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物質(zhì)及其變化第3講

離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)一離子共存考點(diǎn)二離子檢驗(yàn)與推斷經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊(cè)考點(diǎn)一離子共存知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間

;若離子之間能

,則不能大量共存。

不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2.判斷溶液中離子能否大量共存考慮的“5個(gè)”角度夯實(shí)必備知識(shí)(1)題干的要求判斷溶液中離子能否大量共存時(shí),要考慮題干的具體要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考慮溶液中離子能否大量共存而忽視題干的具體要求。夯實(shí)必備知識(shí)(2)溶液的顏色根據(jù)溶液的顏色首先確定溶液中是否存在該離子,中學(xué)化學(xué)?？嫉挠猩x子有四種:離子Cu2+Fe3+Fe2+Mn溶液顏色藍(lán)色

淺綠色

棕黃色紫紅色夯實(shí)必備知識(shí)(3)溶液的性質(zhì)判斷溶液中離子能否大量共存時(shí),要考慮溶液的性質(zhì),包括酸性和堿性、氧化性和還原性等。溶液的性質(zhì)不能大量存在的離子強(qiáng)酸性

OH-、弱酸根陰離子(如C、S、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根陰離子(如HS-、HC、HS等)強(qiáng)堿性

H+、弱堿陽(yáng)離子(如N、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根陰離子(如HS-、HC、HS等)強(qiáng)氧化性

S2-(HS-)、S(HS)、I-、Fe2+等還原性離子強(qiáng)還原性

ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2等氧化性離子[微點(diǎn)撥]

注意一些溶液的酸、堿性的不確定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈堿性:①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常電離出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液;③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力氧化性氧化性還原性

提升關(guān)鍵能力I-、S2-Fe2+、S2-

-

夯實(shí)必備知識(shí)

×

√

×

夯實(shí)必備知識(shí)

(5)在0.1mol·L-1KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-(

)×

×

×

[解析]ClO-具有強(qiáng)氧化性,I-具有強(qiáng)還原性,二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。夯實(shí)必備知識(shí)

Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀I-能被ClO-氧化Fe3+與-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

提升關(guān)鍵能力題組一題干中無(wú)限制條件的離子共存D

提升關(guān)鍵能力

D

[規(guī)律小結(jié)]

判斷離子能否共存的方法提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力題組二題干有限制條件的離子共存

C提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力A提升關(guān)鍵能力

[規(guī)律小結(jié)]

“四步”判斷離子能否大量共存提升關(guān)鍵能力考點(diǎn)二離子檢驗(yàn)與推斷知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H+石蕊溶液溶液變紅—Na+通過(guò)焰色試驗(yàn)火焰呈黃色—Fe2+①

②

、氯水

③________

成白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

②不變色,加氯水后變紅色

③生成藍(lán)色沉淀

①

、

②

、

_______________________

NaOH溶液K溶液K3[Fe)6]溶液Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3-Fe()3夯實(shí)必備知識(shí)Fe3+①NaOH溶液②K溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈紅色

①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

②_________________Cu2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀______________________N

NaOH溶液(混合加熱),濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體,氣體使試紙變藍(lán)______________________Fe3++3-Fe()3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

陽(yáng)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)夯實(shí)必備知識(shí)陰離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式OH-

①

②

①呈紅色②呈藍(lán)色—Cl-AgNO3溶液,稀HNO3白色沉淀

Br-AgNO3溶液,稀HNO3淡黃色沉淀

I-AgNO3溶液,稀HNO3黃色沉淀

酚酞溶液石蕊溶液Ag++Cl-AgCl↓Ag++Br-AgBr↓Ag++I-AgI↓夯實(shí)必備知識(shí)陰離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式S稀鹽酸,BaCl2溶液加稀鹽酸無(wú)沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀

S稀硫酸,品紅溶液產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體,氣體能使品紅溶液褪色

C稀鹽酸,澄清石灰水白色沉淀

、

CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O夯實(shí)必備知識(shí)

×[解析]未加熱,若產(chǎn)生NH3·H2O濃度較小,則不釋放出NH3?！羀解析]若原溶液中含有Ag+也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象。夯實(shí)必備知識(shí)

(4)滴加K溶液無(wú)現(xiàn)象,將所得溶液加入飽和氯水中,溶液不變紅色,則溶液中一定不存在Fe2+(

)×[解析]氯水過(guò)多,會(huì)將K氧化?！?5)取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察),則該溶液中一定含K+,不能判斷是否含Na+(

)√(6)無(wú)色溶液中加入CCl4無(wú)現(xiàn)象,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色,則溶液中一定存在I-()√

夯實(shí)必備知識(shí)2.Na2SO3在空氣中容,檢驗(yàn)樣品Na2SO3是否變質(zhì)(試劑任選)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:___________________________________________________________________

。取少量Na2SO3樣品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì),即Na2SO3變質(zhì)(合理即可)

提升關(guān)鍵能力題組一離子檢驗(yàn)A提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力D提升關(guān)鍵能力

[方法技巧]

無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二離子推斷

B提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力2.

X溶液中含有如表所示離子中的某5種,且其濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,經(jīng)分析,反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有發(fā)生變化。下列敘述錯(cuò)誤的是 (

)D陽(yáng)離子陰離子

Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

OH-、N、HC、C、S、Cl-

提升關(guān)鍵能力

[方法技巧]

離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”提升關(guān)鍵能力經(jīng)典真題·明考向知識(shí)梳理

C

2.

[2021·湖南卷]對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)B

粒子組判斷和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OB

H+、K+、S2、S不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2S↓+SO2↑+H2OC

Na+、Fe3+、S、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)D

H+、Na+、Cl-、Mn能大量共存,粒子間不反應(yīng)

B

D

5.

[2020·天津卷]檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(

)C

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NNaOH溶液,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙[解析]淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,而海水中碘元素的存在形式為I-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和SO2與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向含Cu2+的溶液中滴加氨水首先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,C項(xiàng)正確;檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.

[2020·天津卷節(jié)選]為測(cè)定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。甲方案實(shí)驗(yàn)原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2。實(shí)驗(yàn)步驟:

向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,無(wú)白色沉淀生成,則沉淀完全

AgNO3溶液(2)所選用的試劑為AgNO3溶液,BaSO4沉淀表面可能附著有BaCl2,為了判斷沉淀是否洗凈,可以向洗滌液中加入硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈。

備用習(xí)題A備用習(xí)題

備用習(xí)題C備用習(xí)題

備用習(xí)題B備用習(xí)題

備用習(xí)題B

備用習(xí)題

備用習(xí)題5.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力,利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是

。取少量溶液,滴入K溶液,不出現(xiàn)紅色[解析]活化反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,因此若反應(yīng)完成,則溶液中沒(méi)有Fe3+,只需檢測(cè)溶液中是否含有Fe3+即可驗(yàn)證活化反應(yīng)是否完成?？键c(diǎn)一

離子共存

D123456789101112

A

123456789101112

A123456789101112

A123456789101112

1234567891011125.

[2022·福建泉州五模]對(duì)下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)B123456789101112選項(xiàng)粒子組判斷和分析A

Cl2、K+、C、N能大量共存,粒子間不反應(yīng)B

SO2、Na+、Ca2+、Cl-能大量共存,粒子間不反應(yīng)C

H+、K+、S2-、S不能大量共存,主要發(fā)生反應(yīng):3S2-+S+8H+4S↓+4H2OD

NH3·H2O、Na+、Al3+、Cl-不能大量共存,主要發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

1234567891011126.

[2022·天津東麗區(qū)模擬]實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在下列離子的方法正確的是(

)C123456789101112考點(diǎn)二

離子的檢驗(yàn)和推斷選項(xiàng)離子方法AI-滴加淀粉溶液BS依次加入氯化鋇溶液、稀鹽酸CFe2+滴加K3[Fe)6]溶液DAl3+逐滴加入氨水至過(guò)量

123456789101112

C123456789101112選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量該溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,在濾渣中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象含有S和CB向A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4,振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色含有I-和NC另取少量溶液,向其中加入少量濃NaOH溶液,混合加熱,有刺激性氣味氣體和沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,沉淀逐漸增多,然后又有部分溶解含有N、Al3+和Mg2+D用潔凈鉑絲蘸取C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,在酒精燈火焰上灼燒,未觀察到紫色火焰不含K+

123456789101112

B123456789101112

1234567891011129.

[2023·湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體聯(lián)考]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是(

)D123456789101112選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再滴入鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀不消失該溶液中一定含有SB向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中一定無(wú)NC向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe2+D石蠟油蒸