玉溪一中2025—2026學年上學期高二年級期中考化學學科試卷考試時間：75分鐘試卷滿分：100分命題人：2028屆高一化學備課組可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Mg24一、單選題：本題共14小題，每題3分，共42分。1、化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低反應的焓變B．青銅是銅中加入鉛、錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕C．“天舟五號”飛船搭載的燃料電池放電時主要將熱能轉化為電能D．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關2、工業(yè)上常用NaClO處理氨氮廢水，其原理為：3NaClO＋2NH3=N2＋3NaCl＋3H2O，下列有關說法錯誤的是（）A．Cl－的結構示意圖：B．水分子的球棍模型：C．N2的結構式：N≡ND．NaCl的電子式為：3、下列指定過程對應的方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+==Fe2++H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+C.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－D.Ba(OH)2溶液中加過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O4、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB.標準狀況下，2.24LSO3中所含電子數(shù)為4NAC.電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中，3molH2與2molN2充分反應生成NH3，轉移電子數(shù)為6NA5、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（）測定中和反應的反應熱B．探究催化劑對反應速率的影響C.驗證鋁元素既有金屬性又有非金屬性D.鋼閘門連接電源負極減緩其腐蝕速率6、梔子是一種傳統(tǒng)中藥，在中醫(yī)臨床上常用于治療黃疽型肝炎、扭挫傷等。梔子提取物中某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法錯誤的是（）A.不屬于芳香烴B.能發(fā)生加成、取代、加聚反應C.1mol該有機物最多消耗5molNa乙醇與該有機物互為同系物7、在給定條件下，下列過程涉及的物質轉化均能實現(xiàn)的是（）?A.硝酸工業(yè)：NH3NO2HNO3?B.制漂白粉：飽和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2C.燃煤脫硫：SO2CaSO3(s)CaSO4(s)D.侯氏制堿：飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)8、下列實驗操作、現(xiàn)象以及結論均正確的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌，燒杯壁變涼反應物總鍵能小于生成物總鍵能B壓縮裝有I2、H2和HI的混合氣體(已達平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動C向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間，有藍色沉淀生成K3[Fe(CN)6]具有氧化性D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性強于Fe3+9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X是地殼中含量最多的元素，Y是一種堿金屬，W與X位于同一主族。下列說法中正確的是（）A．簡單離子半徑Y的大于X的B．X與Y形成的所有化合物只含離子鍵C．常溫下，Z單質能與水發(fā)生劇烈反應D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10、甲醇(CH3OH)與CO催化制備乙酸(CH3COOH)的反應歷程及每分子甲醇轉化為乙酸的能量變化關系如圖。下列說法正確的是（）A．該過程不涉及非極性鍵的形成B．該反應中，H2O為催化劑，HI為中間產(chǎn)物C．反應iii為該歷程的決速步驟D．總反應的熱化學方程式為CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)?H=－3.05kJ/mol11、利用CO2電催化還原制取C2H5OH和C2H4的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．離子交換膜應選用陰離子交換膜B．電子流向：a→電極Ⅰ→交換膜→電極Ⅱ→bC．在相同條件下，消耗的CO2和生成的O2體積比為2:3D．生成乙醇的電極反應：2CO2＋9H2O＋12e－=C2H5OH＋12OH－A．放電時，Na+向a電極移動C．自充電時，每消耗1molH2O2，b電極質量增大46gD．根據(jù)自充電的原理，將b電極暴露在O2環(huán)境中也可能實現(xiàn)自充電13、利用物質由高濃度向低濃度自發(fā)擴散的能量可制成濃差電池。在海水中的不銹鋼制品，縫隙處氧濃度比海水低，易形成濃差電池而發(fā)生縫隙腐蝕?？p隙處腐蝕機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.金屬縫隙內表面為負極，外自由表面為正極B.縫隙內溶液pH增大，加快了縫隙內腐蝕速率C.為了維持電中性，海水中大量Cl－進入縫隙D.正極的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－14、已知298K條件下，密閉容器中有足量紅磷，通入Cl2發(fā)生反應：①P(s)＋Cl2(g)PCl3(g)?H=－360kJ/mol②PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)?H=－93kJ/mol下列說法正確的是（）再加入P(s)，反應①正向移動平衡體系中不隨壓強改變適當升溫，有利于提高PCl5的平衡產(chǎn)率向平衡體系中再通入Cl2，反應①②平衡常數(shù)均減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）廢舊動力電池回收具有重要的意義。某研究小組設計的一種利用廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料(含LiFePO4、導電炭黑、鋁箔)回收金屬化合物的流程如圖：查閱資料：①LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液②Li2CO3的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”前通常將廢料粉碎，其目的是。（2）“堿浸”步驟中反應得到濾液1的化學方程式為。（3）“酸浸”的主要目的是。（4）濾渣2的主要成分是?！八峤辈襟E需要控溫35~40℃，試分析可能的原因：。（5）向濾液3中加入飽和NaHCO3溶液時，溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，主要反應的離子方程式為。（6）“一系列操作”包括水浴加熱、、洗滌、干燥。16.（14分）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染劑和有機合成催化劑，具有強氧化性。某化學興趣小組在實驗室制備少量重鉻酸銨晶體并對其部分性質進行探究。（一）(NH4)2Cr2O7的制備將NH3通入重鉻酸H2Cr2O7溶液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H+；②Cr3＋溶液呈綠色。（1）儀器a的名稱是，其中裝的試劑是。（2）b處的作用為；A裝置的作用為。（3）該實驗中使用pH計來監(jiān)測體系的酸堿性，原因是。（二）(NH4)2Cr2O7的性質探究（4）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量的濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、、，寫出發(fā)生反應的化學方程式。（5）為了探究(NH4)2Cr2O7與Na2S反應的氧化產(chǎn)物是否是SO42－，設計如下方案。連接K，觀察到左燒杯中溶液由橙色逐漸變成綠色，電流計指針有明顯偏轉。實驗完畢后，向右燒杯滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(NH4(NH4)2Cr2O7溶液①圖中負極的電極反應式為(不考慮后續(xù)反應)。②當實驗過程轉移的電子數(shù)為0.03NA，則消耗的氧化劑的物質的量為mol。17.（16分）氫氣是未來人類重點開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：（1）氫氣在催化劑作用下制備乙炔，其總反應式為2C(s)＋H2(g)C2H2(g)?H已知：I．C(s)＋2H2(g)CH4(g)?H1=－74.85kJ?mol1；II．2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)?H2=+340.93kJ?mol1；III．C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)?H3=+35.50kJ?mol1；（2）氫氣可以用于合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?H4<0；在恒壓條件下測得H2的平衡轉化率與溫度和投料比關系如圖所示：③T1(填“>”或“<”)T2，原因為。④寫出一條可同時提高反應速率和H2平衡轉化率的措施：。⑤下列可以作為T1溫度下反應達平衡的依據(jù)的是________________（填字母）。a.2v(H2)正=v(CH3OH)逆b.反應體系氣體的平均相對分子質量不再變化c.反應體系氣體密度不再變化d.=1時，H2的平衡轉化率達50%18.（14分）聚巴豆酸乙酯是一種廣泛用于材料改性、生物醫(yī)學及食品加工等領域的有機高分子合成材料，可由石油裂解氣的主要產(chǎn)物A(A的產(chǎn)量常用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料進行合成制得，合成路線如圖所示。請回答下列有關問題：（1）A的結構簡式為，物質C的名稱是。（2）化合物G中官能團的名稱為。（3）有關E的說法正確的是(填標號)。a．能發(fā)生氧化、加成