六校聯(lián)盟2024年11月期中聯(lián)考考生注意：出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。A.12gNaHSO?晶體中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子C.8gCH?含有中子數(shù)為3N3.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是鐵銹環(huán)(b)A.鐵片腐蝕過程最終生成的鐵銹為Fe?O?·xH?O【高二11月期中聯(lián)考·化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】25-X—236B掃描全能王創(chuàng)建掃描全能王創(chuàng)建A.中子數(shù)為17的磷原子：5PC.氧是第二周期第IVA族元素D.Ca?(PO?)?F中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵7.一定溫度下.向容積恒為2L的密閉容器中通人兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng).n/mol↑A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D一6A+2CC.0～6s,用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L?1·s?1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO?=—2Na?CO?+CbbNaNacoCNaCO,---充電探究目的A向1mL0.1mol·L?1KI溶液中加入5mL0.1mol·L?1FeCl?溶液充分反應(yīng)后B向盛有SO?水溶液的試管中滴加幾滴KMnO?溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化SO?具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br?的氧化性比I?的強(qiáng)D10.Ni可活化C?H?制得CH,其反應(yīng)歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是過渡態(tài)2過渡態(tài)1-28.89N 沖間體1.B.總反應(yīng)的△H>0【高二11月期中聯(lián)考·化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】25—X—236BA.容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO?的轉(zhuǎn)化率之膜只允許Na膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na?S?+KB.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr?+2Na++2C.電極X的電極反應(yīng)式為2CI—2e——Cl?↑3H?(g)。CH?的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線15.(15分)I.實(shí)驗(yàn)室用100mL0.500mol·L?1CH?COOH溶液與100mL0.55mol·L?1NaOHCH?COONa溶液比熱容c=4.2J·g?1·K?1,溶液的密度為1g·cm?3。(已知：反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t)實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度z/℃終止溫度123【高二11月期中聯(lián)考·化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】25X236B掃描全能王創(chuàng)建(3)CH?COOH反應(yīng)熱的文獻(xiàn)值為一56.1kJ·mol?1,你認(rèn)為測(cè)得的熱量數(shù)值偏小的可能原因是 A.量熱計(jì)的保溫效果不好D.用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)(4)相同條件下，你認(rèn)為CH?COOH與NaOH中和反應(yīng)的△H?和HCl與NaOH中和反應(yīng)的△H?相比，(填“△H?”“△H?”或“一樣”)大，原因是0兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO2一)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及資料信息，(6)電解過程中，X極附近溶液的堿性(填“(7)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?—4e?—2H?O+O?↑和16.(14分)某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制BD蒸發(fā)濃縮.F純堿純堿氣體1電解氣體2Ⅲ回答下列問題：(1)環(huán)節(jié)I中A、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、,加入D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o(2)環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產(chǎn)生更多沉淀，應(yīng)先通人過量的氣體E為(填化學(xué)式),再通入熱分解時(shí)需用到的儀器為(填字母)。A.表面皿B.蒸發(fā)皿C.培養(yǎng)皿D.坩堝【高二11月期中聯(lián)考·化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】25—X—236B ,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH?NO?,需補(bǔ)充物質(zhì)A,則A可以是。No54-No物質(zhì)的量濃度/(mol·L?1)11a1C.陽(yáng)極生成1.5molCl?另一電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷(H?C——CH?)的工作原理如圖3①制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該過程陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_ 0【高二11月期中聯(lián)考·化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】25一X—236B鍵能/(kJ·mol-1)(2)一定條件下，將n(CO?):n(H?)=1:2的混合氣體充人恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)b.H?O的體積分?jǐn)?shù)保持不變②下列措施既能提高H?的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是。a.升高溫度b.使用高效催化劑c.縮小容器體積d.擴(kuò)大容器體積(3)實(shí)驗(yàn)室在2L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。為50%。①用H?