2025年大學(xué)化學(xué)（工業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.下列關(guān)于工業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)中化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少來表示B.增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響2.在工業(yè)合成氨反應(yīng)N?+3H??2NH?中，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（）A.增大N?的濃度B.升高溫度C.恒容下充入He氣D.使用合適的催化劑3.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2B.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零C.增大O?的濃度，平衡正向移動D.升高溫度，平衡一定正向移動4.工業(yè)上制備硫酸的過程中，涉及的反應(yīng)之一是2SO?+O??2SO?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（）A.K=[SO?]2/([SO?]2[O?])B.K=[SO?]/([SO?][O?])C.K=[SO?]2[O?]/[SO?]2D.K=[SO?][O?]/[SO?]5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法，錯誤的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度C.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述6.在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高原料利用率，常常需要考慮反應(yīng)的限度。對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列措施能增大A的轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大A的濃度B.增大B的濃度C.減小C的濃度D.升高溫度7.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于氨的合成B.增大壓強對反應(yīng)速率和平衡都沒有影響C.加入催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零8.在工業(yè)上利用反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)制備N?O?時，下列措施能使混合氣體顏色變淺的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.恒容下充入NO?D.恒容下充入N?第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，將N?和H?按體積比1:3充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。已知反應(yīng)前N?的物質(zhì)的量為n?，反應(yīng)一段時間后，N?的物質(zhì)的量變?yōu)閚?。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計算反應(yīng)中N?的轉(zhuǎn)化率。10.（15分）工業(yè)上制備甲醇的反應(yīng)為CO+2H??CH?OH。在一定溫度下，將1molCO和2molH?充入1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）計算平衡時各物質(zhì)的濃度。（2）計算該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)。11.（15分）在工業(yè)生產(chǎn)中，常常需要考慮反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。對于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，回答下列問題：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？（2）從反應(yīng)速率和平衡移動的角度分析，升高溫度對該反應(yīng)有什么影響？（3）增大壓強對該反應(yīng)有什么影響？12.（10分）材料：在工業(yè)合成氨的過程中，需要選擇合適的催化劑來提高反應(yīng)速率。目前常用的催化劑有鐵觸媒等。鐵觸媒在500℃左右時活性最大，能使反應(yīng)在較低溫度下較快進(jìn)行。問題：請分析選擇鐵觸媒作為合成氨催化劑的原因。13.（20分）材料：工業(yè)上制備硫酸的過程中，涉及到多個反應(yīng)。首先是硫鐵礦（主要成分是FeS?）在沸騰爐中燃燒生成SO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS?+11O??2Fe?O?+8SO?。然后SO?在接觸室中與O?反應(yīng)生成SO?，最后SO?在吸收塔中被濃硫酸吸收生成硫酸。問題：（1）寫出SO?與O?反應(yīng)生成SO?的化學(xué)方程式。（2）分析在接觸室中反應(yīng)條件的選擇對SO?轉(zhuǎn)化為SO?的影響。（3）為什么在吸收塔中要用濃硫酸吸收SO?而不是用水吸收？答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.B7.A8.B9.（1）N?+3H??2NH?（2）(n?-n?)/n?×100%10.（1）平衡時CO濃度為0.5mol/L，H?濃度為1mol/L，CH?OH濃度為0.5mol/L（2）K=111.（1）放熱反應(yīng)（2）升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動（3）增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動12.鐵觸媒在500℃左右活性最大，能降低合成氨反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低溫度下較快進(jìn)行，從而提高生產(chǎn)效率，降低能耗。13.（1）2SO?+O??2SO?（2）選擇