初三化學(xué)期中考試題庫含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題2分，計30分）1、下列屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵水澆鑄成鐵鍋

C.糧食釀成酒

D.石蠟熔化答案：C

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，而物理變化只是物質(zhì)狀態(tài)或形狀的改變。糧食釀成酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；而酒精揮發(fā)、鐵水澆鑄成鐵鍋、石蠟熔化均屬于物理變化。2、下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是

A.氧氣

B.氯化鈉

C.銅

D.氧化鐵答案：A

解析：

氧氣是由氧分子（O?）構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，由Na?和Cl?構(gòu)成；銅是金屬晶體，由銅原子構(gòu)成；氧化鐵是離子晶體，由Fe3?和O2?構(gòu)成。3、下列關(guān)于氧氣的說法正確的是

A.氧氣易溶于水

B.氧氣是一種化合物

C.氧氣具有助燃性

D.氧氣是空氣中含量最多的氣體答案：C

解析：

氧氣具有助燃性，是常見的氧化劑；空氣中含量最多的氣體是氮氣；氧氣微溶于水，不是易溶；氧氣由氧元素組成，是單質(zhì)，不是化合物。4、下列物質(zhì)中，屬于混合物的是

A.氧化銅

B.稀有氣體

C.氯酸鉀

D.冰水混合物答案：B

解析：

稀有氣體是指氦、氖等氣體混合物；而氧化銅、氯酸鉀、冰水混合物均為純凈物。5、下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)能生成氣體的是

A.氧化鈣

B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉

D.氯化鈉答案：A

解析：

氧化鈣（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，同時產(chǎn)生少量氣體；其他選項與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體。6、用于實驗室制取氧氣的反應(yīng)是

A.2H?O→2H?↑+O?↑

B.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

C.2H?O?→2H?O+O?↑

D.以上都是答案：D

解析：

實驗室中可通過電解水（A）、加熱高錳酸鉀（B）或過氧化氫分解（C）制取氧氣，其中B和C均為常見方法，故選D。7、下列關(guān)于金屬的性質(zhì)說法錯誤的是

A.金屬通常具有導(dǎo)電性

B.金屬通常具有延展性

C.金屬通常能夠與酸反應(yīng)生成氫氣

D.所有金屬都能在空氣中燃燒答案：D

解析：

金屬在空氣中燃燒不是普遍現(xiàn)象，只有少數(shù)金屬如鎂、鈉、鋁等能夠在空氣中燃燒，而如鐵、銅等不能直接燃燒，因此D錯誤。8、金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬

A.能與酸反應(yīng)生成氫氣

B.不能與酸反應(yīng)

C.只能與鹽溶液反應(yīng)

D.其他金屬不能將其從鹽溶液中置換出來答案：A

解析：

根據(jù)金屬活動性順序表，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，生成氫氣。9、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)實驗中，不能用來檢驗酸堿性的是

A.酚酞試液

B.紫色石蕊試液

C.pH試紙

D.碳酸鈣答案：D

解析：

碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可用于檢驗酸性，但不能用于直接檢測溶液的酸堿性，因此D不是酸堿性檢驗方法。10、下列關(guān)于溶解度的說法錯誤的是

A.溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量

B.溶解度受溫度的影響

C.溶解度的單位是g

D.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的答案：D

解析：

溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不同的概念。溶解度表示溶質(zhì)在一定量溶劑中能溶解的最大量，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。11、氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，主要是因為

A.它的密度小

B.它的分子結(jié)構(gòu)對稱

C.它的分子由兩個氮原子構(gòu)成

D.它不溶于水答案：C

解析：

氮氣分子（N?）由兩個氮原子構(gòu)成，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。12、硬水的軟化方法中，最常用的是

A.蒸餾

B.沉淀

C.煮沸

D.加明礬答案：C

解析：

煮沸可使水中的可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，從而軟化硬水。13、下列不屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.金屬的導(dǎo)電性

B.鐵在潮濕空氣中生銹

C.酒精燃燒

D.食鹽溶于水答案：A

解析：

金屬的導(dǎo)電性是物理性質(zhì)；鐵生銹、酒精燃燒、食鹽溶于水均為化學(xué)變化，體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。14、氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.H?+O?=H?O

B.2H?+O?=2H?O

C.2H?+O?=H?O

D.H?+O?=2H?O答案：B

解析：

氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是：2H?+O?→2H?O，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量守恒，因此B正確。15、下列實驗操作中，能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的是

A.溶解

B.過濾

C.蒸發(fā)

D.結(jié)晶答案：B

解析：

過濾是除去難溶性雜質(zhì)的方法；溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶均為提純和濃縮的方法，不能單獨除去難溶物。二、填空題（共8小題，每空1分，計25分）16、化學(xué)反應(yīng)的基本特征是________和________的改變。答案：物質(zhì)種類能量

解析：

化學(xué)反應(yīng)的基本特征是物質(zhì)種類發(fā)生變化，以及能量變化。17、氧氣的化學(xué)式是________，二氧化碳的化學(xué)式是________。答案：O?CO?

解析：

氧氣是由兩個氧原子構(gòu)成的雙原子分子，化學(xué)式為O?；二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為CO?。18、氯化鈉的化學(xué)式是________，其相對分子質(zhì)量是________。答案：NaCl58.5

解析：

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，化學(xué)式為NaCl；其相對分子質(zhì)量為23+35.5=58.5（單位g/mol）。19、在實驗室中，用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式是________，反應(yīng)條件是________。答案：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑加熱

解析：

高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。20、溶液的組成包括________、________、________三部分。答案：溶劑溶質(zhì)溶液

解析：

溶液由溶劑、溶質(zhì)和溶液三部分組成。21、氫氧化鈉溶液遇酚酞試液會變?yōu)開_______色，說明其呈________性。答案：紅堿

解析：

氫氧化鈉是堿性的，遇酚酞試液會變?yōu)榧t色。22、金屬活動性順序表中，排在前面的金屬________（填“能”或“不能”）置換排在后面的金屬。答案：能

解析：

根據(jù)金屬活動性順序表，前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。23、水由________和________組成，水的化學(xué)式是________。答案：氫元素氧元素H?O

解析：

水是由氫和氧兩種元素組成的化合物，化學(xué)式為H?O。三、簡答題（共3小題，計15分）24、（5分）簡述金屬銹蝕的條件和防止方法。答案：金屬銹蝕的條件是水和氧氣同時存在；防止方法有涂油漆、電鍍、使用不銹鋼等。

解析：

金屬銹蝕主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵。防止金屬銹蝕的方法包括隔絕空氣和水，如涂油漆、電鍍、使用合金等。25、（5分）氧氣的實驗室收集方法有哪些？并說明其依據(jù)。答案：向上排空氣法；氧氣密度比空氣大，不易溶于水。

解析：

氧氣可通過向上排空氣法收集，是因為其密度比空氣大，同時微溶于水，適合用排水法收集。26、（5分）簡述KNO?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其中各符號的意義。答案：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%；其中溶質(zhì)質(zhì)量是溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)加溶劑的質(zhì)量。

解析：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為w=m溶質(zhì)m溶液×100%四、實驗探究題（共2小題，計20分）27、（10分）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫出化學(xué)方程式并說明反應(yīng)現(xiàn)象。答案：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

解析：

碳酸鈣（CaCO?）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣（CaCl?）、水和二氧化碳。反應(yīng)現(xiàn)象為固體逐漸溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。28、（10分）實驗室中，如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液？寫出具體操作步驟。答案：稱取5g氯化鈉固體，用適量水溶解后，轉(zhuǎn)移至量筒中定容至50mL。

解析：

根據(jù)公式m=五、計算題（共2小題，計10分）29、（5分）30