2025年中職（工業(yè)分析技術(shù)）化工產(chǎn)品分析試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.對(duì)于常量組分的分析，通常要求分析結(jié)果的相對(duì)誤差應(yīng)（）。A.小于0.1%B.小于1%C.小于5%D.小于10%3.在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的差值稱為（）。A.滴定誤差B.終點(diǎn)誤差C.系統(tǒng)誤差D.隨機(jī)誤差4.下列哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)？（）A.重鉻酸鉀B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀5.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是（）。A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉6.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于（）。A.沉淀的溶解度B.沉淀的顆粒大小C.沉淀的吸附作用D.沉淀的形成條件7.在分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）。A.A=-lgTB.A=lgTC.A=TD.A=1/T8.某溶液的吸光度為0.500，若透光率增加一倍，則吸光度變?yōu)椋ǎ?。A.0.100B.0.250C.0.301D.0.4009.原子吸收光譜法中，原子對(duì)光的吸收主要發(fā)生在（）。A.可見光區(qū)B.紫外光區(qū)C.紅外光區(qū)D.微波區(qū)10.以下哪種氣體不屬于氣相色譜分析中的載氣？（）A.氮?dú)釨.氫氣C.氧氣D.氦氣11.在氣相色譜分析中，保留時(shí)間反映了（）。A.組分在固定相中的停留時(shí)間B.組分在流動(dòng)相中的停留時(shí)間C.組分在柱中的擴(kuò)散時(shí)間D.組分在檢測(cè)器中的響應(yīng)時(shí)間12.液相色譜法中，常用的固定相是（）。A.硅膠B.活性炭C.氧化鋁D.分子篩13.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測(cè)離子濃度的關(guān)系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.亨利定律D.阿伏伽德羅定律14.pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于（）。A.氫離子在膜表面得電子B.氫離子在膜內(nèi)部得電子C.氫離子在膜內(nèi)外的擴(kuò)散D.電子在膜內(nèi)外的轉(zhuǎn)移15.以下哪種方法可用于測(cè)定溶液的pH值？（）A.酸堿滴定法B.電位滴定法C.電位分析法D.重量分析法16.在氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）。A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘酸鉀D.氫氧化鈉17.氧化還原滴定中，滴定突躍范圍的大小與（）有關(guān)。A.氧化劑和還原劑的濃度B.氧化劑和還原劑的電極電位差C.滴定劑的用量D.指示劑的選擇18.用高錳酸鉀滴定草酸鈉時(shí)，應(yīng)在（）條件下進(jìn)行。A.酸性B.堿性C.中性D.任意pH值19.以下哪種儀器可用于測(cè)定物質(zhì)的紅外光譜？（）A.氣相色譜儀B.液相色譜儀C.紅外光譜儀D.原子吸收光譜儀20.紅外光譜法主要用于分析（）。A.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)B.無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)C.混合物的組成D.元素的含量第II卷（非選擇題，共60分）21.填空題（每題2分，共10分）-分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及有關(guān)理論的一門科學(xué)。-酸堿滴定中，常用的酸堿指示劑是利用其______的變化來指示滴定終點(diǎn)。-重量分析法中，沉淀的類型有______沉淀和______沉淀。-分光光度法中，比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______。-氣相色譜分析中，常用的檢測(cè)器有______、______等。22.簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）-簡(jiǎn)述化學(xué)分析法和儀器分析法的特點(diǎn)及適用范圍。-重量分析法中，影響沉淀純度的因素有哪些？如何提高沉淀的純度？-簡(jiǎn)述分光光度法的基本原理。-氣相色譜分析中，如何選擇合適的固定相和流動(dòng)相？23.計(jì)算題（每題10分，共20分）-稱取0.1261g草酸（H?C?O?·2H?O），溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL該溶液，用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。計(jì)算NaOH溶液的濃度。（已知草酸的摩爾質(zhì)量為126.07g/mol）-某溶液中含有Fe3?和Fe2?，用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的含量。取兩份相同體積的溶液，一份用鹽酸羥胺將Fe3?還原為Fe2?后，在510nm波長下測(cè)得吸光度為0.380；另一份直接測(cè)定，吸光度為0.100。計(jì)算溶液中Fe3?和Fe2?的含量之比。（已知Fe2?與鄰二氮菲形成的配合物在510nm波長下的摩爾吸光系數(shù)為1.1×10?L/(mol·cm)）24.分析題（每題10分，共10分）-現(xiàn)有一未知樣品，可能含有NaCl、Na?CO?、NaHCO?中的一種或幾種。稱取樣品0.5000g，加水溶解后，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定至酚酞變色時(shí)，消耗HCl溶液25.00mL；繼續(xù)滴定至甲基橙變色時(shí)，又消耗HCl溶液10.00mL。請(qǐng)分析樣品的組成及各成分的含量。（已知酚酞變色范圍pH為8.2-10.0，甲基橙變色范圍pH為3.1-4.4）25.綜合題（每題10分，共10分）-設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用酸堿滴定法測(cè)定某工業(yè)廢水中硫酸的含量。要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、所需試劑、儀器及計(jì)算方法。答案：1.C2.B3.B4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.C11.A12.A13.A14.C15.C16.D17.B18.A19.C20.A21.組成、含量、結(jié)構(gòu)和分析方法；顏色；晶形、無定形；A=εbc；熱導(dǎo)池檢測(cè)器、氫火焰離子化檢測(cè)器22.化學(xué)分析法特點(diǎn)：常量組分分析準(zhǔn)確、設(shè)備簡(jiǎn)單、成本低；適用常量組分分析。儀器分析法特點(diǎn)：靈敏度高、分析速度快、可測(cè)定微量和痕量組分；適用于微量和痕量組分分析及結(jié)構(gòu)分析等。重量分析法中影響沉淀純度因素有共沉淀和后沉淀。提高純度方法：選擇合適沉淀劑、控制沉淀?xiàng)l件、進(jìn)行陳化等。分光光度法基本原理：基于物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收，通過測(cè)量吸光度來測(cè)定物質(zhì)含量。氣相色譜分析選擇固定相應(yīng)根據(jù)分離對(duì)象性質(zhì)，選擇流動(dòng)相應(yīng)考慮與固定相匹配及對(duì)分離效果影響等。23.（1）草酸物質(zhì)的量\(n(H?C?O?)=\frac{0.1261g}{126.07g/mol}=0.001mol\)，定容后\(250mL\)溶液中草酸物質(zhì)的量濃度\(c(H?C?O?)=\frac{0.001mol}{0.25L}=0.004mol/L\)，移取\(25mL\)溶液中草酸物質(zhì)的量\(n_1=0.004mol/L×0.025L=0.0001mol\)。根據(jù)反應(yīng)\(H?C?O?+2NaOH=Na?C?O?+2H?O\)，\(n(NaOH)=2n(H?C?O?)=0.0002mol\)，則\(c(NaOH)=\frac{0.0002mol}{0.02L}=0.01mol/L\)。（2）設(shè)\(Fe2?\)濃度為\(c_1\)，\(Fe3?\)濃度為\(c_2\)。\(A_1=εbc_1=0.380\)，\(A_2=εbc_2=0.100\)，則\(\frac{c_2}{c_1}=\frac{A_2}{A_1}=\frac{0.100}{0.380}=\frac{5}{19}\)。24.酚酞變色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)\(Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl\)，\(n(Na?CO?)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol\)。繼續(xù)滴定至甲基橙變色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)\(NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑\)，此步消耗\(HCl\)物質(zhì)的量\(n(HCl)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol\)，則原樣品中\(zhòng)(n(NaHCO?)=0.001mol\)。\(m(Na?CO?)=0.0025mol×106g/mol=0.265g\)，\(m(NaHCO?)=0.001mol×84g/mol=0.084g\)。\(NaCl\)質(zhì)量\(m(NaCl)=0.5000g-0.265g-0.084g=0.151g\)。所以樣品組成為\(Na?CO?\)、\(NaHCO?\)、\(NaCl\)，\(Na?CO?\)含量\(53\%\)，\(NaHCO?\)含量\(16.8\%\)，\(NaCl\)含量\(30.2\%\)。25.實(shí)驗(yàn)步驟：取一定體積工業(yè)廢水于錐形瓶中，加入酚酞指示劑，用已知濃度的NaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)闇\紅色，記錄消耗NaOH溶液體積\(V_1\)；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用NaOH溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，記錄消耗NaOH溶液體積\(V_2\)。所需試劑：已知濃度的NaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑。儀器：錐形瓶、酸式滴定管。計(jì)算方法：硫酸與NaOH反應(yīng)分兩步，第一步\(H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O\)，第二步\(Na?SO?+2