高三化學(xué)考試卷子及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：高三化學(xué)考試卷考核對象：高三學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.空氣2.在常溫下，下列溶液中pH值最小的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸鈉溶液D.0.1mol/L氫氧化鉀溶液3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?OB.2H?+O?→2H?OC.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?D.CaCO?→CaO+CO?↑4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.SiO?C.NaHCO?D.CH?5.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定比離子晶體的熔點低B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的結(jié)構(gòu)中，每個原子都直接與周圍4個原子結(jié)合D.離子晶體的熔化需要吸收能量6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變C.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丁烷C.氧氣和臭氧D.乙烯和環(huán)丙烷8.下列說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低B.還原劑在反應(yīng)中失電子，質(zhì)量增加C.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定溶液pH值時，將試紙伸入溶液中B.用容量瓶配制溶液時，可以直接加熱容量瓶C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出D.用燃燒法檢驗有機物中是否含有碳元素10.下列說法正確的是（）A.鹽酸可以溶解所有金屬氧化物B.氫氧化鈉溶液可以與所有酸發(fā)生中和反應(yīng)C.碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀D.硫酸銅溶液可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色沉淀二、填空題（每空2分，共20分）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧化鋁_______（2）碳酸氫鈉_______（3）硫酸鉀_______（4）氨氣_______2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)_______（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)_______（3）碳酸鈣高溫分解_______3.填寫下列物質(zhì)的分類：（1）NaCl屬于_______晶體（2）SiO?屬于_______晶體（3）I?屬于_______晶體4.填寫下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（1）鋁能與_______反應(yīng)生成氫氣（2）碳酸鈉能與_______反應(yīng)生成二氧化碳（3）氧化鐵能與_______反應(yīng)生成氫氣5.填寫下列反應(yīng)的條件：（1）2SO?+O?→2SO?_______（2）CH?+2O?→CO?+2H?O_______（3）2H?O?→2H?O+O?↑_______三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化物一定是化合物。（）2.單質(zhì)不一定是純凈物。（）3.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（）4.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）5.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的動態(tài)平衡。（）6.升高溫度一定能提高化學(xué)反應(yīng)速率。（）7.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)。（）8.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低。（）9.還原劑在反應(yīng)中失電子，質(zhì)量增加。（）10.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述化學(xué)平衡的特征。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用100mL0.1mol/L鹽酸與100mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，計算反應(yīng)后溶液的pH值。（已知Ka(HCl)=1mol/L，Ka(CH?COOH)=1.8×10??）2.某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸，為了測定其濃度，取100mL廢水樣品，加入足量的BaCl?溶液，生成2.33g白色沉淀。計算廢水中硫酸的濃度。（已知BaSO?的摩爾質(zhì)量為233g/mol）標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2.A解析：鹽酸是強酸，完全電離，pH值最小。3.B解析：2H?+O?→2H?O中，氫和氧的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.A解析：Al?O?是兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)。5.A解析：分子晶體的熔點通常比離子晶體低。6.B解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變。7.A解析：乙醇和甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。8.A解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低。9.C解析：用分液漏斗分離液體時，下層液體從下口放出。10.C解析：碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。二、填空題1.（1）Al?O?（2）NaHCO?（3）K?SO?（4）NH?2.（1）Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑（2）NaOH+HCl→NaCl+H?O（3）CaCO?→CaO+CO?↑3.（1）離子（2）原子（3）分子4.（1）稀鹽酸（2）酸（3）還原劑5.（1）催化劑、高溫（2）點燃（3）催化劑三、判斷題1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、簡答題1.化學(xué)平衡的特征：-動態(tài)平衡：正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。-可逆性：反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行。-條件依賴性：受溫度、壓力、濃度等因素影響。2.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：-酸提供H?，堿提供OH?，生成水。-例如：H?+OH?→H?O。3.有機物和無機物的區(qū)別：-有機物：含碳化合物（除CO、CO?、碳酸鹽等），通常為復(fù)雜分子。-無機物：不含碳或碳的簡單化合物，通常為簡單分子。五、應(yīng)用題1.計算pH值：-反應(yīng)前：鹽酸0.01mol，氫氧化鈉0.02mol。-反應(yīng)后：剩余氫氧化鈉0.005mol，生成NaCl0.01mol。-溶液呈堿性，[OH?]=0.005mol/0.2L=0.025mol/L。-pOH=-log(0.025)≈1.6，pH=14-1.6=