備戰(zhàn)中考化學提高題專題復習利用化學方程式的簡單計算練習題一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1．清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是A．丁的化學式為H2O，該反應為置換反應B．參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為14：11C．丙的化學式為CH3OD．該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應的類型等。【詳解】A、由上述反應可知，丁的化學式為H2O，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述反應可知,參加反應的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說法錯誤；故不符合題意；C、由化學方程式可知，丙的化學式為CH3OH；說法錯誤；故不符合題意；D、由上述反應物質(zhì)的變化可知，該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物，說法正確；故符合題意故選D【點睛】微粒觀點及模型圖的應用，從組成上識別氧化物，有機物與無機物的區(qū)別，反應類型的判定2．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.3．對化學反應：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的認識，錯誤的是（）A．N中一定含有氫元素 B．相對分子質(zhì)量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO3【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。4．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．反應物中有單質(zhì)B．該反應為置換反應C．生成物的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應的和的質(zhì)量比為17：24【答案】B【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據(jù)反應前后物質(zhì)的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應用．5．物質(zhì)X的化學式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應：aH2C2O4

bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯誤的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應）（

）A．CO2的質(zhì)量為22g B．氣體Y的質(zhì)量為14gC．化學方程式中b∶c=1∶1 D．氣體Y可能為甲烷【答案】D【解析】A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。故選D。6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．56【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設C的相對分子質(zhì)量為x得x=44.故選B。8．已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發(fā)生如下分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列說法錯誤的是（）A．剩余固體為混合物 B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素 D．剩余固體用足量CO還原，可產(chǎn)生CO23.3g【答案】D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質(zhì)量為x，x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×+3.6g×=1.2g；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。9．如圖所示：在密閉容器中充入CO和的混合物10g，測得其中氧元素含量為，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應用是解題關鍵?；瘜W反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。10．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%【答案】B【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，由題意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故選B。11．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應)，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%。故選B。12．將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。【詳解】設生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系：x=0.2g。故選C。13．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中()A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】A【解析】【分析】【詳解】8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應時消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關系：10.6g碳酸鈉與鹽酸反應時消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關系：通過上述比較可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。14．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好完全反應，下列說法中不正確的是A．反應生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g B．所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.125％C．CaO固體露置于空氣中會變質(zhì) D．樣品中一定含有碳酸鈣【答案】A【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關的說法?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g×50%÷=13.875g，故錯誤；B、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。現(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時間使其分解(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算?！驹斀狻吭O該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x：x=3.2g故選：B。16．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設A的相對分子質(zhì)量為x，則=，解得x=46，故選B。17．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：R+3O2XO2+2SO2，測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（）A．參加反應的R的質(zhì)量為0.86gB．R的相對分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯誤；設R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正確；在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反應物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B。考點：質(zhì)量守恒定律18．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。19．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應:4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應屬于分解反應 B．X的化學式為O2C．反應前后原子總數(shù)不變 D．反應前后氮元素的化合價不變【答案】D【解析】試題分析：A.反應物一種，生成物三種，符合分解反應的特點，選項說法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應前氫氮氧的原子個數(shù)分別為4、4、12，已知反應后氫氮氧的原子個數(shù)為4、4、2，故X中含兩個氧原子，化學式為O2，選項說法正確；C.反應前后原子總數(shù)不變，選項說法正確；D.反應前后氮元素的化合價分別為：+5、+4，化合價改變，選項說法錯誤；故選D考點：化學方程式；質(zhì)量守恒定律20．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是()物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測A．該反應后待測Q質(zhì)量為12gB．反應后生成15gZC．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3D．該反應中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物。A、反應后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；故選C?！军c睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。21．甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。反應前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．一個甲分子中含有2個原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應的基本類型為復分解反應【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O?！驹斀狻緼、觀察甲的化學式可知一個甲分子中含有4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項B正確；C、生成物丙和丁反應的質(zhì)量比為（4×14）：（6×18）=14：27，選項C不正確；D、該反應符合置換反應的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應為置換反應，不是復分解反應，選項D不正確；故選B。22．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C.化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。23．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變。24．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：關于此反應的認識不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C．在反應物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。【詳解】A、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A。【點睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。25．某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與一定量稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g×=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選D。26．下列關于反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正確的是A．X的化學式為SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16D．碳元素的化合價在反應前后由0價變?yōu)?4價【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可知：反應前C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、S原子個數(shù)為2、O原子個數(shù)為8；反應后C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、O原子個數(shù)為4；可以推測X氣體為SO2；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為SO2；說法不正確；故不符合題意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價在反應前后由0價變?yōu)?4價，說法正確；故符合題意；故選D27．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是（）A．反應生成的CO2質(zhì)量為4.4克 B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C．樣品中NaHCO3的質(zhì)