姓名：得分：

055選擇+工藝流程+科學(xué)探究[限時(shí)：12分鐘分值：17分]1.下列生活用品所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是(B)A.陶瓷水杯B.塑料牙刷C.不銹鋼盆D.竹制砧板2.“有山千丈色如丹”。廣東丹霞山是世界自然遺產(chǎn)，其巖石中含較多氧化鐵。下列說(shuō)法正確的是(C)A.氧化鐵呈黑色B.氧化鐵加入稀鹽酸中，可觀察到溶液呈淺綠色C.鐵元素是人體必需的微量元素D.人體內(nèi)缺鐵會(huì)引起骨質(zhì)疏松3.化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法正確的是(A)A.用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的導(dǎo)熱性B.氦氣通電發(fā)出粉紅色的光，發(fā)生的是化學(xué)變化C.氧化鈣可用作食品干燥劑，是利用了氧化鈣溶于水放熱D.硬水軟化后口感更好，因?yàn)橹蠓袝r(shí)除去了硬水中的所有雜質(zhì)4.邏輯推理是一種重要的科學(xué)思維方法，以下推理正確的是(D)A.單質(zhì)只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B.燃燒需同時(shí)滿足三個(gè)條件，則滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件C.NaOH、Ba(OH)2溶液都能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D.稀鹽酸和稀硫酸都含有H+，所以化學(xué)性質(zhì)相似5.實(shí)驗(yàn)課上，老師演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中緩緩滴加稀硫酸，觀察到小燈泡的亮度變化情況：亮→暗→熄→亮。下列說(shuō)法正確的是(A)A.實(shí)驗(yàn)中可觀察到有白色沉淀生成B.當(dāng)觀察到燈泡熄滅時(shí)，燒杯中的溶液不存在粒子C.燈泡亮度發(fā)生變化只因?yàn)槿芤褐械腍+、OH-的濃度改變D.將稀硫酸換成稀鹽酸，小燈泡也會(huì)出現(xiàn)亮→暗→熄→亮6.(5分，除標(biāo)注外，每空1分)硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料，鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如圖。(1)硼酸(H3BO3)中B的化合價(jià)為+3。

(2)脫水爐中，硼酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2H3BO3B2O3+3H2O(2分)。

(3)酸煮罐中，加入鹽酸的目的是除去氧化鎂，之后，可通過(guò)過(guò)濾(填操作名稱)將硼分離出來(lái)。

7.(7分，除標(biāo)注外，每空1分)關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題。某興趣小組同學(xué)以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉(1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是AD(填字母序號(hào))。

A.碳酸氫鈉由Na+和HCO3B.碳酸氫鈉俗稱純堿C.碳酸氫鈉難溶于水D.碳酸氫鈉能用于治療胃酸過(guò)多癥【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組同學(xué)取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示。觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，寫出甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(2分)。

(3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示?！静殚嗁Y料】無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解，且有H2O和CO2生成。

②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量A處固體于試管中，加入足量的水溶解，然后滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液不變色(2分)(寫出具體步驟和現(xiàn)象)。

注意：若答對(duì)下列小題獎(jiǎng)勵(lì)3分。(4)常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖所示?！静殚嗁Y料】資料一：NaHCO3溶于水后，少量HCO3變化①：HCO3-+H2O===H2CO3+OH-；變化②：HCO3-===C資料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)，溶液的pH>7，反之pH<7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越多，溶液的pH越小。①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合資料一、二從微觀角度說(shuō)明原因：NaHCO3溶于水后，發(fā)生變化①的HCO3-比發(fā)生變化②的HCO3-多②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)可知，0~30s內(nèi)，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增多(填“增多”或“減少”)，你認(rèn)為能否用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO