大連八中命題化學(xué)試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：大連八中命題化學(xué)試卷（中等級別）考核對象：高中化學(xué)學(xué)生###題型分值分布1.單選題（20分）：10題，每題2分2.填空題（20分）：10題，每題2分3.判斷題（20分）：10題，每題2分4.簡答題（12分）：3題，每題4分5.應(yīng)用題（18分）：2題，每題9分總分：100分###一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.空氣C.冰水混合物D.漂白粉答案：C2.在常溫下，下列金屬中最活潑的是（）A.鋁B.鋅C.鐵D.銀答案：A3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?→CaO+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓D.CH?+2O?→CO?+2H?O答案：B4.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）A.熔融的NaClB.硫酸銅溶液C.固態(tài)的NaD.空氣答案：D5.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子B.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子質(zhì)量主要集中在電子上D.原子核外電子分層排布答案：B6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯誤的是（）A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的B.共價鍵是原子間通過電子共享形成的C.金屬鍵是金屬原子間通過共價鍵形成的D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種答案：C7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO答案：A8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.蛋白質(zhì)屬于無機(jī)物B.糖類都是碳水化合物C.油脂屬于高分子化合物D.酒精屬于無機(jī)物答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.加熱試管時，試管口應(yīng)朝上B.滴定時，錐形瓶應(yīng)劇烈搖動C.過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁D.蒸發(fā)時，應(yīng)不斷攪拌并加熱至液體完全干燥答案：C10.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（）A.同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱B.同一主族，從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.氫元素位于第1周期第1族D.堿金屬元素都屬于第A族答案：B###二、填空題（每題2分，共20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。答案：氧；另一種2.離子化合物中，陰陽離子通過______作用結(jié)合在一起。答案：靜電3.共價化合物中，原子間通過______形成化學(xué)鍵。答案：電子共享4.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與______反應(yīng)生成氫氣。答案：稀酸5.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是______，失電子的物質(zhì)是______。答案：氧化劑；還原劑6.碳酸鈉的化學(xué)式是______，俗稱______。答案：Na?CO?；純堿7.氫氧化鈉的化學(xué)式是______，俗稱______。答案：NaOH；火堿8.氧氣的化學(xué)式是______，屬于______氧化物。答案：O?；單質(zhì)9.硫酸的化學(xué)式是______，屬于______酸。答案：H?SO?；二元10.氯氣的化學(xué)式是______，是一種______色氣體。答案：Cl?；黃綠###三、判斷題（每題2分，共20分）1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。（√）2.氧化物都是酸性氧化物。（×）3.金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）4.共價鍵只存在于非金屬原子之間。（×）5.堿金屬元素都屬于第IA族。（√）6.碳酸鈉俗稱純堿，屬于堿性氧化物。（√）7.氫氧化鈉俗稱火堿，具有強(qiáng)腐蝕性。（√）8.氧氣是一種無色無味的氣體。（×）9.硫酸是一種二元強(qiáng)酸。（√）10.氯氣是一種黃綠色氣體，具有刺激性氣味。（√）###四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。答案：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移，即有物質(zhì)得電子（還原）和失電子（氧化）。2.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答案：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用結(jié)合，共價鍵是原子間通過電子共享結(jié)合。離子鍵存在于離子化合物中，共價鍵存在于共價化合物中。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。答案：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。###五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）混合加熱制取氧氣，反應(yīng)方程式為：2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2,\Delta}$$2KCl+3O?↑若要制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，需要多少克氯酸鉀？解題思路：-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，3.36L氧氣對應(yīng)的物質(zhì)的量為：$$\frac{3.36}{22.4}=0.15\text{mol}$$-根據(jù)方程式，2molKClO?生成3molO?，則0.15molO?對應(yīng)的KClO?物質(zhì)的量為：$$\frac{2}{3}\times0.15=0.1\text{mol}$$-KClO?的摩爾質(zhì)量為122.5g/mol，所需KClO?質(zhì)量為：$$0.1\times122.5=12.25\text{g}$$答案：需要氯酸鉀12.25g。2.某學(xué)生用Na?CO?和HCl反應(yīng)制取CO?，反應(yīng)方程式為：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑若要制取2.2gCO?，需要多少毫升6mol/L的鹽酸？解題思路：-CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，2.2gCO?對應(yīng)的物質(zhì)的量為：$$\frac{2.2}{44}=0.05\text{mol}$$-根據(jù)方程式，1molNa?CO?生成1molCO?，則0.05molCO?對應(yīng)的Na?CO?物質(zhì)的量為0.05mol。-鹽酸濃度為6mol/L，所需鹽酸體積為：$$\frac{0.05}{6}=0.00833\text{L}=8.33\text{mL}$$答案：需要鹽酸8.33mL。###標(biāo)準(zhǔn)答案及解析####一、單選題1.C（純凈物由一種物質(zhì)組成，冰水混合物中只有水分子）2.A（金屬活動性順序中，鋁最活潑）3.B（氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，B選項(xiàng)中氧元素化合價變化）4.D（空氣是混合物，不導(dǎo)電）5.B（原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子呈電中性）6.C（金屬鍵是金屬離子和自由電子間的相互作用）7.A（CO?與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物）8.B（糖類都是碳水化合物，如葡萄糖C?H??O?）9.C（過濾時漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出）10.B（同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱）####二、填空題1.氧；另一種2.靜電3.電子共享4.稀酸5.氧化劑；還原劑6.Na?CO?；純堿7.NaOH；火堿8.O?；單質(zhì)9.H?SO?；二元10.Cl?；黃綠####三、判斷題1.√2.×（氧化物可以是中性或堿性，如Na?O）3.×（金屬活動性順序中，銅、汞等不與稀酸反應(yīng)）4.×（金屬也能形成共價鍵，如AlCl?）5.√6.√7.√8.×（氧氣是無色氣體，液氧為淡藍(lán)色）9.√10.√####四、簡答題1.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移，即有物質(zhì)得電子（還原）和失電子（氧化）。2.離子鍵和共價鍵的區(qū)別：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用結(jié)合，共價鍵是原子間通過電子共享結(jié)合。離子鍵存在于離子化合物中，共價鍵存在于共價化合物中。3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。####五、應(yīng)用題1.制取3.36L氧氣需要的KClO?質(zhì)量：-氧氣物質(zhì)的量：$$\frac{3.36}{22.4}=0.15\text{mol}$$-KClO?物質(zhì)的量：$$\frac{2}{3}\times0.15=0.1\text{mol}$$-KClO?質(zhì)量：$