學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁濮陽石油化工職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工設(shè)計軟件》2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷2、對于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:24、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:26、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)8、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s9、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.410、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大11、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量12、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉13、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定14、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol15、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗探究廢水中重金屬離子的去除方法。模擬含重金屬離子的廢水，采用化學(xué)沉淀、離子交換、吸附等方法進行處理，測定處理前后重金屬離子的濃度，比較不同方法的去除效果和成本。2、（本題5分）開展實驗探究燃料電池的工作原理和性能。構(gòu)建一個簡單的燃料電池，如氫氧燃料電池，使用相關(guān)儀器測量電池的輸出電壓和電流，研究燃料濃度、溫度等因素對電池性能的影響，分析燃料電池的優(yōu)勢和面臨的挑戰(zhàn)。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究金屬的電化學(xué)腐蝕。設(shè)置不同的實驗條件，如有無氧氣、不同電解質(zhì)溶液等，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象和速率，分析電化學(xué)腐蝕的原理和防護措施，解釋腐蝕現(xiàn)象與環(huán)境因素的關(guān)系。4、（本題5分）策劃實驗探究不同的反應(yīng)溫度和壓力對加氫反應(yīng)選擇性和轉(zhuǎn)化率的影響。進行加氫反應(yīng)實驗，改變反應(yīng)溫度和壓力，分析產(chǎn)物組成和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，研究溫度和壓力對反應(yīng)選擇性和轉(zhuǎn)化率的優(yōu)化策略。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細論述化學(xué)實驗中的升華操作及適用范圍。2、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中使用核磁共振儀進行結(jié)構(gòu)鑒定的原理。3、（本題5分）論述有機化學(xué)中甾體化合物的結(jié)構(gòu)特征與化學(xué)性質(zhì)。4、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的粘彈性表現(xiàn)及影響因素。5、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中乳液聚合的優(yōu)缺點及應(yīng)用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.4000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定50.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?5.00mL鹽酸時，溶液的pH值為11.00；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.70，計算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題10分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V，銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V，若電池電動勢為0.46V，計算此時溶液中銅離子和銀離子的濃度比。3、（本題10分）在300mL濃度為0.3mol/L的氯化亞鐵溶液中逐滴加入0.3mol/L