2025年秋季學期“4+N滿分100分，考試時間75考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5ABA. B. C. D.Cu2OH2 2CuOH2OCO2堿式碳酸銅屬于 B.CuO屬于酸性氧化C.H2O屬于電解 D.干冰屬于混合“天接云濤連曉霧，星河欲轉(zhuǎn)千帆舞”出自宋·CuO

HNO3“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描繪了節(jié)日時煙花綻放的璀璨絢爛。下列物質(zhì)的焰色與KOHA.NaNO3固 B.CaCl2溶 C.K2SO4溶 D.BaOH溶鈉元素的焰色試驗是黃工業(yè)上常用綠礬FeSO47H2O處理廢水中含有的重鉻酸根離子CrO22Fe2A. B. C. D.下列在溶液中能大量共存，加入HAK、Na、Cl、 B.K、Cu2、SO2、 C.Ca2、CO2、NO、 D.K、Cl、HCO、 氯氣能與水反應生成HClO和HClHClO純凈的H2在Cl2通常狀況下氯氣能和Fe 2Fe3++3ClO+10OH=2FeO23Cl+5H Na2FeO4中Fe的化合價為

FeO2-C.ClO-在反應中作氧化 D.每生成1個Cl-轉(zhuǎn)移2個電pH該實驗說明Cl2該實驗說明HHClOpH2Fe6H2Fe33H22O22HO4OHO CO22HHOCO HOHH CCONa 飽和NaCl溶液NaHCO

2 某離子反應涉及HO、ClONH、OHN、Cl等微粒，其中N、ClO 該反應中N2該反應中氧化劑與還原劑個數(shù)之比為361個N2向BaOH溶液中滴入稀H2SO4BaOHBa2、OHBa abBa2OHHSO2BaSOH bc過程中電導率增加是因為BaSO是電解質(zhì)，會電離出Ba2和 bBaOH溶液與稀H2SO4鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面(Na2CO3)；⑤小蘇打(NaHCO3)；⑥鐵鍋(Fe)。 小蘇打可用于治療胃酸過多，反應的離子方程式 (填“酸”“堿”或“鹽”)ⅡK2CO3NaHSO4H3PO3(亞磷酸)NaClSO2Na2O2以上物質(zhì)中屬于酸的 (填序號，下同)，屬于酸性氧化物的 物質(zhì)②在該條件下的電離方程式 已知物質(zhì)④與足量KOH溶液反應的化學方程式為H3PO32KOHK2HPO32H2O，H3PO3屬 該反應的化學方程式為2KMnO416HCl(濃)2KClX8H2O5Cl2(未配平)。①化學方程式中X ②反應中氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。每生成7.1g氯氣，則被氧化的還原劑的質(zhì)量 2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O ②用單線橋法標出該化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ③Cl2、NaClO3和ClO2均是常見的氧化劑，其中氧化性最強的 裝置B的名稱 ，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，則燒杯中盛裝的 (填化學式)溶液圖中裝置制備氯氣中含 (填化學式)和水蒸氣，收集前需要通過裝 將氯氣通入KBr溶液中可發(fā)生置換反應生成Br2，寫出反應的離子方程 ；通過單質(zhì)間的置換證明氧化性Cl2 I下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的 A. B. C. 寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程 鈉與水反應的離子方程式 II．實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3【查閱資料】pHOH

測量下述實驗過程的pH實驗①中，溶解時吸收熱量的物質(zhì) (填化學式)實驗②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為 ，OH未參與該反應的實驗 實驗②中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加溶液的燒杯中，參與反應的離子 工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，取質(zhì)量為ag的純堿樣品，充分加熱后，固體質(zhì)量減少bg，此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 【1【答案】【2【答案】【3【答案】【4【答案】【5【答案】【6【答案】【7【答案】【8【答案】【9【答案】【10【答案】【11【答案】【12【答案】【13【答案】【14【答案】【15【答案 ①. ②. （2）HCOHHO

②. ①. ②.

NaH【16【答案

②.

③.

④. ①.1

【17【答案 ①.分液漏

MnO2+4HCl(濃Mn