第13周·周末作業(yè)化學(xué)鍵一、選擇題1.下列說(shuō)法中不正確的是()A.書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可B.已知H︰O‥‥H︰+H+→H︰C.某種化合物溶于水導(dǎo)電,不能說(shuō)明這種化合物是離子化合物D.NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)2.下列說(shuō)法不正確的是()A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B.分子間作用力是一種很弱的作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)D.分子內(nèi)部相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用為化學(xué)鍵,而分子間存在的相互作用為分子間作用力3.(2025·福建泉州段考)下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.HCl、Al2O3、MgCl2B.Na2O2、KOH、Na3PO4C.MgO、Na2SO4、HNO3D.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO44.(2025·河南鄭州段考)下列有關(guān)化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)鍵是一種作用力,所有的物質(zhì)都通過(guò)化學(xué)鍵形成B.金屬原子和非金屬原子間可能形成共價(jià)鍵,非金屬元素間也能夠形成離子鍵C.液態(tài)HCl吸熱變成HCl氣體的過(guò)程中有極性鍵斷裂D.硫酸溶于水完全電離成H+和SO42?,說(shuō)明硫酸分子由H+和S5.(2025·烏魯木齊高一期末)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高②穩(wěn)定性:HF>HCl③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A.①②③④ B.①②④C.①③ D.①③④6.(2025·廣西梧州期末)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體,CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O、CH4、CO2都是含極性鍵的共價(jià)化合物B.可燃冰的籠狀結(jié)構(gòu)中甲烷分子與水分子形成共價(jià)鍵C.水分子間存在范德華力,故水分子高溫下也很穩(wěn)定D.CH4的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形,H2O、CO2的空間結(jié)構(gòu)呈V形7.(2025·河北邢臺(tái)期末)下列反應(yīng)中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2B.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2C.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑D.Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO38.(2025·福建漳浦月考期末)下列說(shuō)法正確的是()①共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵②離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物A.①③⑤ B.②④⑥C.②③④ D.①③⑥9.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是()A.P4S3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B.P4S3屬于共價(jià)化合物C.1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵D.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO210.(2025·梅州高一期末)CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)CO2減排的一個(gè)重要策略,我國(guó)科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展,其過(guò)程的示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中有C—H鍵生成B.CO2分子中化學(xué)鍵為非極性鍵C.該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2==CH4+H2O11.某科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)一定方法合成了一種由18個(gè)碳原子組成的環(huán)狀分子C18,碳環(huán)由交替的碳碳單鍵(C—C)和碳碳三鍵(C≡C)構(gòu)成。其流程如下,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C24O6的質(zhì)子數(shù)比C22O4多28B.C20O2分子中含極性鍵和非極性鍵C.由C24O6生成C18的過(guò)程中碳碳三鍵數(shù)目逐漸增多D.C18和C60互為同位素二、非選擇題12.(10分)(2025·福建廈門(mén)檢測(cè))下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(填序號(hào),下同);屬于離子化合物的是;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是;不含化學(xué)鍵的是。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式MgCl2;CO2。

(3)用電子式表示H2O2的形成過(guò)程:。

(4)H2O2易溶于水,原因是:。

13.(14分)氮及其化合物在人們的生活、生產(chǎn)中有重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氨是一種重要的化工原料。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.NH3來(lái)源于液氨的揮發(fā),液氨揮發(fā)時(shí)N—H鍵斷裂B.NH3屬于離子化合物,因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電C.用電子式表示NH3:H︰N‥‥D.NH3與HCl的反應(yīng)產(chǎn)物中只有共價(jià)鍵(2)工業(yè)上用NH3與CO2在一定條件下反應(yīng)合成尿素:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。①1molH2O分子中有mol共價(jià)鍵。

②化學(xué)上常用1根短線“—”表示1對(duì)共用電子,如CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)可表示為,則其電子式為。(3)NH4NO3是一種氮肥,其在高溫下發(fā)生的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O。①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.NH4NO3中含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物B.該反應(yīng)中,只有共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C.產(chǎn)物NO2屬于共價(jià)化合物D.電解18gH2O時(shí)斷裂1mol共價(jià)鍵②用化學(xué)鍵知識(shí)解釋N2性質(zhì)穩(wěn)定的原因:。

第13周·周末作業(yè)1.選AA.書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)需要把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子,還要寫(xiě)出原子的孤對(duì)電子,錯(cuò)誤;B.根據(jù)已知,氧原子提供孤對(duì)電子與H+形成化學(xué)鍵,正確C.AlClC.AlCl3是共價(jià)化合物,其水溶液能導(dǎo)電,因此某種化合物溶于水導(dǎo)電,不能說(shuō)明這種化合物是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物,正確;D.NCl3中N原子最外層有5個(gè)電子,Cl原子最外層有7個(gè)電子,N原子與3個(gè)Cl原子形成3個(gè)共用電子對(duì),達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),每個(gè)Cl原子均形成8電子結(jié)構(gòu),同理SiCl4中Si原子最外層有4個(gè)電子,與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共用電子對(duì),達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),正確。2.選A化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用,分子間作用力是一種分子之間弱的相互作用,故A錯(cuò)誤。3.選BA.HCl只含有共價(jià)鍵,Al2O3、MgCl2只含有離子鍵;B.Na2O2、KOH、Na3PO4都含有離子鍵和共價(jià)鍵;C.MgO只含有離子鍵,Na2SO4含有離子鍵和共價(jià)鍵,HNO3只含有共價(jià)鍵;D.NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵,H2SO4只含有共價(jià)鍵,(NH4)2SO4含有離子鍵和共價(jià)鍵。4.選BA.稀有氣體不含有化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵,如氯化鋁,非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,正確;C.液態(tài)HCl吸熱變成HCl氣體的過(guò)程中只是破壞分子間作用力,H—Cl極性鍵沒(méi)有斷裂,錯(cuò)誤;D.硫酸分子中沒(méi)有離子,硫酸是由分子構(gòu)成的化合物,錯(cuò)誤。5.選CNH3和PH3的結(jié)構(gòu)相似,但氨氣分子間存在氫鍵,PH3分子間只存在分子間作用力,氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,故①選;HF、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱,是因?yàn)镠—X共價(jià)鍵穩(wěn)定性依次減弱,與氫鍵無(wú)關(guān),故②不選;冰中存在氫鍵,其體積變大,則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,故③選;水分子高溫下也很穩(wěn)定,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無(wú)關(guān),故④不選。6.選AB.水分子間通過(guò)氫鍵形成分子籠,把甲烷分子包裹在分子籠里,分子間不會(huì)形成共價(jià)鍵,甲烷分子與水分子沒(méi)有形成共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C.水分子間存在范德華力與水的穩(wěn)定性無(wú)關(guān),水穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵牢固,錯(cuò)誤;D.二氧化碳是直線形,錯(cuò)誤。7.選AB.反應(yīng)沒(méi)有離子鍵的斷裂;C.反應(yīng)沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成;D.反應(yīng)沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成。8.選C①共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,不可能含離子鍵,錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如He等單原子分子中不存在任何化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,錯(cuò)誤;⑥由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如NH4Cl等屬于離子化合物,錯(cuò)誤。9.選A根據(jù)P4S3的分子結(jié)構(gòu)圖可知分子中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,不含有離子鍵,該化合物是共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤,B正確;根據(jù)題意,P4S3燃燒時(shí)P被氧化為P4O10,S則被氧化為SO2,燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2,D正確。10.選A該反應(yīng)中生成了甲烷,甲烷分子中存在C—H鍵,所以有C—H鍵生成,故A正確;CO2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,存在極性鍵,故B錯(cuò)誤;H2為單質(zhì),不屬于化合物,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中沒(méi)有催化劑,沒(méi)有配平,正確的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O,故D錯(cuò)誤。11.選DC24O6轉(zhuǎn)化為C22O4的過(guò)程中少了2個(gè)C和2個(gè)O,即C24O6的質(zhì)子數(shù)比C22O4多(6+8)×2=28,A項(xiàng)正確;由C20O2分子的圖示可知,碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵,碳原子與氧原子之間存在極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三鍵數(shù)目分別為6、7、8、9,逐漸增多,C項(xiàng)正確;C18和C60為碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.解析:①O2含有共價(jià)鍵,屬于單質(zhì);②H2O2、④H2SO4、⑦CO2、都含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;③MgCl2是含有離子鍵的離子化合物;⑤Na2CO3、⑥NH4Cl、⑨Na2O2、⑩NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物;⑧Ne不含有任何化學(xué)鍵,屬于單質(zhì);故屬于共價(jià)化合物的是②④⑦;屬于離子化合物的是③⑤⑥⑨⑩;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑨⑩;不含化學(xué)鍵的是⑧。答案:(1)②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑤⑥⑨⑩⑧(2)[︰Cl‥‥︰]Mg2+[︰Cl‥‥︰]︰O‥(3)H·+·O‥‥︰O‥‥·+·H→H︰O(4)H2O2與水分子間形成氫鍵13.解析:(1)A項(xiàng),液氨揮發(fā)只是由液態(tài)的NH3變?yōu)闅鈶B(tài)的NH3,是物質(zhì)狀態(tài)的改變,NH3的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有變化,N—H鍵沒(méi)有斷裂,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3屬于共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),N原子最外層有5個(gè)電子,需與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子,用電子式表示為H︰N‥H‥︰H,正確;D項(xiàng),NH3與HCl的反應(yīng)產(chǎn)物為NH4Cl,NH4Cl中NH4+與Cl之間以離子鍵結(jié)合,H原子與N原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,所以NH4Cl中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。(2)①H2O的電子式為H︰O‥‥︰H,形成2對(duì)共用電子,則1molH2O分子中