(xiàng),反應(yīng)無離子參加也無新的離子生成,不是離子反應(yīng);D項(xiàng),該反應(yīng)是氯酸鉀固體在MnO2作催化劑、加熱分解制取氧氣,不是離子反應(yīng)。2.選A因MgCl2與H2SO4相互交換成分不生成水、氣體、沉淀,則物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3.選C參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì),如Zn+2H+==Zn2++H2↑的反應(yīng)中,Zn不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小,如Fe+Cu2+==Fe2++Cu的反應(yīng)中,Fe2+的濃度是增大的,B錯(cuò)誤;復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì),而有些離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件,如Fe+Cu2+==Fe2++Cu,D錯(cuò)誤。4.選AB項(xiàng)書寫離子方程式時(shí)CaCO3應(yīng)寫成化學(xué)式;C項(xiàng)漏掉了H+與OH生成H2O的反應(yīng);D項(xiàng)HCO35.選B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式為2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑,A不符合題意;二氧化碳與酸溶液不能發(fā)生反應(yīng),C不符合題意;鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng),離子方程式為Cl+Ag+==AgCl↓,D不符合題意。6.選CA項(xiàng)中HCl要拆成離子形式,B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式,D項(xiàng)中Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。7.選BA項(xiàng),Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式;C項(xiàng),漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng);D項(xiàng),離子方程式正確,評價(jià)錯(cuò)誤。8.選CCO2是酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,A正確;NaOH溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,B正確;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Cu2+和OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+和SO42?反應(yīng)生成BaSO4沉淀,正確的離子方程式應(yīng)為Cu2++2OH+Ba2++SO42?==Cu(OH)2↓+BaSO4↓,C錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合,Ba2+和CO32?9.選DNa2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去,反應(yīng)為Hg2++S2==HgS↓,A錯(cuò)誤;銅不和稀鹽酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;澄清石灰水中Ca(OH)2以離子形式存在,離子方程式應(yīng)為Ca2++CO32?==CaCO3↓,C錯(cuò)誤;石灰石與硝酸反應(yīng)生成可溶性鹽,離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H210.選CⅠ中雖無明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng):H++OH==H2O,①錯(cuò)誤;Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO42?==BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4,②錯(cuò)誤;Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+==Zn2++H2↑,11.選C氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳,應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式為CO2+OH==HCO3?,故A錯(cuò)誤;向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水,生成碳酸鈣和水,離子方程式為Ca2++OH+HCO3?==CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42?+3Ba2++6OH==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正確;Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH+2H++SO42?12.(1)HCO3?+H+==CO2↑+H(2)雞蛋殼中含CaCO3,CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了消耗胃酸的作用:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(4)不能,NaOH雖然能與鹽酸反應(yīng),但它有強(qiáng)腐蝕性,故不能服用NaOH治療胃酸過多13.解析:在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽溶液,固體不溶解,以證明CuO的溶解過程中SO42?不起作用,然后再加入稀硫酸,固體溶解,從而證明CuO溶解是硫酸中的H答案:(1)水不能使氧化銅溶解(2)可溶性硫酸鹽溶液稀硫酸(3)H+能溶解氧化銅,而H2O、SO42?兩種粒子都不能使(4)CuO+2H+==Cu2++H2O14.解析:膠體不能透過半透膜,操作①為滲析;除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42?可溶性雜質(zhì)的方法:加入過量BaCl2溶液,除去SO42?;再加入過量Na2CO3溶液,除去Ca2+和過量的Ba2+,則試劑①為BaCl2溶液,操作②為過濾,沉淀A為BaSO4,試劑②為Na2CO3溶液,操作③為過濾,沉淀B為CaCO3和BaCO3,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。(1)由以上分析可知試劑②為Na2CO3溶液,試劑③為鹽酸。(2)判斷BaCl2溶液已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量BaCl2溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明BaCl2溶液已過量。(3)試劑②為Na2CO3溶液,加入試劑②的作用是除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32?==CaCO3↓,Ba2++CO32?==BaCO3↓。(4)膠體粒子不能透過半透膜,而離子可透過半透膜,即淀粉不能透