備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)氮及其化合物專(zhuān)項(xiàng)推斷題綜合練及答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱(chēng)是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。（5）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%?！敬鸢浮垦趸癄t4NH3+5O24NO+6H2O鐵砂網(wǎng)（或鐵）N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂利用余熱，節(jié)約能源可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3NH3還原法53【解析】【詳解】（1）在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進(jìn)行，故B設(shè)備的名稱(chēng)是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、N2、H2中化學(xué)鍵斷裂。（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。（4）堿液吸收法中，只有當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時(shí)尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮?dú)夂退?，?duì)環(huán)境無(wú)影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法。（5）設(shè)生產(chǎn)硝酸的NH3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：NH3～HNO3和題給信息計(jì)算生成HNO3的物質(zhì)的量為：1mol×96%×92%=0.88mol；根據(jù)反應(yīng)：NH3+HNO3＝NH4NO3知與硝酸反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.88mol，故制HNO3用去NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53%。2．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）目前柴油汽車(chē)都用尿素水解液消除汽車(chē)尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為_(kāi)__。②加入CaCO3的作用是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___?！敬鸢浮?:3SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋消耗脫硫過(guò)程中的氫離子，有利于平衡正向移動(dòng)1:1n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱【解析】【分析】⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)離子方程式，生成的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，利于平衡正向移動(dòng)，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件，用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱隨pH變化的影響分析減弱的原因?！驹斀狻竣潘庖褐械腘H3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理，氨氣化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài)，為還原劑，NO化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為：2:3。⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋，故答案為：SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋。②反應(yīng)過(guò)程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過(guò)程中的氫離子，有利于平衡正向移動(dòng)，故答案為：消耗脫硫過(guò)程中的氫離子，有利于平衡正向移動(dòng)。③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1。⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5時(shí)可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱，故答案為：n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱。3．某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類(lèi)別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門(mén)初步認(rèn)定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________?！敬鸢浮库c、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，并釋放出氫氣。氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中含有NH4+Na2O22KNO32KNO2+O2↑【解析】【分析】鈉、鉀等物質(zhì)遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，而氯酸鉀分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，氫氧混合受熱后會(huì)發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來(lái)作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸；（2）銨離子可以通過(guò)加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來(lái)檢驗(yàn)，因?yàn)楦咧须A段只有氨氣這一種堿性氣體；實(shí)驗(yàn)操作為：將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中含有NH4+，（3）過(guò)氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑，化學(xué)式為Na2O2；（4）硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生和的過(guò)程是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，氮從+5價(jià)降低到+3價(jià)，得2個(gè)電子，氧從-2價(jià)升高到0價(jià)，失2個(gè)電子，據(jù)此來(lái)寫(xiě)出氧化還原方程式即可：。4．2016年10月17日7時(shí)30分，我國(guó)“神舟十一號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當(dāng)火箭發(fā)射時(shí)，這兩種燃料會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學(xué)式是___；已知偏二甲肼中N元素顯-2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，由此推斷，C元素的化合價(jià)是___。（2）該反應(yīng)的還原劑是___，被還原的元素是___。（3）若反應(yīng)生成22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。（4）火箭發(fā)射時(shí)，尾部向下噴出的氣體會(huì)有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以?xún)羲?，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯！敬鸢浮縉2O4-2C2N2H8N2O48NO2氧化性Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降【解析】【分析】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無(wú)色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻浚?）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯-2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，設(shè)C的化合價(jià)為x，則有2x+8-2×2=0，解得x=-2，C元素的化合價(jià)是-2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個(gè)電子，1molN2O4得8電子，故轉(zhuǎn)移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無(wú)色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2；（5）化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，故鐵元素為+6價(jià)；+6價(jià)的鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時(shí)得到的Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。5．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。①寫(xiě)出氨氣的電子式_____；②寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g?！敬鸢浮扛叻悬c(diǎn)性（或不揮發(fā)性）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O422.245.6【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)分析；（2）根據(jù)硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)?！驹斀狻?1)①濃硫酸制取硝酸時(shí)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時(shí)能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；(2).①氨氣的電子式為：；②氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；③NH3-NO-HNO3-NH4NO3，80t的NH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為=25t，另外需要和硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為=17t，總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t；(3).①反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中的氫離子為0.5mol，硝酸根離子為0.1mol分析，鐵反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮，標(biāo)況下的體積為2.24L；②反應(yīng)中消耗0.4mol氫離子，和0.1mol硝酸根離子，還剩余0.1mol氫離子和0.1mol鐵離子，0.1mol氫離子能反應(yīng)0.05mol鐵，0.1mol鐵離子能反應(yīng)0.05mol鐵，故總共反應(yīng)0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g?！军c(diǎn)睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計(jì)算，同時(shí)注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。6．由三種短周期非金屬元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)A、B、C，在一定條件下有如下反應(yīng)：A+B→甲(氣)，B+C→乙(氣)，請(qǐng)根據(jù)不同情況回答下列問(wèn)題：(1)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生。①丙的化學(xué)式是_________，丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____________②工廠常用氣體甲檢驗(yàn)裝有氣體C的管道是否泄漏，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(2)若常溫下B為固體，A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙。①乙的化學(xué)式是___________②向氫氧化鈉溶液中通人過(guò)量的乙，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________③將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________【答案】NH4Cl離子鍵、極性共價(jià)鍵8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSO2SO2+OH-=HSO3-SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則丙為NH4Cl，甲、乙分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2，A、C分別是Cl2、N2的一種。（2）若常溫下B為固體，A、C為氣體，且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為S、A為H2、C為O2、甲為H2S、乙為SO2?！驹斀狻浚?）①丙為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、極性共價(jià)鍵。②甲是HCl、NH3中的一種，C分別是Cl2、N2的一種，工廠常用NH3檢驗(yàn)裝有Cl2的管道是否泄漏，則甲是NH3，C是Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。（2）①乙是二氧化硫，其化學(xué)式是SO2，故答案為：SO2。②乙為SO2，氫氧化鈉溶液中通人過(guò)量的SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3

，離子反應(yīng)方程式為：SO2+OH-=HSO3-

，故答案為：SO2+OH-=HSO3-

。③乙為SO2，與Cl2的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，即鹽酸和硫酸，其化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。8．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)無(wú)色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為_(kāi)____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮繚獍彼甆H3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCa(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-【解析】【分析】X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根據(jù)上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D轉(zhuǎn)化成E的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；【點(diǎn)睛】本題的突破口是X，X為氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是X是氨氣，因?yàn)榘睔馐侵袑W(xué)階段，學(xué)過(guò)的唯一一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，然后根據(jù)常溫下，制備氨氣，利用反應(yīng)物的狀態(tài)，推測(cè)A為氨水，B為生石灰，進(jìn)一步進(jìn)行推測(cè)。9．實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過(guò)程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NH3NO2Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則其為二氧化硫。①由B可推出C，進(jìn)而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（2）若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。①由C可逆推出A。②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并可分析該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無(wú)色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①D的化學(xué)式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。①A的化學(xué)式是NH3；C的化學(xué)式是NO2。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，Cu、N兩元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；屬于。10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。11．已知如圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱(chēng)生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是___。（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___?！敬鸢浮縉H3NO＋O2=2NO21∶2【解析】【分析】H是無(wú)色液體，號(hào)稱(chēng)生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過(guò)兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質(zhì)回答問(wèn)題?！驹斀狻縃是無(wú)色液體，號(hào)稱(chēng)生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過(guò)兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學(xué)式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)推斷的關(guān)系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。12．鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A________；C________；D________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②____________________________________________?！敬鸢浮縈g3N2NH3Mg(OH)2Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4ClMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。13．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；14．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式：_____________；(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________?！敬鸢浮縉O氧化性H++OH-=H2O【解析】【分析】C為紅棕色氣體