漢中九級化學(xué)試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：漢中九級化學(xué)試卷考核對象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.碳酸鈣溶液D.氫氧化鈉晶體2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最小的是（）A.氮?dú)釨.氧氣C.氫氣D.氯氣3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.NaClC.HClD.Na?SO?5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（）A.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物B.糖類不屬于有機(jī)物C.油脂屬于無機(jī)物D.酚類化合物不能發(fā)生酯化反應(yīng)6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等C.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)B.氫氧化鐵是弱電解質(zhì)C.乙醇是非電解質(zhì)D.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于電子數(shù)9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A.燃燒鈉時應(yīng)在石棉網(wǎng)上進(jìn)行B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水倒入濃硫酸中C.稱量氫氧化鈉時應(yīng)使用托盤天平D.檢查氣密性時應(yīng)關(guān)閉所有活塞10.下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是（）A.同一周期從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.氫元素位于第一周期第ⅠA族D.氧元素位于第二周期第Ⅷ族二、填空題（每題2分，共20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的過程稱為______。3.氫氧化鈉的化學(xué)式為______，屬于______堿。4.有機(jī)物中的官能團(tuán)是指______。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是______和______。6.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠______。7.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)稱為______，中子數(shù)稱為______。8.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣常用的方法有______和______。9.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近存在______。10.化學(xué)方程式的配平原則是______和______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧氣具有助燃性，因此可以燃燒。（）2.鹽酸是強(qiáng)酸，因此可以與所有金屬反應(yīng)。（）3.碳酸鈣是可溶性鹽，因此可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（）4.有機(jī)物一定含有碳元素，因此碳的單質(zhì)不屬于有機(jī)物。（）5.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志。（）6.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電。（）7.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。（）8.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時應(yīng)使用稀硫酸和鋅。（）9.元素周期表中，同一主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（）10.化學(xué)方程式的配平可以使用觀察法或最小公倍數(shù)法。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.簡述有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用氯酸鉀和二氧化錳混合物制備氧氣，實(shí)驗(yàn)測得生成4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗氯酸鉀多少克？2.某溶液中含有氯化鈉和硝酸銀，如何通過實(shí)驗(yàn)分離出氯化鈉？標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A（氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物）2.C（氫氣的密度最小，約為0.09g/L）3.C（2H?+O?→2H?O中，氫和氧的化合價發(fā)生變化）4.A（Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應(yīng)）5.A（蛋白質(zhì)屬于高分子化合物）6.B（化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等）7.B（氫氧化鐵是弱電解質(zhì)）8.B（原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）9.C（稱量氫氧化鈉時應(yīng)使用托盤天平，避免腐蝕）10.A（同一周期從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)）二、填空題1.氧；非金屬2.氧化3.NaOH；強(qiáng)4.決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)5.正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)濃度保持不變6.自由移動離子7.質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)8.高錳酸鉀加熱分解；過氧化氫分解9.半金屬（或類金屬）10.質(zhì)量守恒；電荷守恒三、判斷題1.×（氧氣助燃，但不能燃燒）2.×（鹽酸不能與所有金屬反應(yīng)，如銅）3.√（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳）4.√（碳的單質(zhì)如金剛石、石墨不屬于有機(jī)物）5.×（化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等）6.×（強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中才能完全電離）7.√（質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）8.√（稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣）9.×（同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱）10.√（配平方法包括觀察法和最小公倍數(shù)法）四、簡答題1.氧化還原反應(yīng)的特征：-反應(yīng)中有元素化合價的變化；-反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移；-產(chǎn)物中通常包含氧化物和還原產(chǎn)物。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：-酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水；-生成鹽和水。3.有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別：-有機(jī)物主要含碳元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜；-無機(jī)物不含碳元素或碳的簡單化合物（如CO、CO?、碳酸鹽）屬于無機(jī)物；-有機(jī)物通常易燃，熔沸點(diǎn)較低；-無機(jī)物通常不燃，熔沸點(diǎn)較高。五、應(yīng)用題1.計算生成4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）消耗的氯酸鉀質(zhì)量：-化學(xué)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，因此4.48LO?為0.2mol；-根據(jù)方程式，2molKClO?生成3molO?，即1molKClO?生成1.5molO?；-0.2molO?對應(yīng)0.133molKClO?；-摩爾質(zhì)量：KClO?=39+35.5+16×3=122.5g/mol；-質(zhì)量計算：0.133mol×122.5g/mol=16.3g。2.分離氯化鈉和硝酸銀的方法：-向混合溶液中加入氯化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（AgCl），則說明存在硝酸銀；-濾出沉淀，洗滌并干燥得到AgCl；