絕密★啟用前亳州市普通高中20242025學(xué)年度第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。C.值比較小D.該推進(jìn)劑使用過(guò)程中不會(huì)污染環(huán)境【答案】B【解析】【詳解】A．N2O4在反應(yīng)中作為氧化劑，提供氧元素使偏二甲肼（燃料）被氧化，因此N2O4不是燃料，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于放熱反應(yīng)，=生成物總能量反應(yīng)物總能量<0，反應(yīng)物是氣態(tài)時(shí)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)物是液態(tài)時(shí)的反應(yīng)物總能量高，故ΔH<ΔH1，B正確；C．火箭推進(jìn)劑需要高能量釋放，ΔH1的絕對(duì)值（即a值）應(yīng)較大，C錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)的水溶液中只有一種分子的是【答案】D【解析】D．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水中完全解離為Ba2+和OH?，無(wú)溶質(zhì)分子殘留，溶液中僅含H2O一種分子，D正確；故答案為D?！敬鸢浮緾【解析】故答案：C。A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.體系的溫度不變C.混合氣體的密度不變 D.的消耗速率是的消耗速率的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向（正向是氣體分子數(shù)減小的方向）移動(dòng)，壓強(qiáng)是變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．題目明確容器為“一定溫度下”，即恒溫條件，體系溫度始終不變，無(wú)法作為平衡判斷的依據(jù)，B符合題意；D．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，消耗2molX對(duì)應(yīng)生成1molZ，消耗1molZ對(duì)應(yīng)生成2molX，則X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；故答案選B。A.高錳酸鉀的分解反應(yīng) B.硝酸銨溶于水C.Al與稀硝酸反應(yīng) D.焦炭與水反應(yīng)【答案】C【解析】6.鉨(Nh)是2015年發(fā)現(xiàn)的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Nh的電負(fù)性較小C.Nh原子核內(nèi)有113個(gè)質(zhì)子D.相同條件下，與鹽酸反應(yīng)時(shí)單質(zhì)比更劇烈【答案】B【解析】【詳解】A．Nh位于第七周期第ⅢA族，金屬性較強(qiáng)，電負(fù)性較小，A正確；C．Nh位于第七周期第ⅢA族，為113號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，核內(nèi)有113個(gè)質(zhì)子，C正確；D．由同族元素金屬性遞變規(guī)律可知還原性比鋁強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)單質(zhì)比更劇烈，D項(xiàng)正確；故答案選B。B.加入催化劑I可提高圖中各反應(yīng)的速率C.三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能均大于生成物總鍵能【答案】A【解析】B．由圖知，催化劑存在時(shí)生成的反應(yīng)活化能高于無(wú)催化劑時(shí)的活化能，因此使用催化劑I時(shí)會(huì)降低生成的速率，B錯(cuò)誤；C．三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的生成物總鍵能較大，C錯(cuò)誤；D．生成HCHO(g)的反應(yīng)中有氧氣的非極性鍵斷裂，但生成物中只有極性鍵形成，D錯(cuò)誤；故答案選A。8.常溫下，下列各組溶液中，前者大于后者的是D.將均為5的醋酸與硝酸溶液稀釋10倍后【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸為一元強(qiáng)酸，0.01mol/L的鹽酸中H?濃度為0.01mol/L，pH=2；硫酸為二元強(qiáng)酸，0.01mol/L的硫酸中H?濃度為0.02mol/L，pH＜2，A符合題意；B．NaOH為強(qiáng)堿，一水合氨為弱堿，其溶液中的氫氧根濃度均為1×104mol/L，則pH均為10，B不符合題意；C．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH>7，前者pH小于后者，C不符合題意；D．醋酸為弱酸，稀釋10倍時(shí)電離程度增加，pH增大，但增大幅度小于1，即5＜pH＜6；硝酸為強(qiáng)酸，已完全電離，稀釋10倍時(shí)氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，pH變?yōu)?，前者pH小于后者，D不符合題意；故答案選A。9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是D.接觸法制備硫酸過(guò)程中，氧化時(shí)使用過(guò)量能降低生產(chǎn)成本【答案】B【解析】C．AgCl溶解的Ag+被I結(jié)合生成AgI，Ag+濃度降低促使AgCl溶解平衡正移，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．增加O2濃度使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案選B。10.下列不同狀態(tài)硼原子的電子軌道表示式中，能量最高的是【答案】A【解析】【詳解】B項(xiàng)中電子處于基態(tài)，能量最低，C、D項(xiàng)中電子由激發(fā)至，A項(xiàng)中電子由激發(fā)至，所以A項(xiàng)中能量最高；答案選A?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．NaOH抑制水的電離，而CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，pH相同時(shí)，CH3COONa溶液中水電離程度更大，A錯(cuò)誤；B．兩種溶液pH相同，堿性（pH）相同，溶液的堿性：NaOH=CH3COONa，B錯(cuò)誤；C．CH3COONa溶液中OH?全部來(lái)自水的電離，pH=a時(shí)，水電離出的c(OH?)=1×10a14mol/L，C正確；D．醋酸鈉水解顯堿性，但水解程度很小，若與NaOH溶液pH值相等，則c(NaOH)＜c(CH3COONa)，鈉離子濃度為：NaOH＜CH3COONa，D錯(cuò)誤；故選C。A.上述組成元素只位于區(qū)、區(qū)C.基態(tài)氧原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D.在形成新礦物時(shí)，Y的價(jià)電子全部失去，則該化合物中鐵顯+3價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A．鈣為20號(hào)元素，位于區(qū)，是39號(hào)元素、是26號(hào)元素，位于區(qū)，是8號(hào)元素、P是15號(hào)元素，位于區(qū)，A錯(cuò)誤；C．的電子云沿軸延伸的啞鈴形，C正確；D．釔的價(jià)電子全部失去，釔元素顯+3價(jià)，由化合價(jià)規(guī)則可知鐵顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。13.將鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋼鐵在海水中容易發(fā)生析氫腐蝕C.電鍍時(shí)，鍍層金屬作為陰極【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．由于鐵生銹，說(shuō)明鐵被腐蝕，鐵為負(fù)極，鍍層金屬為正極，且發(fā)生的是吸氧腐蝕，B正確；C．鍍層金屬作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢浮緾【解析】故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。（1）X在周期表中的位置是______，舉例說(shuō)明非金屬性X<Y的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：______。（2）五種元素中電負(fù)性最小的是______(填元素符號(hào))，Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號(hào)表示)，W元素產(chǎn)生焰色時(shí)相應(yīng)電子的能量變化情況是______(填“升高”或“降低”)。（3）X、Y、Z的逐級(jí)電離能變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)如圖所示，其中第三電離能的變化圖是______(填序號(hào))，X、Y的第三電離能出現(xiàn)如圖所示變化的原因是______。（4）基態(tài)Q原子的電子排布式為_(kāi)_____，Q能形成兩種常見(jiàn)陽(yáng)離子，其中較穩(wěn)定的是______。（3）①.②②.失去第3個(gè)電子時(shí)，碳失去的是全充滿狀態(tài)上的電子，氮失去的是上的電子，故碳原子的第三電離能比氮原子的第三電離能大(合理即可)【解析】【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】當(dāng)失去第3個(gè)電子時(shí)，C失去是全滿狀態(tài)的上的電子，而N失去的是上的單電子，相比之下失去全滿狀態(tài)的上的電子需要的能量更高，故C的第三電離能比N更大，對(duì)應(yīng)的圖像是②；【小問(wèn)4詳解】滴定中應(yīng)使用的指示劑是______，滴定終點(diǎn)的顏色變化是______。【解析】【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】①由于滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)使用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成粉紅色；（1）工作過(guò)程中，甲池的能量轉(zhuǎn)化形式主要為_(kāi)_____，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式______?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】（1）催化加氫制備乙烯涉及的反應(yīng)如下：①M(fèi)、N點(diǎn)反應(yīng)物分子有效碰撞幾率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q點(diǎn)在第600s能達(dá)到R點(diǎn)，可采用的方法是______?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)i?反應(yīng)ii×２=目標(biāo)反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(130kJ?mol)(+41kJ?mol)×２=212kJ?mol；該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，低溫條件下，反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳解】①由圖可知，N點(diǎn)溫度高于M點(diǎn)，溫度越高，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)越高，有效碰撞幾率越大，反應(yīng)速率越快，所以M點(diǎn)有效碰撞的幾率小于N點(diǎn)；Q點(diǎn)與R點(diǎn)的溫度相同，但Q點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于R點(diǎn)，說(shuō)明600s時(shí)，R點(diǎn)反應(yīng)速率小于Q點(diǎn)，所以可以使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，使Q點(diǎn)在第600s達(dá)到R點(diǎn)；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，乙烯選擇性減??；反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以當(dāng)溫度高于T3℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大說(shuō)明溫度升高